《高中化學(xué)解題技巧》PPT課件.ppt

1、,高中化學(xué)解題技巧解析,守恒法、差量法、估算法、和量法、 設(shè)一法、奇偶數(shù)法、關(guān)系式法、虛擬法,守恒法,自我界定 現(xiàn)有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70 molL1的NaOH(aq)體積是_。,800 mL,例題探究 將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00

2、mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)為 A.321B.123C.132D.231,命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。 知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。 錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒： n(Ca2 )= n(Cl) n(Br)，錯(cuò)選A。 解題思路：1個(gè) Ca2 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中： 2n(Ca2) = n(Cl) n(Br) 將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。 答案：D,錦囊妙計(jì) 化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾

3、種： 1.電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。 2.電子守恒 化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 3.原子守恒 系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。 4.質(zhì)量守恒 包含兩項(xiàng)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。 5. 物料平衡，電解質(zhì)溶液中。,鞏固訓(xùn)練 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，發(fā)生如下反應(yīng)： ABC D 反應(yīng)

4、后生成D的質(zhì)量為30 g。然后在殘留物中加入10 g A，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是( ) A.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余B 9 g B.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余C 6 g C.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是53 D.第二次反應(yīng)后，C剩余5 g,D,答案：D,差量法,利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法。 自我界定 請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。 在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有 1.00 mol L1的 H2SO4（aq）100.0 mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂

5、粉和鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則： (1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ； (2)a、b的取值范圍為 。,答案：(1)32 b= 33 a(2)a1.75b1.80,例題探究 在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有 1.00 mol L1的 H2SO4（aq）100.0 mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和過量鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則： (1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ； (2)a、b的取值范圍為 。,命題意圖：考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過量計(jì)算的能力。 知識(shí)依托

6、：Mg、Al 與 H2SO4 的反應(yīng)；過量計(jì)算。 解題思路：反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。 n(H2SO4) = 1.00 molL10.100 L = 0.100 mol Mg H2SO4 = MgSO4 H2 m 24 g 1 mol 2 g 22 g a g 2 Al 3 H2SO4 =Al2(SO4)3 3 H2 54 g 3 mol 6 g 0.100 mol 0.100 (H2SO4 過量) b1.80(Al 過量) b g0.200 g =g(凈增值相等) 由得：b2.40，結(jié)合可知 b 的范圍。 由得：a1.75，結(jié)合可知

7、a 的范圍。 答案：(1)11 a = 12 b 2.40 (2)1.75a2.40，1.80b2.40,錦囊妙計(jì) 遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題： 1.反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)； 2.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)。,鞏固訓(xùn)練 總壓強(qiáng)為 3.0107 Pa 時(shí)，N2、H2 混合氣體(體積之比為 13)通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為 2.5107 Pa，則平衡時(shí)混合氣體中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為( ) A.35%B.30% C. D.,答案：D,估算法,估算就是不算，估算法是通過推理、猜測(cè)得出答案的一種方法。 自我界定 不要計(jì)算，請(qǐng)推測(cè)下列題目的答案，

8、然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。 甲、乙兩種化合物都只含X、Y 兩種元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，則乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3D.X2Y5,答案：D,例題探究 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 A.最終得到白色沉淀和無色溶液 B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C.混合過程中，逸出無色氣

9、體 D.在最終得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1,命題意圖：考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。 知識(shí)依托：Ba2 與 SO、Ag 與 Cl 的反應(yīng)及過量計(jì)算。 解題思路：本題有以下兩種解法。 方法1(計(jì)算法)：n(Ag) = 0.100 L0.10 molL1 = 0.010 mol n(Ba2) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol n(Cl) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol n(SO42) = n(CuSO45H2O) = = 0.0100 mol 首先 Cl 與 Ag 發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀： Ag Cl = Ag

10、Cl 0.010 mol0.010 mol0.010 mol 反應(yīng)后剩余 Cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 與 SO42發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4 沉淀： Ba2 SO42= BaSO4 0.010 mol 0.010 mol 0.010mol 生成BaSO4 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 Cu2，其濃度為： c(Cu2) = 0.033 molL1 與備選項(xiàng)對(duì)照，可知答案。,方法2(估算法)：最后 Cu2留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A 項(xiàng)不可選。由 CuSO45H2O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2)應(yīng)

