高一化學2017年最新課件物質(zhì)的量的濃度.ppt

1、高中化學，物質(zhì)的量濃度，一，物質(zhì)的量濃度，1 .定義：溶液組成的物理量以每單位體積的溶液中所含溶質(zhì)b的量表示2 .從溶液中取出一定體積或一定質(zhì)量的溶液，該物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)量因體積或質(zhì)量而異。 3 .體積相同、物質(zhì)含量濃度相同的兩種溶液，所含溶質(zhì)物質(zhì)含量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，固體天平(砝碼)，藥匙，燒酒，玻璃棒，吸管，量瓶。 液體量筒或移液管、燒杯、玻璃棒、橡膠頭吸管、容量瓶。 (1)機器： (2)配制過程1 .修正計算2 .稱量(稱量)3.溶解：在燒杯中用適量的蒸餾水溶解溶質(zhì)，用玻璃棒不斷攪拌，等待溶液溫度升至室溫。

2、4 .轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入相應的容器中。 5 .用適量的蒸餾水將燒杯2清洗3次，將清洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液的混合均勻，俯視、仰視、俯視或仰視的刻度線對溶液濃度的影響，俯視刻度線，實際的加水量未達到刻度線，溶液的物質(zhì)的量濃度搖晃：將瓶塞關緊，右手握住瓶頸，食指按住瓶塞，左手支撐瓶底，將容量瓶反轉(zhuǎn)多次，將溶液均勻混合，8 .瓶裝：將調(diào)好的溶液注入試劑瓶，貼上標簽。 容量瓶的使用六忌、容量瓶溶解(體積不正確)二忌直接向容量瓶注入液體(撒在外面)三忌水超過刻度線(濃度低)俯視四忌讀取值，或者俯視(底面濃度低，平面濃度高)五忌不清洗玻璃棒和燒杯(濃度低) 調(diào)制一定物質(zhì)

3、的量濃度溶液時需要注意的問題，1 .調(diào)制物質(zhì)的量濃度溶液是因為將一定質(zhì)量或者一定體積的溶質(zhì)定容于以溶液的體積選定的容量瓶中，所以沒有必要修正水的使用量。 2 .不能調(diào)制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是因為調(diào)制過程以容量瓶定容，容量瓶的規(guī)格有限。 3 .溶液注入容量瓶之前冷卻到室溫是因為溶質(zhì)溶解時總是有熱效果的。 4 .用后端吸管定容后，搖晃液面低于刻度線時，請勿加水。 這是因為容量瓶是容量式的玻璃器(屬于注入量器的液體的體積等于刻度線所示的體積)，搖動后，垂直容量瓶中液面低于刻度線是因為極少量的溶液是濕磨機5 .調(diào)制物質(zhì)的量濃度溶液時，將溶質(zhì)直接放入容量瓶中不能用于化學反應。 6 .加水定

4、容時如果超過刻度線的話，就不能吸收超過的部分，需要再調(diào)制。 7 .如果在攪拌的時候不小心撒上幾滴的話，就不能再給刻度線補給水了，需要再調(diào)合，因為撒上的溶液帶走了溶質(zhì)的一部分，如果加水調(diào)合的溶液濃度就會降低。 用于溶解的燒杯和玻璃棒需要洗滌23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 否則溶質(zhì)會損失，濃度會降低。(4)調(diào)制溶液引起的誤差分析，1 .稱量固體時，稱量物和砝碼是否錯誤2 .將濃溶液作為稀溶液配合時，用量筒稱量濃溶液時，視線是否俯視？ 3 .趁熱把溶液轉(zhuǎn)移到瓶子里嗎？ 冷的時候把溶液倒進瓶子里嗎？ 4 .定容時，俯視？ 抬頭看嗎？ 物質(zhì)的量濃度cB大、小還是沒有變化：小、小、小、大、大、大、小

