物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律復習.ppt

1、使用說明,編輯簡歷,高中化學課堂演示系統(tǒng),四川新都一中 張文鋒,2020年8月5日星期三,使用說明,下一頁,回目錄頁,使用說明,本軟件適用于會考復習和高考第一輪復習使用。若出現(xiàn) PowerPoint文件圖標（或者其它圖標如 等， 表示點按后可呼出演示文稿文檔可連接至某項說明頁，通常后者的情況居多。,回目錄頁,第 五 章 元 素 周 期 律,高 一 化 學,下一頁,編輯簡介,世上無難事，只怕有心人,張文鋒，男，34歲，畢業(yè)于四川師范大學化學 系，現(xiàn)為新都一中教師。中學一級教師。自從 1994年以來，通過自學各種電腦知識，現(xiàn)已經(jīng) 熟練掌握wps2000,office2000,director, w

2、ps2000,方正 奧思,office2000,director,flash,authorware， 3dmax， photoship以及幾何畫板、蒙泰瑤光等多種軟件的 使用，制作了較多的軟件用于教學。,回目錄頁,下一頁,基礎知識導學,重點難點突破,典型例題解析,索 引,回目錄頁,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,原 子 結(jié) 構(gòu),1、三種關(guān)系,質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N),表示核電荷數(shù)這，質(zhì)量數(shù)為的一個原子,對于陰離子：核外電子數(shù)電荷數(shù) 對于陽離子：核外電子數(shù)電荷數(shù),結(jié)構(gòu)相同的微粒，從電子總數(shù)相等找對應關(guān)系,下一頁,基

3、 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,原 子 結(jié) 構(gòu),、原子結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子,電子層決定所在周期,中子決定元素的同位素,決定質(zhì)量數(shù) (近似原子量),決定元素的性質(zhì),質(zhì)子決定元素種類,最外層電子決定主族序數(shù),下一頁,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,原 子 結(jié) 構(gòu),、元素和同位素,(1)元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,(2)同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種 元素的不同種原子互稱同位素,(1)各電子層最多容納2n2個電子；,4、核外電子排布規(guī)律,(2)最外電子數(shù)不超過8個電子(K層為不超過2個)；,(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個電

4、子；,下一頁,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,元 素 周 期 律,1、元素周期律,(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列 呈周期性變化；,(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減?。?因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù))越大，核對電子吸引力越強，則原子半徑越小。,(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈周期性變化；,最高正價：+1+7 最低負價：由41,下一頁,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,元 素 周 期 律,2、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強；最高價氧化物對應水化物酸性增強，堿性減弱

5、；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。,由上至下： 最高價氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強；金屬性增強非金屬性減弱。,下一頁,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,元 素 周 期 律,3、元素周期表的結(jié)構(gòu),(1)周期：由電子層數(shù)決定：7個橫行為7個周期,各周期稀有氣體電子排布：,1 2種元素 He 2 2 8 種元素 Ne 2 8 3 8種元素 Ar 2 8 8 4 18種元素 Kr 2 8 18 8 18種元素 Xe 2 8 18 18 8 6 32種元素 Rn 2 8 18 32 18 8 7 23種元素,下一頁,短周期,長周期,不完全周期,基 礎 知 識 導

6、 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,元 素 周 期 律,3、元素周期表的結(jié)構(gòu),(2)族：18個縱行，共16族：7個主族，7個副族 1個0族，1 個第族,下一頁,主族：既包含長周期元素又包含短周期元素。,12縱行 13 17縱行：依次為A A A A A A A,18縱行：0族 稀有氣體,8、9、10三縱行為：第族,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,元 素 周 期 律,11 12縱行為：B B,下一頁,由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置： 就給定原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素的原 子序數(shù)的差值推出元素所在縱行即可,3 7縱行為：B B B B B,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才

7、來自于勤奮,元 素 周 期 律,4、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系,下一頁,結(jié)構(gòu),位置,性質(zhì),周期 族,判斷元素推出位置,通過位置運用遞變規(guī)律,(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù),(2)核外電子,電子層,最外層電子,物理性質(zhì),元素性質(zhì),單質(zhì)性質(zhì),化合物的性質(zhì),離子性質(zhì),轉(zhuǎn)下頁,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,元 素 周 期 律,金屬性,下一頁,接上頁,非金屬性,酸性,堿性,氧化性,還原性,穩(wěn)定性,可燃性,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,1、化學鍵,化學鍵,下一頁,離子鍵 形成離子化合物,共價鍵,極性鍵,非極性鍵,配位鍵,金屬鍵,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁

