專題八　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(中考28題).ppt

1、化學(xué),專題八有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(中考28題),山西省,1(2015，遵義)為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10 g稀硫酸中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33 g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2(2015，資陽(yáng))為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過(guò)程如圖所示。 (滴定反應(yīng)為：AgNO3HCl=AgClHNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)) (1)AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_； (2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(1)AgNO3

2、的相對(duì)分子質(zhì)量10814163170；,170,3(2015，重慶)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無(wú)損失)。計(jì)算： (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)二氧化錳的質(zhì)量。 (3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。 解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26 g16.4 g9.6 g；,4(2015，臨沂)黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件、儀表和日用品。為測(cè)定某黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0 g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，

3、測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算： (1)15.0 g黃銅材料中含鋅_g； (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,6.5,5在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6 g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示： (1)100 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量_； (2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,7.3 g,6(2015，江西)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記

4、錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng),(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為_(kāi)g。 (2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過(guò)計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程) (3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量_(填“不變”“增大”或“減小”)。,23.3,減小,7向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(要求寫出計(jì)算過(guò)程) (2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫

5、酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。,29.4g,8(2015，廣安)測(cè)定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水) (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_g； (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_； (3)計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2,80%,9(2015，巴中)某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)取50 g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3 g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10某市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g),請(qǐng)計(jì)算： (1)表中的“m”為_(kāi)g； (2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 解：(1)通過(guò)