5、、小、小、5 .搖晃后，體積減小，發(fā)現(xiàn)刻度線上有水嗎？ 6 .移動溶液時瓶子外是否有液體流動？ 7 .定容時加水不要超過刻度線，超過的部分會被吸上來嗎？ 8 .測量空氣中的水和容易吸收二氧化碳的物質(zhì)時，動作是否太慢？ 9燒杯和玻璃棒沒有洗凈，(4)調(diào)制溶液產(chǎn)生的誤差分析，物質(zhì)的量濃度cB大、小或不變：小、小、小、小、小、小，1 .實驗室從37%的濃鹽酸調(diào)制10 ml 使用a .皿天平b .燒杯c .橡膠頭點D. 100容量瓶e .量筒f .玻璃桿2.18的濃硫酸，調(diào)制1的稀硫酸100 ml，經(jīng)常需要的步驟是校正、校正量、清洗，然后用天平準確測量b，校正需要的濃硫酸的體積，100 用10 ml的

6、量筒準確稱量d，溶解時慢慢將濃硫酸放入加水的燒杯中，立即將稀溶液放入100ml的量瓶、a、c中，準確調(diào)整一定物質(zhì)的量濃度的下一個實驗操作正確的是，() a .稱量時，將氫氧化鈉固體放入天平托盤上的紙b . 加入少量的水溶性c .在燒杯中溶解固體后，立即放入容量瓶d .中，將燒杯中的冷卻溶液放入未干燥的容量瓶中，使用d .礬土調(diào)制0.1mm的正確操作是，()加熱礬土除去結(jié)晶水后， 將16 g溶解于1 L水中得到的25 g b .礬土溶解于1 L水中得到的25 g c .礬土溶解于水中后，將該溶液稀釋為1 L D .將16 g礬土溶解于水中后，將該溶液稀釋為1 L，如下調(diào)制的溶液濃度高的原因是()

7、 a .調(diào)制鹽酸溶液，用量筒測量鹽酸時俯視刻度線b，調(diào)制鹽酸溶液的定容時仰視容量瓶刻度線c，測量氫氧化鈉4 g，調(diào)制0.1mol/L溶液1000 mL時，將砝碼錯誤地溶解為左盤d，然后不冷卻，將容量瓶注入刻度線e， 用1 g98%的濃硫酸加入4 g水中，配制成1:4硫酸溶液f，配制成一定量的濃硫酸溶液，最后在容量瓶中加入水稀釋至標線，塞上塞子搖動混合，液面低于標線g。 向80g水中加入硫酸溶液18.4mol/l20ml，稀薄地制備H2SO4、3.68 molL-1，將例1nacl23.4g溶解于水中，制成250mL溶液。 算出了所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 例如，制備500mL0.1mol/

8、LNaOH溶液，需要多少質(zhì)量的NaOH？ (1)概念修正運算、三、有關物質(zhì)的量濃度的修正運算、=、1.6molL-1、m(NaOH )=40g/mol0.1mol/L0.5L=2g、練習、1、cB=、Vaq、nB、=、0.2L、2.24L/22.4Lmol-1、=、0.5 mol 以c=、1000w%、m、溶液的體積為1000mL、n、v、=、1L、=、1000w%、m、c=、1000w的條件，對溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量百分率進行修正。 練習：求出密度1.098g/mL、質(zhì)量分數(shù)20% :鹽酸物質(zhì)的量濃度。c=、1000w%、m、=、10001.098g/mL20%、36.5g/mol、=6mol/L、w%=、溶液的質(zhì)量1.0.5mol/L KOH溶液500ml中含有的溶質(zhì)mol. 2.500ml 4mol/L H2SO4中含有h、SO42-、h 在3.500ml 4 mol/L FeCl3中含有一個Fe3、在離子4.A升Al2(SO4)3中含有b克Al3的情況下，該鹽的濃度為。0.25、4na、2NA、8 mol/L、4 mol/L、2NA、8NA、B/54A(mol/L