課題3 二氧化碳和一氧化碳_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、所有的滅火器都是在利用二氧化碳來(lái)進(jìn)行滅火,那么為什么選用二氧化碳?xì)怏w?二氧化碳到底有怎樣的性質(zhì)?二氧化碳是否還有其他的用處?,據(jù)報(bào)道:在短短的兩年內(nèi),安徽蕪湖市大約有五十人死于煤氣中毒。,課題3,二氧化碳和一氧化碳,知識(shí)與技能 1了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì); 2了解二氧化碳的用途; 3了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。 過(guò)程與方法 1會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀(guān)察分析、歸納; 2會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) 強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)。,二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)。 二氧化碳與水、澄清石灰水的反應(yīng)。,重點(diǎn),難點(diǎn),一、二氧化碳,二氧化碳的制取,1二氧化碳的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)一:傾倒二氧化碳實(shí)驗(yàn),底部蠟燭

2、先熄滅,上部蠟燭后熄滅。,CO2密度比空氣大,不能燃燒,也不支持燃燒。,收集二氧化碳時(shí),木條在瓶口的熄滅為驗(yàn)滿(mǎn)的標(biāo)志。 因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拇?,所以在集氣的過(guò)程中,空氣會(huì)逐步的從瓶口溢出直至二氧化碳集滿(mǎn)。,向一個(gè)收集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中加入一定體積的水,立即蓋上瓶蓋。,塑料瓶被壓扁了。,瓶里壓強(qiáng)減小,證明二氧化碳溶于水。,思考:我們平時(shí)打開(kāi)汽水或啤酒蓋時(shí),常有大量的氣體產(chǎn)生,這是什么氣體呢?這是利用哪一點(diǎn)性質(zhì)呢?,氣體是二氧化碳,在通常狀況下,1體積的水大約能溶解1體積的二氧化碳,增大壓強(qiáng)還會(huì)溶解得更多。生產(chǎn)汽水、可樂(lè)等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳的這一性質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)二:二氧化碳與水的

3、反應(yīng)實(shí)驗(yàn),取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花,第一朵紙花噴上稀鹽酸,第二朵紙花噴上水,第三朵紙花直接放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中,第四朵紙花噴上水后,再放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中,觀(guān)察四朵紙花的顏色變化,將第四朵紙花取出,小心烘烤。,變紅色,無(wú)變化,紫色石蕊遇酸變紅,水不能令紫色石蕊變色,無(wú)變化,CO2不能令紫色石蕊變色,變紅色,加熱后變回紫色,CO2與H2O反應(yīng)生成酸令紫色石蕊變紅。碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解。,噴稀鹽酸 噴水,噴水后放入二氧化碳中, 直接放入二氧化碳中,CO2 + H2O = H2CO3,H2CO3 = H2O + CO2,二氧化碳與水生成碳酸。, 碳酸很不穩(wěn)定,容易分解成二氧

4、化碳和水。,碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。,怎么證明人呼出的氣體中含有CO2?,向澄清的石灰水中吹氣,石灰水變渾濁。,CO2能與澄清石灰水中的氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成白色的碳酸鈣沉淀。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (檢驗(yàn)CO2的方法),干冰的介紹,在一定條件下,二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體,固體二氧化碳叫 “干冰”。,干冰,奇妙的干冰,干冰的作用,舞臺(tái)煙幕 升華時(shí)產(chǎn)生大量的煙霧,人工降雨 升華時(shí)吸收大量的熱量,保存食物 升華時(shí)使周?chē)鷾囟冉档?CO2氣體,無(wú)色液體,雪花狀固體,干冰,加壓 降溫,降溫,壓縮,101kPa -78.5,升華,二氧化碳和干冰的轉(zhuǎn)化,二氧化碳的物理性質(zhì),通

5、常情況下,無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體。 能溶于水(1:1),增大壓強(qiáng)還會(huì)溶解更多,不能用排水法收集。 二氧化碳的密度比空氣大,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/L,約是空氣的1.5倍。 二氧化碳無(wú)毒,但不能供給動(dòng)物呼吸,是一種窒息性氣體。 二氧化碳的固體干冰升華吸熱。,與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3,碳酸不穩(wěn)定,易分解,加熱時(shí)分解更快。 H2CO3=CO2+H2O,與石灰水的反應(yīng),CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(利用此反應(yīng)可鑒定二氧化碳?xì)怏w),不能燃燒,也不支持燃燒。,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),二氧化碳的用途,2二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響,光合作用的原料。 氣體肥料。

