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文檔簡介
1、離子反應方程式 (第二課時)金華市2013年10月第一次復習教研會觀摩課,2013年10月,劉衛(wèi)捐 648935940,近四年浙江理綜化學中的離子反應,(11年)10.B反應為:O22H2O4e4OH,(10年)9.D.電極反應式為:Li2S+Fe2e2Li+FeS,(10年)12.C.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2+2OHMg(OH)2 D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4,(10年)13. 含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子,(12年)10. A電極反應為:2H2O2e2OHH2 B在陽極室2CrO42-2H Cr2O72-H2O,
2、(13年)11. A右側發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2+2OH,(12年)13,(12年)26.(3)CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_。,(11年)13,(13年)13,(11年)26加入足量KI固體后,反應的離子方程式為_。,拆分陷阱:在水溶液中存在的主要方式,離子方程式的正誤判斷1,常見寫物質的化學式歸納,弱酸 HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 水: H2O 弱堿:NH3 H2O 鹽:Pb(CH3COO)2 苯酚:C6H5OH,(1)單質 (2)氧化物 (3)氣體:H2、 Cl2、O2 、SO2
3、、CO2 、NH3 等 (4)難溶物:溶解度表 (5)弱電解質,(6)特例:濃硫酸與固體的反應,學科思想:分類,守恒陷阱:質量守恒、電荷守恒,離子方程式的正誤判斷2,學科思想:守恒,原理陷阱:離子反應應符合客觀事實,離子方程式的正誤判斷3,學科思想:微粒觀,原理陷阱之復分解反應,(3)生成揮發(fā)性物質-氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,原理陷阱之氧化還原反應,F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2、I、 SO32、 H SO3等,(強)氧化劑:,(強)還原劑:,離子方程式的正誤判斷4,量比陷阱:一是看相對量的多少,二是 看離子反應是否符合該量。,秒殺高考題離子方程式的判斷,秒殺高考題離子方程式的判斷,與量有關的離子方程式的書寫 連續(xù)型,檢測:Na2CO3溶液與稀鹽酸: 鹽酸不足: ; 鹽酸過量: 。,與量有關的離子方程式的書寫 先后型,與量有關的離子方程式的書寫 配比型,例題:NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈中性時: SO42-完全沉淀時:,檢測:Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液: NaOH不足: NaOH過量:,師生歸納總結,1、經常設置的陷阱 2、離子方程式的正誤判斷方法 3
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