11、為3位有效數(shù)字，D 項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 Ag 與 Cl、Ba2與SO42的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。 答案：B,錦囊妙計(jì) 估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。,鞏固訓(xùn)練 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度為 1.06 gcm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是( ),答案：B,和量法,用和量法嘗試解下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇

12、是否需要。 自我界定 在密閉容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固體混合物共 19.6 g，將容器加熱到 250，充分反應(yīng)后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為 12.6 g。則原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為( ) A.12B.= 12 C.12D.以上答案都不正確,答案：C,例題探究 18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6 g。試計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,命題意圖：考查學(xué)生的過量判斷能力，及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。 知識(shí)

13、依托：NaHCO3 的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。 錯(cuò)解分析：過量判斷失誤，導(dǎo)致計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。 解題思路：發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2， 2NaOHCO2 Na2CO3H2O(加熱條件下，不生成 NaHCO3) 通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3 含量越大，固體失重越大，NaOH 含量越大，固體失重越小。 判斷 NaHCO3 受熱分解產(chǎn)生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解決問題的關(guān)鍵，這首先需要寫出 NaHCO3 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。 題設(shè)條件下，固體失重：18.4 g16.6 g = 1.8 g。 設(shè)固體失重 1.8

14、 g 需恰好完全反應(yīng)的 NaHCO3 和 NaOH 混合物質(zhì)量為 x，則：,錦囊妙計(jì) 遇到以下情形，可嘗試用和量法解題： 1.已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)； 2.已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)； 3.求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。,鞏固訓(xùn)練 某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于( ) A.111B.111 C.71D.117,答案：B,設(shè)一法,設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計(jì)算的常用方法。 自

15、我界定 現(xiàn)向 1.06 g 含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體 2.20 L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是 A.碳酸鋇和碳酸鉀B.碳酸鉀和碳酸氫鈉 C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀D.碳酸鈣和碳酸鋅,答案：A,嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。 (1)嗎啡中含碳 0.7158(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、氫 0.0667、氮 0.0491，其余為氧。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過 300，試求： 嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；嗎啡的分子式。 (2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求： 海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；海洛因的分子式。,命題意圖：考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)內(nèi)所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定物質(zhì)化學(xué)式的能力。 知

16、識(shí)依托：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的關(guān)系。 錯(cuò)解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比列式就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。 解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對(duì)分子質(zhì)量，可以斷定嗎啡分子中所含 N 原子數(shù)最少，設(shè)嗎啡分子中含有 1 個(gè) N 原子，則： Mr(嗎啡)=14.0/0.0491=285300 符合題意；若嗎啡分子中含有 2 個(gè) N 原子，則： Mr(嗎啡)=28.0/0.0491=570300 不符合題意。嗎啡分子中含有 2 個(gè)以上的 N 原子更不可能，可見嗎啡分子中只含有一個(gè) N 原子，且嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為 285。,嗎啡分子中所含 C、H、O 原子個(gè)數(shù)分別為：

17、N(C)=2850.715812.0=17.0 N(H)=2850.06671.00=19.0 N(O)=285(1.00000.71580.06670.0491)16.0=3.00 嗎啡的分子式為：C17H19NO3。 (2)生成二乙酸酯的反應(yīng)可表示為： R(OH)22HOOCCH3 R(OOCCH3)22H2O 顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了 2 個(gè) C2H2O 基團(tuán)，則海洛因的分子式為： C17H19NO32C2H2O=C21H23NO5 海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量為： Mr(海洛因)=1221123141165=369。 答案：(1)285；C17H19NO3。 (2)369；C21H23N

18、O5。,錦囊妙計(jì) 遇到下列情況，可用設(shè)一法： 1.c、w、 間的相互轉(zhuǎn)化； 2.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式； 3.確定樣品中雜質(zhì)的成分。,鞏固訓(xùn)練 某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，試求此溶液的密度。 稱取可能含有 Na、Mg、Al、Fe 的金屬混合物 12 g，放入足量鹽酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2 的體積為11.2 L，據(jù)此回答下列問題： (1)以上四種金屬，一定含有的是_； (2)以上四種金屬，可能含有的是_； (3)能否確定一定不含有某種金屬？,答案：,gcm3,答案：(1)Al(2)Mg、Fe、Na(3)不能,奇偶數(shù)法,奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律，

