2012屆高考化學(xué) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）總復(fù)習(xí)課件3

1、1.物質(zhì)量及其單位摩爾，1物質(zhì)量(N):阿伏伽德羅常數(shù)的測(cè)量單位，表示物質(zhì)中粒子量的物理量，是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。2摩爾：摩爾是物質(zhì)的量單位。包括每摩爾物質(zhì)的阿伏伽德羅常數(shù)粒子。3阿伏伽德羅常數(shù)(NA):我們稱(chēng)0.012千克12C中的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1。41 mol:粒子群體，包括阿伏伽德羅常數(shù)，是1 mol。5物質(zhì)的量(N)和粒子數(shù)(N)的關(guān)系：NnNA滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。例如，粒子CaCl2粒子，例如：1 mol CaCl2和avogrado常量，其中Ca2為1 mol，Cl為2 mol，陰陽(yáng)離子之

2、和為3 mol。基本問(wèn)題1對(duì)“摩爾”的以下理解是()A摩爾在國(guó)際科學(xué)界推薦的物理量B摩爾是物質(zhì)量單位，即聚集。mol C摩爾能把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。d國(guó)際規(guī)定0.012千克碳原子所含的碳原子數(shù)量為1 mol，B?！胺治觥毖例X不同。1 mol H2O中包含的粒子是H2O分子，數(shù)Na，1 mol Na2O中包含的粒子是指Na和O2，總數(shù)為3NA。2，摩爾質(zhì)量(M)，1概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)量的物質(zhì)質(zhì)量，單位經(jīng)常使用gmol1。數(shù)值上等于1 mol牙齒粒子質(zhì)量。注：摩爾的質(zhì)量與1摩爾粒子質(zhì)量的含義不同，但有一定的聯(lián)系。例如，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gMOL1，1MOLH2O的質(zhì)量

3、為18G。摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”，其數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子量數(shù)值，但物理意義和單位不同。計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分。例如，Mr(H2O)18和M(H2O)18 gmol1。2數(shù)學(xué)表示法：摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(M)、物質(zhì)量(N)之間的關(guān)系：Mm/n、3物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系2摩爾體積(Vm)單位物質(zhì)量物質(zhì)所占的體積(VmV)3由于固體物質(zhì)的摩爾體積(Vm)不同，固體物質(zhì)的粒子之間的距離較小，因此體積大小的決定因素主要是粒子大小和粒子量。1 mol不同實(shí)體狀態(tài)(液體)物質(zhì)包含的粒子數(shù)相同，但具有粒子大小差異，摩爾體積不同。4氣體摩爾體積(Vm)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的羊皮所占的體

4、積。相同溫度下氣體摩爾體積相同的原因：氣體分子之間的平均距離遠(yuǎn)比分子直徑大小，因此氣體體積大小決定的主要因素是分子之間的平均距離和分子數(shù)量的多少。溫度和壓力恒定時(shí)，氣體分子之間的平均距離是恒定的，氣體體積大小由分子數(shù)確定，1摩爾氣體的分子數(shù)相同，因此在相同溫度下，其他氣體的摩爾體積是相同的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾氣體所占體積約為22.4 L，記錄為Vm22.4 Lmol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積和物質(zhì)量為VmV/n。注：氣體包括純氣體和混合氣體。氣體摩爾體積受溫度和壓力的影響。根據(jù)條件，氣體的摩爾體積可能不同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4 Lmol1，但標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)也可能為22.4 L