6、滅火: CO2不支持燃燒,不能燃燒,且比空氣重,可用它來(lái)滅火。 干冰升華時(shí)吸收大量熱,可用它做致冷劑或用于人工降雨。 化工原料:工業(yè)制純堿和尿素等。,因?yàn)橐兹苡谒?,所以可制汽水等碳酸飲料?可用來(lái)檢驗(yàn)澄清的石灰水。,光合作用,大棚蔬菜的增長(zhǎng)劑,滅火器,化工產(chǎn)品的原料,CO2對(duì)人體健康的影響,溫室效應(yīng),大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣,使地面吸收的太陽(yáng)光的能量不易散失,從而使全球變暖,這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。,二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,溫室效應(yīng)的危害 全球變暖可能導(dǎo)致兩極的冰川融化,海平面升高,淹沒(méi)許多城市。 土地沙漠化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。,能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代

7、烷等。,減緩溫室效應(yīng)的措施,節(jié)約能源,減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬?;大力植?shù)造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等。,1一氧化碳的可燃性,一氧化碳與二氧化碳不同,一氧化碳在空氣里能夠燃燒生成二氧化碳,燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰。,2COO2 2CO2,二、一氧化碳,無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度 1.25 g/L(空氣的密度1.29g/L)。,燃燒的煤爐,2CO + O2 = 2CO2,點(diǎn)燃,CO2 + C = 2CO,高溫,2C + O2(不充足) = 2CO,點(diǎn)燃,C + O2(充足) = CO2,點(diǎn)燃,如圖所示,向氧化銅中通入一氧化碳,黑色的氧化銅變成了紅色的銅,澄清的

8、石灰水變渾濁。,COCuO CuCO2,2一氧化碳的還原性,一氧化碳的還原機(jī)理,3一氧化碳的毒性,一氧化碳有劇毒。這是因?yàn)橐谎趸嘉M(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合,造成生物體缺氧。如果吸入較多的一氧化碳,會(huì)因缺少氧氣而死亡。,預(yù)防煤氣中毒,應(yīng)該注意通風(fēng)排氣。,CO和CO2的比較,點(diǎn)燃,高溫,點(diǎn)燃,高溫,無(wú)色無(wú)味,密度最小,難溶與水,無(wú)色無(wú)味,密度比空氣略小,難溶于水,大多是黑色固體,2H2+O2= 2H2O,2CO+O2= 2CO2,C+O2= CO2,CuO+H2= Cu+H2O,CuO+CO=Cu+CO2,2CuO+C=2Cu+CO2,無(wú),有劇毒,無(wú),點(diǎn)

9、燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,加熱,加熱,高溫,2C+O2=2CO,CO和H2、C的比較,1如何除去CO中混有的少量CO2?如何除去CO2中混有的少量CO?,除去CO中混有的少量CO2:通入石灰水或氫氧化鈉溶液或通入灼熱的碳粉。,除去CO2中混有的少量CO:通入灼熱的氧化銅(不能燃燒)。,2如何鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣?,空氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣,插入燃著 的木條,燃燒 更旺,立即 熄滅,無(wú)明 顯變化,氣體燃燒,氧氣,二氧化碳,空氣,一氧化碳、氫氣,檢驗(yàn)燃 燒產(chǎn)物,生成二氧化碳,生成水,氫氣,一氧化碳,1二氧化碳的性質(zhì),通常情況下,是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體。能溶于水(1:1

10、),密度比空氣大,約是空氣的1.5倍。 二氧化碳無(wú)毒,是一種窒息性氣體,二氧化碳的固體干冰升華吸熱。,二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的碳酸。還可以與石灰水的反應(yīng)用以檢驗(yàn)二氧化碳。,2二氧化碳的用途,光合作用的原料。 氣體肥料。 滅火 。 做致冷劑或用于人工降雨。 化工原料。,制汽水等碳酸飲料。,可用來(lái)檢驗(yàn)澄清的石灰水。,3一氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì): 無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度 1.25 g/L(空氣的密度1.29g/L) 化學(xué)性質(zhì): (1)可燃性 (2)還原性 (3)有毒性,2COO2 2CO2,COCuO CuCO2,1CO與H2在性質(zhì)上的主要區(qū)別是( ) A溶解性 B可燃性 C還原性 D毒性 2鑒別H2與CO應(yīng)選擇的合理方法

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