化學人教版九年級下冊酸堿鹽溶液的導電性

1、第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿 第一課時 酸堿鹽溶液的導電性,學習目標： 1、通過溶液的導電性實驗，了解 某些化合物的溶液能導電的原因. 2、了解電離方程式。掌握酸堿鹽的概念,氯化鈉固體能否導電？ 其它固體呢？,實驗,稀鹽酸能否導電？,水、蔗糖能否導電？,氯化鈉等固體的溶液能否導電呢？,為什么干燥的NaCl固體不導電,而它的水溶液能導電？,猜一猜,食鹽的解離,Na+,Cl-,物質(zhì)導電必須同時具備兩個條件 有帶電微粒能自由移動,NaCl（固）,有離子 不能自由移動,不導電,NaCl溶液Na+、 Cl-,有離子 能自由移動,帶電微粒的定向移動,電流形成的原因：,導電,物質(zhì)在水溶液中解離成自

2、由移動的離子的過程-解離,表示解離過程的式子叫做 解離方程式,練習書寫解離方程式： HCl= H2SO4= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= Mg(NO3)2=,練習書寫解離方程式： HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3,探 索 規(guī) 律,， HCl= H2SO4= NaOH= Ca(OH)2=Ca2+2OH NaCI= Mg(NO3)2=Mg2+2NO,H+ Cl-,2H+SO42-,Na+OH-,Na+Cl-,陽離子全部是H+,陰離子全部是OH-,陽離子是金屬離子，

3、陰離子酸根離子。,酸 堿 鹽,1、酸： 物質(zhì)溶于水時，解離出的陽離子全部是H+的化合物。 如：H2SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有鹽酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、檸檬酸，發(fā)酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,命名 1）含氧酸：-名為“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 2）無氧酸：-名為“氫某酸”。 例：H2S 氫硫酸 HCl 氫氯酸（俗稱鹽酸）,2、堿： 物質(zhì)溶于水時，解離出的陰離子全部是OH的化合物。 如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH） 如：作為

4、建筑材料的熟石灰 Ca(OH)2 ，作為化肥或醫(yī)藥的氨水（NH3H2O），作為中和胃酸藥物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 問：堿中一定含有金屬元素嗎？,不是堿,堿的命名 根據(jù)它的組成，命名為“氫氧化某”。 若金屬元素有可變化合價， 高價：氫氧化某； 低價：氫氧化亞某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,3、鹽： 物質(zhì)溶于水時，解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 從組成上看，酸和鹽具有的相同離子是什么？堿和鹽具有的相同離子是什么？ 鹽中一定有金屬元素嗎？ 如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不屬于酸，Cu2(OH)2CO3不屬于堿，屬于哪類物質(zhì)呢？ N

5、a2CO3俗稱純堿，它屬于堿嗎？ 這里的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎？,做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl， 用來做模型的石膏（CaSO42H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作凈水劑的明礬 KAl(SO4)212H2O ， 用作消毒劑的高錳酸鉀（KMnO4）， 作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑硫酸鋇（BaSO4），俗稱鋇餐。,小結：物質(zhì)的分類 練習：判斷下列物質(zhì)的類別 KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、FeCl3、NaHCO3、石墨、蒸餾水、Cu、,物質(zhì)的分類,酸 堿 鹽 氧化物,純凈物 混合物,單質(zhì) 化合物,寫出下列物質(zhì)化學式：,硫酸、硝酸、鹽酸、 氫氧化鈉、氫氧

6、化銅、氫氧化鐵、 氯化亞鐵、氯化鐵、氯化銀、 硝酸銀、 硫酸鋇、 碳酸鈉,熟練寫出下列物質(zhì)化學式：（83個）,硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞、氫氧化鈉 氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂 氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉 氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵 氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉 硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵 硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉 硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵 硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉 碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵 碳

7、酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉 磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸鎂、磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞鐵 磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣 氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化銅,1、一般形式： 化學式 = 陰離子 + 陽離子 2、書寫方法：以Fe2(SO4)3為例 a、寫出化學式，并標出化合價 （原子團看成一個整體） b、寫出相應離子及離子個數(shù) （離子個數(shù)=化學式中對應原子或原子團個數(shù)；離子電荷=化合價） c、檢查電荷是否守恒 （正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)）,解離方程式,規(guī)律： a、化合價與離子所帶電荷相等 b、原子個數(shù)與離子個數(shù)相等 c、正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等（溶液不顯電性）,含氧酸 例：H2SO4、HNO3,無氧酸 例：HCl、H2S,三元酸 例：H3PO4,二元酸 例：H2CO3、H2SO4,一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH,分類 一： 二：,堿的分類 一： 二：,三元堿