鹽類的水解三個守恒.ppt

1、,鹽類水解中的 三個重要守恒原理 課 型：新授課 授課人：卓紹麗,如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),二. 溶液中的三個重要守恒原理,(1)電荷守恒,溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。,陽離子： 陰離子： 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù),練習(xí)2. (1) 分析CH3COONa溶液中各微粒電荷關(guān)系,Na+ 、 H+、,CH3COO、OH,n( Na+ ) +

2、 n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH ),c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH ),陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、CO32 、 HCO3,Na2CO3 = 2Na+ + CO32,n (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + n ( HCO3 ),正電荷總數(shù),c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 ),練習(xí)2. (2) 分析Na2CO3溶液中各微粒電荷關(guān)系,負電荷總數(shù),(2). 物料守恒（元

3、素或原子守恒）,指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和。,在NH4Cl溶液中Cl和N的關(guān)系：,N,NH4,NH3H2O,n (N) n (Cl ),=,c(Cl)=,c(NH4),c(NH3H2O),在CH3COONa溶液中各微粒的關(guān)系,c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H),練習(xí)3. 分析a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na和C的關(guān)系,c (Na+ ) = 2 (c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c

4、 (H2CO3) = a mol / L,c (Na+) : c (C) 2 : 1,Na2CO3 = 2Na+ + CO32,（3）.質(zhì)子（H+）守恒,電解質(zhì)溶液中,水電離出來的H+與OH總是相等。,在Na2S溶液中,H2O,H+,OH-,HS- H2S H+,c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S),注：質(zhì)子守恒可以利用電荷守恒與物料守恒推出。,S2-,練習(xí)4. (1) Na2CO3 溶液中溶液中的質(zhì)子守恒式?,c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH),(2) CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒式?,c (OH) = c (CH3COOH) + c (H+),n (H+) n（ CO32 ）= n (OH) - n (H2CO3),c (H+) c（ CO32 ）= c (OH) -c (H2CO3),(3) NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式?,溶液總H+ HCO3-電離出H+,溶液總OH- HCO3-水解出OH-,練習(xí). 在Na2S溶液中三個守恒,電荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH) + c(HS) +2c(S2)；,物料守恒：c(Na+) = 2c(HS)