5、mol1(例如，溫度高于0，壓力小于101 kPa)。氣體體積，物質(zhì)量，粒子數(shù)之間的關(guān)系，5推斷在同一溫度下，同一體積的所有氣體都含有相同數(shù)量的分子。等溫動(dòng)壓，氣體體積的比例等于氣體的物質(zhì)量：V1/V2n1/n2N1/N2，基本問(wèn)題3下面對(duì)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A單位物質(zhì)的楊怡所占?xì)怏w所占的體積是氣體摩爾體積B通常的氣體摩爾體積約為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L氣體摩爾體積F是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積只有22.4 L/mol，A，重要的試驗(yàn)點(diǎn)1通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用解阿伏伽德羅常數(shù)問(wèn)題時(shí)，要注意以下微妙的知識(shí)點(diǎn)。一狀態(tài)問(wèn)題，例如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)是液體或固體

6、。SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況中是固體。甲烷和碳原子數(shù)大于5的碳?xì)浠衔镌跇?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)是液體或固體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等很多有機(jī)物不是氣體。2 D2O、T2O、18O2等特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3某些物質(zhì)分子的原子數(shù)(例如Ne、吳尊等)。4某些物質(zhì)(如有機(jī)物、CO2、SiO2等)的化學(xué)鍵數(shù)。5更復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中的電子傳輸數(shù)(例如Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解AgNO3溶液等)。6使用22.4 L/mol時(shí)，請(qǐng)注意機(jī)身是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況狀態(tài)。7一些離子或原子團(tuán)在水中引起水解反應(yīng)，可以減少其數(shù)量。Na2S溶液：等于n(S2)n(Na)12。8 NO和O2的混合物， NO2氣體有時(shí)需

7、要考慮2NO2(g)N2O4(g)等。上述情況往往是命題者有意設(shè)定的妨礙性因素，解決問(wèn)題容易疏忽。試驗(yàn)點(diǎn)釋例1 (2010福建省)設(shè)定Na表示亞伯迦特羅常數(shù)，下一個(gè)判斷是()A為18 g 18O2的NA氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況，NA的物質(zhì)濃度為1 mol/L，分析 A 18g 18O2正好為0.5 mol，分析A 18g 18 o 2為0.5mol是。b空氣由元素和化合物組成。在c氯和水的反應(yīng)中，1 mol Cl2只轉(zhuǎn)移1NA的電子。d所得溶液中含有NA，能得到氫氧化鈉物質(zhì)的量為1毫升，但此時(shí)溶液不是1 L牙齒，因此物質(zhì)的濃度不是1毫升/L牙齒。答：A，問(wèn)題解決法則解決這種問(wèn)題要熟練掌握以下重要公式。

8、也就是說(shuō)，可以根據(jù)問(wèn)題的意思進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。注意：1。如果未指定條件，則不能在計(jì)算中使用22.4 L/mol。2計(jì)算指定的粒子數(shù)時(shí)，通常先求出相應(yīng)的“大粒子”數(shù)，然后乘以相應(yīng)的倍數(shù)。求20 g中的中子數(shù)，首先計(jì)算出1 mol，中子數(shù)是分子的10倍，因此中子數(shù)是10NA。1 .阿伏伽德羅常數(shù)約為6.021023 mol1。在下面的敘述中，準(zhǔn)確的是()A32 g在含少量臭氧的氧中氧原子總數(shù)為26.021023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況，含11.2 L四氯化碳的分子數(shù)為0.56.021023 C5.6 g鐵粉完全溶于硝酸。丟失的電子數(shù)必須是0.36.021023 D1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中的C

9、O數(shù)為0.56.021023，A，2。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。以下說(shuō)法是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合5.6 L NO和5.6 L O2的分子總數(shù)為0.5 NA B1 mol etan分子中有8NA個(gè)共價(jià)鍵C58.5 g氯化鈉固體中有NA個(gè)氯化鈉分子D。1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中的聲速總和大于0.1NA，D，3。單位體積已知的稀溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，牙齒溶液中下一溶液的沸點(diǎn)最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液，C，重要的試驗(yàn)點(diǎn)2亞波伽德羅定律及其推論