19、探討試題答案的一種巧解方法。 自我界定 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 21 時(shí)，還原產(chǎn)物是( ) A.NO2B.NOC.N2OD.N2,答案：C,例題探究 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為 23 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A.1B.3C.5D.6,命題意圖：主要考查學(xué)生對(duì)元素周期表“奇偶數(shù)”規(guī)律的認(rèn)識(shí)或考查學(xué)生對(duì)元素周期表特殊元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 知識(shí)依托：元素周期表。 錯(cuò)解分析：不了解元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得出錯(cuò)誤答案。 解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡捷的是奇偶數(shù)法。

20、方法1(枚舉法)：A 族元素 Be、Mg 與 A 族元素 N、P 形成的化合物符合題干要求，其中 Mg3N2 中 Mg 與 N 原子序數(shù)差 5。A 族元素 B、Al 與 A 族元素 O、S 形成的化合物亦符合題干要求，其中 Al2O3 中 Al 與 O 原子序數(shù)差 5，Al2S3 中 Al 與 S 原子序數(shù)差 3。欲找差值為 1 的化合物，需從變價(jià)元素中找，如 N2O3 中 N 與 O 原子序數(shù)差 1。選 D項(xiàng)。 方法2(奇偶數(shù)法)：由于兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)之比為 23，則可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。觀察備

21、選項(xiàng)，可知選 D項(xiàng)。,錦囊妙計(jì) 下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法： 1.某些化學(xué)方程式的配平； 2.化合物的分子式與原子序數(shù)的推定； 3.化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降數(shù)值； 4.化合價(jià)與分子式的關(guān)系； 5.有機(jī)分子中 H 等原子的個(gè)數(shù)。,鞏固訓(xùn)練 已知某有機(jī)物 A 的式量為 128。 (1)若 A 物質(zhì)中只含有碳、氫、氧三種元素，且 A 分子中含有一個(gè)酯的結(jié)構(gòu)(COO)，則 A 的分子式為_，結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫出一種)。 (2)若 A 物質(zhì)中只含有碳、氫、氮三種元素，且 A 分子中氮原子數(shù)目最少，則 A 的分子式為_，若 A 分子中有一個(gè)由氮原子和其他碳原子形成的六元環(huán)，則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為_

22、(任寫一種)。,關(guān)系式法,關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計(jì)算化為一步而完成。 自我界定 將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后，再將所得固體混合物放入足量稀 H2SO4 中，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(用含 a 或 b 的代數(shù)式表示)。,答案：4a L,例題探究 用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率為 92.6%，H2SO4 的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取

23、 H2SO4 時(shí)的損失率。,命題意圖：主要考查學(xué)生利用關(guān)系式法解題的能力，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認(rèn)識(shí)。 知識(shí)依托：H2SO4 的工業(yè)制法、NH3 與 H2SO4 的反應(yīng)。 錯(cuò)解分析：不能準(zhǔn)確理解利用率的含義而錯(cuò)解。 解題思路：首先須搞清 H2SO4 的利用率與 FeS2 利用率的關(guān)系。H2SO4 的利用率為 89.8%，與 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率為 89.8% 是等價(jià)的。并排除 NH3 利用率的干擾作用。 其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS2 與未知量(NH4)2SO4的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)： FeS2 2H2SO4 2(NH4)2S

24、O4 120 264 75.0 t80.2%89.8%x 79.2 t x=66.6% 黃鐵礦的損失率為：1.0066.6%=33.4%。,錦囊妙計(jì) 凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種： 1.寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式； 2.根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。,鞏固訓(xùn)練 某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,答案：0.53,虛擬法,所謂虛擬法，就是在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要和可

25、能，虛擬出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。 自我界定 A、B、C、D為四種易溶物質(zhì)，它們?cè)谙∪芤褐薪⑷缦缕胶猓?A2BH2O CD 當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 。,答案：逆 因?yàn)橄♂尯?，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的粒子總數(shù)(或總濃度)減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向單位體積內(nèi)溶質(zhì)的粒子總數(shù)(或總濃度)增加的方向移動(dòng)。,例題探究 600 K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) I2(g)H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。 (1)按圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。 (2)按圖所示的實(shí)線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次