《元素周期表的應(yīng)用》課件(魯科版必修2).ppt

1、2020/8/1，第一章，第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用，第二課預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)，2020/8/1，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)，元素周期表的應(yīng)用，2020/8/1，復(fù)習(xí)內(nèi)容，2020/8/1，周期表中的變化規(guī)律，2020/8/1，交流討論與主族元素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原子失去電子的能力增強(qiáng)，得到電子的能力減弱。 2020/8/1、表格、77、07、-1 -1 -1 -1、HF HCl HBr HI、hclo4hbro4hio4、2020/8/1無(wú)其它單體的熔融沸點(diǎn)依次增大。 對(duì)于其他的主族來(lái)說(shuō)適應(yīng)嗎？ 2020

2、/8/1，預(yù)測(cè)了金屬鉀的性質(zhì)，觀察了鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)了金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行了比較。 鉀元素位于周期表的第四周期，a族與鈉元素位于同一主族，而且它比金屬鈉更容易失去電子，與水反應(yīng)應(yīng)更激烈。2020/8/1，實(shí)驗(yàn)步驟分別在2個(gè)培養(yǎng)皿中加入水直到其體積的1/2，然后加入綠豆大小的金屬鉀和金屬鈉，用表面盤(pán)復(fù)蓋培養(yǎng)皿口，觀察反應(yīng)的激烈程度，記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 冷卻后，在2個(gè)培養(yǎng)皿中分別加入23滴苯酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2020/8/1，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉與水發(fā)生激烈反應(yīng)，鈉浮在水表面，然后很快融化為發(fā)光的小球，游到水面各處，發(fā)出“嘶啞”的聲音，但未見(jiàn)爆炸現(xiàn)象。 加入苯酚酞后，溶液變成紅

3、色。2 Na 2H2O=2NaOH H2 2K 2H2O=2KOH H2，鉀與水反應(yīng)更激烈，鉀漂浮在水面上，漂浮在水面上，溶于閃亮的火球，發(fā)出紫色火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液呈紅色2020/8/1，堿金屬元素，最外層容易失去一個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 最高正價(jià)為1，對(duì)應(yīng)的堿為ROH，堿性強(qiáng)。 隨著原子序數(shù)的增加，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)。 ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。 總而言之，在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，原子核外最外層電子數(shù)是決定元素性質(zhì)的主要因素，因此與主族元素的性質(zhì)相似。 同時(shí)，同主族元素原子的電子層數(shù)隨原子序號(hào)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減少，因此同主族元素原子得到電子的能力隨原子序號(hào)的增加而減少，失去電子的能力隨原子序號(hào)的增加而增加。2020/8/1、周期表中元素原子的變化規(guī)律、2020/8/1、隨行練習(xí)1、1第四周期某主族元素的原子、其最外電子層中有2個(gè)電子，關(guān)于該元素，以下所述的正確是： () a .原子半徑大于鉀的原子半徑的b .氯化物難溶于水c， 原子半徑比鎂的原子半徑大的d .碳酸鹽難溶于水2以下的各組的性質(zhì)正確的是(a )穩(wěn)定性： NH3PH3 SiH4