10、的應(yīng)用基準(zhǔn)：一摩爾物質(zhì)；目標(biāo)：氣體(單組分氣體或沒(méi)有徐璐反應(yīng)的混合氣體)。(2)1摩爾氣體低于標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定為22.4 L。(3)22.4 L是近似值。，2阿伏伽德羅定律及其推論阿伏伽德羅定律是多年來(lái)高考必備的考試內(nèi)容，重點(diǎn)是概念的理解和應(yīng)用，阿伏伽德羅定律將氣體的質(zhì)量、體積、壓力、密度、氣體摩爾質(zhì)量、氣體物質(zhì)的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，在復(fù)習(xí)中要揭示以下兩個(gè)茄子重要內(nèi)容。(1)阿伏伽德羅定律是相同的，牙齒結(jié)論是阿伏伽德羅定律。(2)阿伏伽德羅定律推斷，東溫動(dòng)壓，氣體體積比等于該物質(zhì)的量，等于粒子數(shù)的比率。在恒溫動(dòng)壓下，某種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量的比。在相同的溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于該物質(zhì)的量，

11、也等于其粒子數(shù)的比。3氣體摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子量)常用計(jì)算方法：物質(zhì)數(shù)量定義方法：M密度方法：M22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)質(zhì)量體積方法：M 22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)相對(duì)密度方法：Mr 1 dmr 2；Mr29D空，Mr2DH2。注：上述公式既適用于單氣又適用于混合氣。試驗(yàn)點(diǎn)釋例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和n g氣體B包含的分子數(shù)相同。以下是()AA和B相對(duì)分子質(zhì)量相同的質(zhì)量A和B中包含的分子數(shù)的比率，例如nm C，那么相同體積的A和B的質(zhì)量比Mn D標(biāo)準(zhǔn)狀況，A和B的密度比nm，質(zhì)量的A，B分子數(shù)的比率等于該物質(zhì)的量，該摩爾的質(zhì)量成反比，即nm，B對(duì)。在相同的狀態(tài)下，相同體積的A和B，相同物質(zhì)的量，其

12、質(zhì)量的比率等于摩爾質(zhì)量的比率，C對(duì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，他們的密度比必須等于那個(gè)摩爾的質(zhì)量比，即Mn，所以D錯(cuò)了。答案：D，問(wèn)題解決定律使用阿伏伽德羅定律及其推論解問(wèn)題時(shí)，要記住T和P的三個(gè)茄子重要比例式。相同的t和p下；在相同的t和v下。還要記住，如果pVnRT和pMRT(p壓力、V氣體體積、N氣體材料的量、T開(kāi)氏溫度、R常數(shù)、密度)、P、V、T、N確定了兩個(gè)量，則其他兩個(gè)量必須成比例或成反比。1 .比較兩個(gè)質(zhì)量相同的CH4和NH3，下一結(jié)論是()A分子數(shù)為1716 B原子數(shù)比1716 C氫原子數(shù)比1712 D氫原子質(zhì)量比1712，B，2。兩個(gè)密封容器中各裝滿相同物質(zhì)的量的甲，乙是兩種氣體的溫度。

13、根據(jù)甲與乙的密度的關(guān)系，以下是準(zhǔn)確的：(甲)甲(甲)，氣體體積：甲(甲)，分子數(shù)：甲(甲)，A，3目前X氣體滿時(shí)重量為114分析容器的質(zhì)量為M。相同溫度，相同體積的所有氣體都包含相同數(shù)量的分子，重要試驗(yàn)點(diǎn)3混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，試驗(yàn)點(diǎn)石例3NH4HCO3 H2 oco 2已知的話，150點(diǎn)NH4 HCO 3分解生成的混合氣體A的密度在相同條件下為H2密度的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：B，方法摘要通常計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量的方法：1已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量M(混合)和總物質(zhì)的量N(混合):2已知混合物質(zhì)中每個(gè)成分的摩爾質(zhì)量和混合系統(tǒng)中物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。m(混合)M1n1%M2n2%M1V1%M2V