第二節(jié)海水“制堿”

1、，用氨和堿制純堿，并在第三段“用海水制堿”，在第一節(jié)課時，Na2SO4，MgCl2，CaCl2，bacl2，NaOH，Na2CO3，Na2SO4 bacl2=baso4 2nacl，2naohMgCl2=mg (oh) 22nacl，Na2CO3bacl2=baco32nacl，Na2CO 3 CaCl 2=CaCO32 NaCl，2 HCl Na2CO 3=2 NaCl H2O，NaOh HCl 2=NaCl H2O，沉淀Na2SO4 MgCl2 CaCl2上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理是：氯化鈉H2對H3 CO2碳酸氫鈉3NH4 Cl2碳酸氫鈉3 Na2CO3 H2O CO 2，碳酸化，氨化，碳酸

2、鈉(Na2CO3)，(3)應(yīng)用：玻璃，紙張，紡織和洗滌劑生產(chǎn)等。(1)常用名稱：純堿和純堿；(2)純堿不是堿而是鹽(水溶液是堿性的)；碳酸氫鈉(Na2CO 3)(1)俗稱：小蘇打；(2)性質(zhì)：易溶于水，加熱易分解；(3)用途：滅火、烘焙糕點、制作飲料、治療胃酸過多。上述工藝的化學(xué)反應(yīng)原理如下：氯化鈉H3CO2碳酸氫鈉H4 Cl2碳酸氫鈉O3 H2O Co2，純堿采用氨堿法(Solvey法)制備，含氯化銨的濾液與石灰乳Ca(OH)2混合并加熱，放出的氨氣可循環(huán)使用。NH4Cl ca(oh)2 ALC 22 NH 32 H2O、NH4Cl、CO2和釋放的二氧化碳?xì)怏w可以循環(huán)使用。氨堿法詳細(xì)說明，飽

3、和精制鹽水，氨鹽水，碳酸氫鈉，氯化銨，CO2(回收)，Na2CO3產(chǎn)品，廢液氯化鈣，氯化鈉，NH3(回收)，石灰石，CO2，Cao，Ca (OH) 2石灰乳，氨堿法優(yōu)點：原料易得，成本低，氨堿法的缺點侯氏燒堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，克服了它的缺點，促進(jìn)了世界燒堿技術(shù)的發(fā)展。聯(lián)堿生產(chǎn)的詳細(xì)說明(侯的聯(lián)堿生產(chǎn))，CO2，聯(lián)堿生產(chǎn)的優(yōu)點：無污染，廢物再利用，NH3，合成氨廠，A:氨是一種極易溶于水的氣體，其水溶液是堿性的，所以它更容易吸收二氧化碳，而且比鹽水吸收更多的二氧化碳。思考1:為什么我們要先將氨引入到飽和鹽水中，制成飽和氨水，然后再將二氧化碳引入其中？甲：碳酸氫鈉。因為在相同的條件下，碳酸氫鈉

4、的溶解度比氯化銨小，容易結(jié)晶。思考2:氨水吸收二氧化碳后產(chǎn)生的碳酸氫鈉和氯化銨中，哪一種先結(jié)晶出來？為什么？以下關(guān)于氨堿法和侯制堿法的論述是錯誤的： (一)這兩種方法利用不同物質(zhì)的不同溶解度進(jìn)行分離。侯的制堿法比氨堿法更環(huán)保。所用的鹽水是除去雜質(zhì)后的精制鹽水。它的產(chǎn)品純堿是一種廣泛使用的堿。蘇打灰是一種鹽。2、中國科學(xué)家侯為中國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了突出貢獻(xiàn)。下圖為侯氏聯(lián)合制堿法和蘇威制堿法的工藝流程。眾所周知，有關(guān)物質(zhì)的重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2nh 4 cl 2 NH 3 cal L2 2h2o 4 NH 3 HCl根據(jù)上述信息，回答以下問題(1)鹽水精制過程是除去溶液中各種雜質(zhì)

5、的過程。水中所含的氯化鎂被沉淀并除去，過量的苛性鈉可以加入其中。此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：去除混合溶液中不溶物的實驗方法是：加入(填寫試劑名稱)可以去除溶液中過量的苛性鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯化鎂氫氧化鈉=氫氧化鎂氫氧化鈉，過濾，稀鹽酸，鹽酸氫氧化鈉=氯化鈉，2，侯，中國科學(xué)家，為中國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了突出貢獻(xiàn)。下圖為侯氏聯(lián)合制堿法和西蘇威制堿法的工藝流程。有關(guān)物質(zhì)的重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2nh 4 cl 2nh 3 ca C2 2h2o 4nh 3 HCl(2)氨堿工業(yè)中最關(guān)鍵的步驟是在加壓條件下將二氧化碳?xì)怏w連續(xù)引入飽和氨鹽水中。溶液中會有碳酸氫鈉晶體沉淀。這個過程需要“加壓

6、”的原因是：增加二氧化碳?xì)怏w的溶解度。中國科學(xué)家侯為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了突出貢獻(xiàn)。下圖顯示了侯氏聯(lián)合制堿法和蘇威制堿法的工藝流程。眾所周知，有關(guān)物質(zhì)的重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2nh 4 cl 2 NH 3 ca c22h 4 NH 3 HCl(3)如何處理氨堿工業(yè)歷史過程中殘留的氯化銨溶液。有兩個過程：一是“溶劑法”，即在氯化銨溶液中加入X物質(zhì)(填充化學(xué)式)，產(chǎn)生可循環(huán)利用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；第二，中國化學(xué)家侯發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量的氯化鈉晶體，使氯化銨還原，使氯化銨晶體分離出來，得到另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液，它可以循環(huán)使用。中國科學(xué)家侯為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了突出貢獻(xiàn)。下圖顯示了侯氏聯(lián)合制堿法和蘇威制堿法的工藝流程。眾所周知，有關(guān)物質(zhì)的重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2nh