高中化學(xué) 專題4第1單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)同步教學(xué)案課件 蘇教版必修2_第1頁
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1、活潑性,思維拓展 1金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行嗎？ 答案不一定，加熱法冶煉金屬是因?yàn)檫@些化合物 不穩(wěn)定，受熱易分解，這就不需太高的溫度。而熱 還原法往往在高溫下進(jìn)行，電解法要看被電解物質(zhì) 的具體情況。很活潑的金屬要電解熔融物，就要高 溫。有的電解是電解某些溶液的，如電解精煉銅， 對(duì)溶液電解則不需高溫。 2Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)，為什么選擇 Al2O3作電解煉鋁的原料而不是AlCl3? 答案AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)無法電離出自由 移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。,道爾頓原子論,分子結(jié)構(gòu),原子價(jià)鍵理論,元素周期律,質(zhì)量作用定律,尿素,鮑林,氫鍵,蛋白質(zhì),原子或分子,H,OH,給出質(zhì)子

2、(H),接受質(zhì)子,給出質(zhì)子,接受質(zhì)子,思維拓展 3酸堿質(zhì)子理論和酸堿電離理論對(duì)HCO 的認(rèn)識(shí)有 何不同？ 答案在酸堿質(zhì)子理論中，認(rèn)為HCO 既能給出質(zhì) 子，又能結(jié)合質(zhì)子，屬于兩性物質(zhì)，而在酸堿電 離理論中只能看作是酸式鹽。,2Cl2e=Cl2,Nae=Na,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,思維拓展 4為什么電解熔融NaCl和電解NaCl溶液的產(chǎn)物不 同？ 答案電解熔融NaCl時(shí)，能在陰極放電的離子只 有Na，故陰極產(chǎn)物為鈉；電解NaCl溶液時(shí)，能在 陰極放電的離子有Na、H，由于H放電能力比 Na強(qiáng)，故陰極產(chǎn)物為H2。,高效、低殘毒且能被生物降解,哈伯,D,D,答案D,B,答案D,D,D,B,答案C,答案(1)CD(2)D(3)不一定。將AlCl3固體加熱使之熔化，測(cè)其導(dǎo)電

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