初三計算類型專題

1、經(jīng)典案例經(jīng)典案例1，質(zhì)量保存1。一個學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組使用少量的氯化鈉硫酸鈉灰體樣本進(jìn)行了下圖所示的實驗。根據(jù)上述信息計算(結(jié)果保持在小數(shù)點后兩位數(shù))(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_ _ _g。(2)樣品的硫酸鈉質(zhì)量。(3)氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水，形成溶液，加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，正確反應(yīng)，結(jié)果混合物的總質(zhì)量為109.8 g(銅的相對原子質(zhì)量為64)。計算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，與酸沒有反應(yīng))與足夠的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后蒸發(fā)綠葉，冷卻后測定氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)氯化鈣質(zhì)量為_ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.為了測定石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一個學(xué)習(xí)小組將10g石灰石樣品放入燒杯中，添加稀釋的鹽酸(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不發(fā)生反應(yīng))，繪制了添加稀釋鹽酸的質(zhì)量和氣體釋放質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見右圖)。(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用稀鹽酸的質(zhì)量為g. (2)牙齒石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)鹽酸和石灰石完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(規(guī)范編制計算過程)5某石灰廠應(yīng)測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只包括CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小強(qiáng)進(jìn)行了繪畫實驗。(1)計算產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有一瓶6實驗室硫酸溶液，老師要求

3、用小紅同學(xué)設(shè)計方案來測量牙齒廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一個干凈的小燒杯，其質(zhì)量為18.2克，在其中倒入少量硫酸廢液，總質(zhì)量為33.2克，然后將質(zhì)量為10.8克的鐵釘(已用砂紙打磨去年的鐵銹)放入牙齒小燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，等鐵釘表面不再產(chǎn)生泡沫后再重新計量。請回答以下問題：(1)寫了上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量如下。(3)計算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計算過程，計算結(jié)果保留一名小數(shù))。如果鐵釘?shù)蔫F銹沒有清除干凈，對計算結(jié)果的影響是(“大”，“小”，“沒有影響”)。原因如下：第二，溶液計算7。超市銷售的純堿樣品

4、中經(jīng)常有少量氯化鈉，一個化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過實驗測定一個品牌純堿樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?g的純堿樣品，在燒杯中配制60g溶液，然后在其中加入10%的氯化鈣溶液一滴，測量添加氯化鈣溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系，如下圖所示。請回答以下問題：(1)在牙齒蘇打灰樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫下計算步驟，如果計算結(jié)果精確到0.1%)(3)在反應(yīng)開始之前，在燒杯里放幾滴無色酚酞試液，整個測量過程中可以觀察到的現(xiàn)象包括：3.表分析8 .工業(yè)上用許氏制堿法制成的純堿產(chǎn)品經(jīng)常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，檢查員必須檢查每批純堿產(chǎn)品。在實驗室中提取27g純堿樣品，將含有100g稀鹽酸的錐蟲病(錐蟲病質(zhì)量為

5、60g)平均分5份，每次反應(yīng)充分時稱重。得到的實驗數(shù)據(jù)如下。第一次添加純堿樣品的質(zhì)量/g電子秤的時水/g 5.4 163.2 5.4 166.4第三次5.4 169.6第四次5.4 175第5.4 180.4 (1)第一次純堿樣品完全反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量為G。(2)在純堿樣品中計算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)計算中使用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9黃銅是重要的金屬，銅和鋅的合金，可用于制造機(jī)器、傳記部件和日常用品。為了測量黃銅樣品的組成，分別添加了5個樣品的稀硫酸反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下。樣品第1部分第2部分樣品質(zhì)量(G)稀釋硫酸質(zhì)量(G)生成氣體質(zhì)量(G)請求時40

