離子反應(yīng)方程式（金華市市公開課）[1]

1、離子反應(yīng)方程式 （第二課時）金華市2013年10月第一次復(fù)習(xí)教研會觀摩課,2013年10月,劉衛(wèi)捐 648935940,近四年浙江理綜化學(xué)中的離子反應(yīng),（11年）10.B反應(yīng)為：O22H2O4e4OH,（10年）9.D.電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e2Li+FeS,（10年）12.C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OHMg(OH)2 D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4,（10年）13. 含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子,（12年）10. A電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2 B在陽極室2CrO42-2H Cr2O72-H2O,

2、（13年）11. A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OH,（12年）13,（12年）26.（3）CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。,（11年）13,（13年）13,(11年）26加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_。,拆分陷阱：在水溶液中存在的主要方式,離子方程式的正誤判斷1,常見寫物質(zhì)的化學(xué)式歸納,弱酸 HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 水： H2O 弱堿：NH3 H2O 鹽：Pb(CH3COO)2 苯酚：C6H5OH,（1）單質(zhì) （2）氧化物 （3）氣體：H2、 Cl2、O2 、SO2

3、、CO2 、NH3 等 （4）難溶物：溶解度表 （5）弱電解質(zhì),（6）特例：濃硫酸與固體的反應(yīng),學(xué)科思想：分類,守恒陷阱：質(zhì)量守恒、電荷守恒,離子方程式的正誤判斷2,學(xué)科思想：守恒,原理陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實,離子方程式的正誤判斷3,學(xué)科思想：微粒觀,原理陷阱之復(fù)分解反應(yīng),(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,原理陷阱之氧化還原反應(yīng),F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2、I、 SO32、 H SO3等,(強(qiáng))氧化劑：,(強(qiáng))還原劑：,離子方程式的正誤判斷4,量比陷阱：一是看相對量的多少，二是 看離子反應(yīng)是否符合該量。,秒殺高考題離子方程式的判斷,秒殺高考題離子方程式的判斷,與量有關(guān)的離子方程式的書寫 連續(xù)型,檢測：Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足： ； 鹽酸過量： 。,與量有關(guān)的離子方程式的書寫 先后型,與量有關(guān)的離子方程式的書寫 配比型,例題：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈中性時： SO42-完全沉淀時：,檢測：Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足： NaOH過量：,師生歸納總結(jié),1、經(jīng)常設(shè)置的陷阱 2、離子方程式的正誤判斷方法 3