2012年高考總復(fù)習(xí)課件(蘇教版)：5.3微粒之間的相互作用力.ppt

1、第三單元 微粒之間的相互作用力,基礎(chǔ)自主梳理,自我診斷,D非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。() (2010年宿遷模擬T15C) E同主族非金屬元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高。() (2011年湛江模擬T9D) 答案：A.BCDE,基礎(chǔ)回歸,1概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。 2常見(jiàn)類(lèi)型：離子鍵和共價(jià)鍵。 3離子鍵 (1)概念：帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間的相互作用。 (2)成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。 (4)形成條件：通?；顫娊饘?A、A族)元素與活潑非金屬(A、A族)元素化合。,思考感悟 1(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)

2、離子間的靜電吸引嗎？ (2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？ 【提示】(1)有陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的強(qiáng)烈的相互排斥。 (2)不一定，如銨鹽全是非金屬元素形成的。,4共價(jià)鍵 (1)概念：_間通過(guò)_形成的_的相互作用。 (2)成鍵微粒：_。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：_。 (4)形成條件：一般是_元素化合。 (5)分類(lèi) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：_。 類(lèi)型：_共價(jià)鍵和_共價(jià)鍵。,原子,共用電子對(duì),強(qiáng)烈,原子,共用電子對(duì),非金屬,共用電子對(duì)是否偏移,極性,非極性,自我診斷 2下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)： (1)破壞離子鍵的是_(填序號(hào)，下同)； (2)破壞共價(jià)鍵的是_； (3)

3、破壞氫鍵的是_； (4)破壞范德華力的是_。 干冰升華冰融化食鹽溶于水HCl溶于水,碘升華甲烷在純氧中燃燒液態(tài)HCl變成氣體NaCl受熱熔化 答案：(1)(2)(3)(4),基礎(chǔ)回歸,1范德華力 (1)概念：一種普遍存在于_分子之間的作用力。 (2)實(shí)質(zhì)：分子之間的靜電作用。 (3)特點(diǎn) 存在于所有分子之間。 作用力較小，比_弱的多。 無(wú)_和_。,固體、液體和氣體中,化學(xué)鍵,飽和性,方向性,( 4)影響因素：分子的大小，分子的空間構(gòu)型及分子中的電荷分布等，對(duì)于_相似的分子，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 (5)對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等)。一般范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸

4、點(diǎn)_，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi) 。,組成和結(jié)構(gòu),越高,I2Br2Cl2,2氫鍵 (1)定義：分子之間存在著一種比_的相互作用。 (2)特點(diǎn) 作用力的大?。篲氫鍵_。 影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。 (3)形成條件：分子中含有得電子能力_的元素，如_。,分子間作用力稍強(qiáng),化學(xué)鍵,范德華力,F、O、N,較強(qiáng),自我診斷 3判斷下列說(shuō)法是否正確： AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。() BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。() C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅。() DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低。() 答案：A.BCD

5、,基礎(chǔ)回歸,課堂互動(dòng)講練,【特別提醒】 共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。,現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合形成離子鍵；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是() A正確 B都不正確 C正確，其他不正確

6、D僅不正確,【思路點(diǎn)撥】解答本題，要真正理解化學(xué)鍵的定義和實(shí)質(zhì)及形成條件。逐項(xiàng)分析，特別要注意共價(jià)鍵和離子鍵的形成元素的特點(diǎn)。 【解析】水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故敘述不正確；離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故敘述不正確；在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指相互吸引力，,還有相互排斥力，故敘述不正確；HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵，故敘述不正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存

7、在的是共價(jià)鍵而非離子鍵，故不正確，故答案為B。 【答案】B,跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠) 1下列物質(zhì)中只含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是() ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、N2,解析：選C?？疾殡x子鍵、共價(jià)鍵的形成條件。A項(xiàng)，NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只含有共價(jià)鍵，NaOH中也含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2中只含有共價(jià)鍵，而Na2S中只含有離子鍵；C項(xiàng)，均只含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2、H2O、N2中只含有共價(jià)鍵。,1化學(xué)鍵與物

8、質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。,(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類(lèi)

9、型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。,(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。 3化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。,(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響：N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子

10、中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。 【特別提醒】1.有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。 2許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。,(2011年唐山一中高三模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A元素

11、單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)， D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。,(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)， 這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_。 (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111，在25 時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH7，理由是_(用離子方程式表示)。,跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠) 2(2009年高考全國(guó)卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W

12、的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是_； (2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是_；,(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低的排列次序是_ (填化學(xué)式)，其原因是_； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_； (5)W和Q所形成的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_。,解析：元素相鄰為同周

13、期相鄰，同主族相鄰，則Q、R、W、Y應(yīng)在X的上下左右；結(jié)合問(wèn)題(2)確定Q為氮元素(N)，結(jié)合問(wèn)題(1)確定W為硅元素(Si)，X為磷元素(P)，結(jié)合“Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸”確定Y為硫元素(S)，依位置確定R為砷元素(As)，其相互位置 為 ，據(jù)此可得結(jié)論。,解題方法指導(dǎo)（5） 元素推斷,元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)、元素性質(zhì)的重要題型，該類(lèi)題綜合性強(qiáng)，除了考查根據(jù)“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素外，還易與元素化合物知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合考查，也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測(cè)未知新元素的“位、構(gòu)、性”等信息的考查題型，因此，命題的空間極為廣闊。元素推斷題目要把握以下幾個(gè)要點(diǎn)：熟記元素符號(hào)，直

14、接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。,1元素推斷網(wǎng)絡(luò),2推斷方法 元素的推斷可從以下方法入手： (1)對(duì)于簡(jiǎn)單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。 (2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫(huà)出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，比照此表進(jìn)行推斷。 (3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系。,有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合

15、理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要合理都可以；若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證。同時(shí)這類(lèi)試題連鎖性很強(qiáng)，如有不慎，一種元素推斷錯(cuò)誤，往往全盤(pán)皆輸，因此一定要仔細(xì)，不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗(yàn)，以免出現(xiàn)不必要的錯(cuò)誤。這類(lèi)試題一般是通過(guò)化學(xué)基本用語(yǔ)回答相關(guān)問(wèn)題，為此回答問(wèn)題要簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確。,(2011年浙江金華十校聯(lián)考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成

16、的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān))： (1)E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。,(2)E與F可形成E2F2的化合物，其化學(xué)式為_(kāi)。 (3)C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)。 (4)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為_(kāi)。,【解析】題目給出了6種元素，首先要根據(jù)這些元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，正確推斷出為何種元素。推斷時(shí)要抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測(cè)，逐一驗(yàn)證。本題中“A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)”，且A的原子序數(shù)最小，可推出A為H，C為O，據(jù)此結(jié)合其他條件可推出B為N、D為Na、E為S、F為Cl。(1)S、Cl在同一周期，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性大于H2S的。,【答案】(1)HClH2S(2)S2Cl2 (3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH (4)a/64 mol,跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠) 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元 素特征信息如下表：,(1)寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱_； (2)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)_； (3)寫(xiě)出兩種均含A、B、C、