6、 . 0 30 . 0 0 . 0 0 . 3 40 . 0 60 . 0 . 6第3部分40.0 90.0.9第4部分40.0 120.0 1.0第5部分40 (2(需要創(chuàng)建計算過程)10。課外活動時，同學(xué)們用以下兩種茄子方法測量某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) 化學(xué)方法在一定量的氯化鈉溶液中加入足夠的硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，那么氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量是多少？(根據(jù)化學(xué)方程式熱式計算)經(jīng)過多次實驗，牙齒溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(2) 物理方法取牙齒溶液蒸發(fā)一定量，測量實驗數(shù)據(jù)如下。如果化學(xué)方法測量結(jié)果正確，物理方法測量結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是，A蒸發(fā)時沒有用玻璃棒混合B，氯

7、化鈉溶液質(zhì)量大的C蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體，停止了D實驗后，玻璃棒的白色固體轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿課后作業(yè)1，含有現(xiàn)有雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)。將12.5g樣品放入燒杯中，放入39.6g水完全溶解，過濾雜質(zhì)，測試： (計算結(jié)果精確到0.1%)過濾器的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)樣品的氯化鋇質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某瓜外觀深度組分析了一批鐵樣品(包括雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，與稀硫酸沒有反應(yīng))。甲、乙、丙三名同學(xué)中只有一人使用的稀硫酸和鐵樣品完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下。燒杯中添加了稀硫酸的鐵樣反應(yīng)充分后，燒杯殘留物甲200g 9g 208.7g到150g 9g 158.7g c 150g 14g 163.7g蒸發(fā)皿質(zhì)量(g)蒸發(fā)

8、皿鹽溶液(g)蒸發(fā)皿鹽晶體(g)數(shù)據(jù)處理25.0 45.0 27.4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(3)準(zhǔn)確計算完全反應(yīng)后獲得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g是。計算結(jié)果精確到1%。將3，10g不純的氯化鎂樣品(雜質(zhì)不溶于水)溶于50g水，充分混合，過濾(不計算濾液損失)直到樣品中的氯化鎂全部溶解，結(jié)果濾液與63.3g氫氧化鈉溶液正確反應(yīng)，產(chǎn)生5.8g白色沉淀。查找：(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量。(2)反應(yīng)結(jié)果溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.生鐵和鋼鐵都是鐵合金，生鐵的碳含量在2.0%4.3%之間，鋼鐵的碳含量在0.03%2%之間。將質(zhì)量為10.0克的一塊鐵合金放在錐蟲病中，將100克稀的H2SO4放在

9、錐蟲病中，鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀硫酸)。鐵合金的其他元素含量很低，但可以忽略。結(jié)果H2的體積為4.00L(牙齒條件下H2的密度為0.0880g/L)。根據(jù)計算： (計算結(jié)果保持3位有效數(shù)字)(1)是鐵合金生鐵還是鋼材？(2)反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.將3.1g氧化鈉添加到m的水中，氧化鈉完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，添加50克稀鹽酸，完全反應(yīng)。(氧化鈉對水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O H2O=2NaOH)。求：(1)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，添加到m的值(2)。(3)反應(yīng)后，要使氯化鈉溶液變成20C的飽和溶液，至少要蒸發(fā)多少克水？(？(20C，氧化鈉溶解度為36克)6，

10、我國從南北朝開始鑄造黃銅。黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造機(jī)器、傳記部件及日用品。在某些黃銅樣品中，為了測量銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g黃銅添加到50g稀硫酸中，進(jìn)行完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫0.1g的測試：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原生稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.將6.9gK2CO3放入50g水中，完全溶解后，加入80gCa(NO3)2溶液，使其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：k2co 3 Ca(NO3)2=CaCO 3。計算： ()產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量。()過濾后，結(jié)果濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果正確。)8，為了對海水的氯化物(假設(shè)用NaCl計算)進(jìn)行成分分析，A、B、C三個同學(xué)中每一個的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)查看分析，回答以下問題：采集的海水樣品的質(zhì)量/g添加AgNO3溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后得到的結(jié)果(2)請計算海水中氯化物(氯化鈉)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9有銅和氧化鐵的混合物樣品。為了測定樣品中氧化鐵的含量，其中一名學(xué)生將20.