化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第 九單元課題3溶液的濃度

1、課題3 溶液的濃度,講課人：鄒礫,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,2計(jì)算公式：,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,10g,20g,90g,80g,10%,20%,注意：根據(jù)某溫度下的溶解度，可以求出該溫度下該溶液中溶質(zhì)的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系,同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和

2、溶液濃,例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,答：需要氯化鈉24Kg、水126Kg。,練習(xí) 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？,解：,需氫氧化鈉的質(zhì)量=體積密度質(zhì)量分?jǐn)?shù) =500 1.1 10%=55g 需水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =500 1.155g=495g 答：需氫氧化鈉55g，水495g。,討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？,溶液稀釋的方法：加溶劑，加入更稀的溶液,溶液變濃的方法：加入溶質(zhì)，加入

3、更濃的該溶 液，蒸發(fā)溶劑,（加溶劑稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）,要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,設(shè)需要水的質(zhì)量為x。,50g 98%=（50g+X） 20%,X=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的 鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？,解：設(shè)需鹽酸的體積為X X1.19g/cm3 38%=5000 g20% X=2211.4ml,再見(jiàn)！,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時(shí)）,溶 液 的 配 制,例1：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：50 g 6% = 3 g 需水

4、： 50 g 3 g= 47 g,稱量：用天平稱量 3.0 g食鹽 用量筒量取47mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,裝瓶：試劑瓶,1.計(jì)算 2.稱 托盤(pán)天平、藥匙 取用藥品，托盤(pán)天平使用 量 量筒，膠頭滴管 讀數(shù)時(shí) 注意事項(xiàng) 3.溶解 燒杯，玻璃棒 4. 裝瓶 試劑瓶,配制溶液的歸納,配制步驟 所用儀器 注意事項(xiàng),練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用,1. 50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得到0.2g氫 氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,2. 鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5的鋅完全 反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

5、,取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解)。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08.1g。 (1)生成CO2氣體 質(zhì)量 (2)12.5g大理石含CaCO3的質(zhì)量 ,大理石CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) (3)100g稀鹽酸中的溶質(zhì)是 ，其質(zhì)量是_g (4)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有_g不溶雜質(zhì)。燒杯內(nèi)生成的溶液是，其中溶質(zhì)是_，溶劑是_。,3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶,藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指： 在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（