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1、,復(fù)習(xí),化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,知識(shí)點(diǎn):,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,基本概念,表示方法,影響因素,有關(guān)計(jì)算,平衡狀態(tài)的建立,平衡狀態(tài)的移動(dòng),平衡狀態(tài)的標(biāo)志,平衡狀態(tài)的特征,有關(guān)平衡的計(jì)算,有關(guān)平衡的圖像,化學(xué)反應(yīng)的方向,焓判據(jù),熵判據(jù),復(fù)合判據(jù),本章出現(xiàn)的方程式,1、硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng) 2、酸性（H2SO4酸化）高錳酸鉀氧化草酸 3、酸性條件下，KI被氧化 4、重鉻酸鉀溶液中存在的平衡,催化劑,1、不是所有的反應(yīng)都需要催化劑，有的催化劑只能對(duì)一個(gè)反應(yīng)有作用，而有的則可作用于多個(gè)反應(yīng)。 2、有正催化劑、負(fù)催化劑，但無(wú)說(shuō)明時(shí)，均指正催化劑。 3、催化劑能夠改變反應(yīng)的路徑，

2、使反應(yīng)所需的活化能降低，所以可以加快反應(yīng)速率。 4、催化劑在反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變，物理性質(zhì)會(huì)有所變化 。 5、催化劑只有在一定溫度下才能最大限度的發(fā)揮其作用，該溫度稱為催化劑的活性溫度。,保持相同溫度下的可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(s) 2C(g)在1105Pa達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率為a mol/(Lmin)，在1106Pa達(dá)到平衡時(shí)，其逆反應(yīng)速率為b mol/(Lmin)，a、b的關(guān)系為 （ ） A.ab B.a=b C.ab D.不能肯定,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3 C.使用CaCO3粉末加快制取CO2 D.4

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