第一電離能(標(biāo)準(zhǔn)).ppt

1、,專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),第一電離能的周期性變化,第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第二課時(shí),元素第一電離能,原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià) 陽離子所需 能量。符號(hào) 單位：_,氣態(tài),氣態(tài),最低,I1,KJmol-1,一、概念,概念應(yīng)用,1、已知 M(g) - e- M +(g)時(shí)所需最低能量為738 KJ， 則M元素的 I1 = .,738 KJmol-1,2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則Na (g) -e- Na +(g) 時(shí)所需最低能量為 .,496 KJ,元素的I1與原子失電子能力的關(guān)系？,I1越小，越易失電子，金屬性越強(qiáng) I1越大，越難失電子，金屬性越弱,問題探究一,交流

2、與討論,同周期從左到右,I1逐漸_ 同主族從上到下I1逐漸_,增大,減小,元素的I1有什么變化規(guī)律呢？,同周期元素，堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大。,電 離 能 增 大 電 He 離 能 減 小 Cs,在周期表中的變化規(guī)律：,放射性元素除外,1將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列： K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P,課堂練習(xí),LiNa K,NCBeB,HeNeAr,PSAlNa,2、判斷下列元素間的第一電離能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,課堂練習(xí),為什么？,解析：鋁的外圍電子排布：3s23p1，鎂

3、： 3s2，Mg的3p軌道為全空，根據(jù)洪特規(guī)則特例，原子的能量較低，所以鎂的第一電離能比鋁大。同理，磷的3p軌道半充滿，原子的能量較低，所以磷的I1比硫大。,觀察圖2-13中第3周期各元素的第一電離能變化趨勢， 發(fā)現(xiàn)Mg的I1比Al大，P的I1比S的大，這是為什么？,閱讀P22第二段,問題探究二,電離能： MgAl NO PS 第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是全充滿 A是半充滿,根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。,從+1價(jià)氣態(tài) 離子中再失去一個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2 表示 同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系：

4、I1I2I3I4I5,觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答： 為什么鈉易失去一個(gè)電子，鎂易失去兩個(gè)電子,Na：I1I2，因此鎂易形成+2價(jià)鎂離子。,問題探究三,課堂練習(xí),1.下列說法正確的是（ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大. D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,反常現(xiàn)象,最大的是稀有氣體的元素：He,從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）,KNaMg,課堂練習(xí),2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的 原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6,B,專題二

5、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),元素電負(fù)性（X）的周期性變化,第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第二課時(shí),鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。 氫原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。,離子,共價(jià),非金屬元素之間形成共價(jià)鍵； 活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵。,你知道嗎？,AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？,實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電， 說明AlCl3是共價(jià)化合物。,為什么？,科學(xué)探究,成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。,三、元素的電負(fù)性（X）的周期性變化 P23,鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素原子在化合物

6、分子中吸引電子能力大小的相對(duì)數(shù)值。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的電負(fù)性。,2.0,2.2,觀察教材第23圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問題： 1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？ 2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？ 3、電負(fù)性最大和最小的元素分別在元素周期表的什么位置？,在周期表中的變化規(guī)律：,電負(fù)性增大,電 負(fù) 性 減 小,Cs,F,稀有氣體和放射性元素除外,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析電負(fù)性的周期變化。P24,電負(fù)性（X）的應(yīng)用,問題解決 P23,2. 判斷金屬元素與非金屬元素： X 1.8，非金屬元素； X 1.8， 金屬元素.,2. 判

7、斷分子中元素的正負(fù)化合價(jià)： X 大的，化合價(jià)為負(fù)； X 小的， 化合價(jià)為正； X = 0， 化合價(jià)為零；,請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。 CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr,+1,+1,+3,+4,+1,+1,3. 化學(xué)鍵型判別 x1.7，通常形成離子鍵 x1.7，通常形成共價(jià)鍵,請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物。 NaF HCl NO KCl CH4 共價(jià)化合物： 離子化合物：,HCl NO CH4,NaF KCl,交流與討論 P24,【總述】元素周期律是人們?cè)趯?duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律，它對(duì)人們?nèi)绾握J(rèn)

8、識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。如：在IA族可找到光電材料；A、A、A族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化 (以同周期元素為例）,元素性質(zhì)呈周期性變化 (以同周期元素為例）,元素周期律,原子半徑：,化合價(jià)：,（稀有氣體元素為零）,非金屬性：,第一電離能：,電負(fù)性 ：,金屬性：,元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因,大小（除稀有氣體）,+1+7 41,弱強(qiáng),強(qiáng)弱,小大(有特例),小大（除稀有氣體）,1、比較下列各組元素電負(fù)性的大小。 Al、Si、P ； F、Cl、Se ； Na、K、Cs 。,Al Si P,Se Cl F,Cs K Na,反饋練習(xí),2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,反饋練習(xí),B,4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類型 D.判斷化合物的溶解度,D,3、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為(