電化學(xué)復(fù)習(xí).ppt_第1頁(yè)
電化學(xué)復(fù)習(xí).ppt_第2頁(yè)
電化學(xué)復(fù)習(xí).ppt_第3頁(yè)
電化學(xué)復(fù)習(xí).ppt_第4頁(yè)
電化學(xué)復(fù)習(xí).ppt_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩6頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、觀察投影，判斷哪些屬于 電化學(xué)裝置？電化學(xué)裝置 與其他裝置相比，最大區(qū) 別在哪里？,請(qǐng)以銅片、多孔石墨電極以及稀硫酸為主要原料，設(shè)計(jì)合理的電化學(xué)裝置制備少許硫酸銅溶液。,現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)色； 石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生,思考：,思考：,3、若使用質(zhì)子交換膜，請(qǐng)思考： a. 溶液中H+會(huì)如何遷移？ b. 此過(guò)程中H+遷移的作用是什么？ c. 一段時(shí)間后停止電解，兩極區(qū)溶液pH如何變化？,H+向陰極移動(dòng),參與陰極反應(yīng) 定向移動(dòng)形成電流,陰極區(qū)溶液pH不發(fā)生改變 陽(yáng)極區(qū)溶液pH變大,思考：,某同學(xué)在一敞口容器中設(shè)計(jì)了如左圖所示原電池裝置，試思考: 1.利用該裝置能否制得硫酸銅？若能，請(qǐng)

2、寫出反應(yīng)原理。,反應(yīng)原理 正極：O2+4e-+4H+=2H2O 負(fù)極：2Cu-4e-=2Cu2+ 電池反應(yīng)：O2+2Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O,思考：,2、跟方案一相比，方案二有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？可如何改進(jìn)？,思考：,方案三：（組合裝置）,能力提升：,一段時(shí)間后，停止通入空氣。測(cè)得此時(shí)乙裝置陽(yáng)極區(qū)溶液pH恰好為1。 假設(shè)質(zhì)子交換膜處于乙正中間且忽略體積變化及Cu2+水解，試回答以下問(wèn)題： 1.多裝置串聯(lián)，如何判斷裝置類型？ 2.此過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 通過(guò)交換膜的H+數(shù) 為 。,4.此時(shí)，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)至原體積和濃度，可向乙裝置中加入（或通入）,（填加入試劑名稱）,硫化氫,3.甲中溶液質(zhì)量 （填增加或減少）

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論