化學(xué)反應(yīng)速率(2)ppt課件.ppt

1、,化學(xué)反應(yīng)速率,1,復(fù)習(xí)提問(wèn)：,1.用什么物理量來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度？ 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 2.反應(yīng)速率的單位是什么？ mol/(lh) mol/(lmin) mol/(ls) 3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系？ 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,2,思考：,1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？ 2、夏天，人們常把食物存放在冰箱中，這樣做的依據(jù)是什么？ 3、實(shí)驗(yàn)室中用雙氧水制氧氣為什么通常加入二氧化錳？,3,影響反應(yīng)速率的因素,（2）外因：,（1）內(nèi)因（主要因

2、素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程 舊鍵斷裂，新鍵生成,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,4,如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 2、分子必須具有一定的能量 3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向,反應(yīng)速率理論本質(zhì),分子 運(yùn)動(dòng),分子具有 足夠能量,有合適的取向,碰撞理論,1、濃度,n活=n總活%,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,T不變，活%不變,有效碰撞,v,應(yīng)用： 一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、

3、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末,在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。,5,如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 2、分子必須具有一定的能量 3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向,2、壓強(qiáng),壓強(qiáng)增大, 體積減小 其他條件不變,v,壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大c成比例增大，P減小c成比例減小,發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？,壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)c的影響）,其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。,6,7,例2、在N2+3H2

4、 = 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,8,例3、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,DE,9,一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍

5、。,T,普通分子變?yōu)榛罨肿?活%, n活,v,3、溫度,其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快,10,正催化劑,降低反應(yīng)的活化能,v,4、催化劑,改變反應(yīng)的途徑,活% n總不變,鉆隧道,11,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分三堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g無(wú)水CuSO4。 首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)； 其次是加膽礬的； 最難反應(yīng)的是加無(wú)水CuSO4的那堆。 1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_ 2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到_ 3）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明_,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,12,小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見(jiàn)表。,對(duì)反應(yīng)速率的影響：一

6、般是: 催化劑溫度濃度。,13,增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 C、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,A,B,C,外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響綜合,理論分析類(lèi),14,1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下情況的改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一

7、倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,15,2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響綜合,實(shí)踐應(yīng)用類(lèi),下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（） （1）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 m

8、L，加水10mL （3） 20 時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20 時(shí)0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,16,哪些方法可以加快鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2,思考:,17,再見(jiàn),18,沒(méi)合適的取向,沒(méi)足夠的能量,足夠的能量 合適的取向,類(lèi)比法：借鑒投籃獲得靈感,+,19,有關(guān)“活化分子”,活化分子： 在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生“有效碰撞” 的分子稱(chēng)為活化分子。 活化能： 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差 圖形表示“爬山坡”

9、,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快,20,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,本質(zhì)原因,反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。,21,請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。,22,反應(yīng)速率無(wú)變化！,例題1,23,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,本質(zhì)原因,升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。,24,解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識(shí)滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題”的能力。因每升高1