8、,天才來自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,且,下一頁,離子化合物一定含離子鍵,共價化合物一定不含離子鍵,離子化合物可能含共價鍵,離子化合物可能含配位鍵,離子化合物可能含極性共價鍵,離子化合物可能含非極性共價鍵,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,2、用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程,下一頁,2,H,H,H,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,3、一些重要物質(zhì)的分子式,下一頁,HH,HNH H,HO H,HCH H,H, HNH +Cl H,H, HOH + H, HNH + H,H,HOCl,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來

9、自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,4、共價鍵的鍵參數(shù),下一頁,鍵長：成鍵原子核與核間的距離。鍵越長， 共價鍵越弱。,鍵能：拆開1mol共價鍵所消耗的能量。鍵能 越大，鍵越牢固。,鍵長：多原子分子中鍵與鍵之間的夾角。,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,5、分子間作用力,下一頁,即范德華力，比化學鍵弱得多。,分子間作用力越大，分子晶體熔沸點越高。,分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越大。,即F2Cl2Br2I2,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,分子結(jié)構(gòu)和化學鍵,6、相似相溶原理,下一頁,極性物質(zhì)易溶于極性溶劑中（水）。,非極性物質(zhì)易溶

10、于非極性溶劑中。,例如：CS2、CCl4、苯,基 礎 知 識 導 學,回目錄頁,天才來自于勤奮,晶 體 結(jié) 構(gòu),下一頁,熔沸點較高，硬度強度較大，導電導熱，有延展性，有金屬光澤,熔沸點高，硬度很大，導體半導體，無延展性，不揮發(fā)不升華，不溶于任何溶劑,熔沸點較低，硬度較小，熔融不導電，無延展性，易揮發(fā)升華，部分溶于水,熔沸點較高，硬度較大，熔融及水溶液導電，無延展性不揮發(fā)，易溶于水,物 理 性 質(zhì),金屬鍵,共價鍵,范德華力,離子鍵,作用,金屬陽離子電子,原子,分子,陰陽離子,微粒,Na、Fe,SiO2、C,CO2、He,NaCl、CsCl,例,定義,金屬晶體,原子晶體,分子晶體,離子晶體,回目錄

11、頁,天才來自于勤奮,同 位 素,(1)元素：相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 同位素：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子， 互為同位素。,下一頁,重 點 難 點 突 破,(2)同一種元素可能有若干種同位素，即有若干 種不同的原子，但不同的原子不一定屬同種元 素。至今發(fā)現(xiàn)了109種元素，但不是只發(fā)現(xiàn)了 109種原子。,回目錄頁,天才來自于勤奮,同 位 素,(3)同位素實際指的是同一元素的不同原子，不同 點在于中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)相同，核外電子 排布相同，其原子、單質(zhì)、元素及其化合物的化 學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差 異。,下一頁,重 點 難 點 突 破,(4)天然同位素在地殼中的分布，

12、不論單質(zhì)、化合 物等幾乎完全一致，即元素各同位素的原子個數(shù)比這定值(豐度一定)。,回目錄頁,天才來自于勤奮,同 位 素,(5)重要的同位素。,下一頁,重 點 難 點 突 破,氕（H）氘（D）氚（T）；關(guān)于D2、D2O 小計算。,126C相對原子質(zhì)量標準； 23592U原子彈材料。,回目錄頁,天才來自于勤奮,原子量(相對原子質(zhì)量),1.國際定義,下一頁,重 點 難 點 突 破,以1個碳12原子的質(zhì)量的1/12為標準，其它原 子的質(zhì)量與它比較所得的數(shù)值即是該原子的相 對原子質(zhì)量。 該值為“某原子的相對原子質(zhì)量”，即“同位素 的相對原子質(zhì)量”。,回目錄頁,天才來自于勤奮,原子量(相對原子質(zhì)量),下一

13、頁,重 點 難 點 突 破,是按元素各種天然同位素原子所占的原子個 數(shù)百分比算出來的平均值。,2.元素的相對原子質(zhì)量,Ar(x)=Ar(x1) a%+Ar(x2) b%+,回目錄頁,天才來自于勤奮,原子量(相對原子質(zhì)量),下一頁,重 點 難 點 突 破,用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素原子量與 其豐度的乘積之和求得的近似值。,3.近似原子量,同位素原子量不是元素的原子量。,某些時候，同位素原子量可代替元素原子 量進行必要的計算。,必要時，元素的原子量可用質(zhì)量數(shù)代替。,回目錄頁,天才來自于勤奮,金屬性非金屬性強弱,金屬性 強弱,下一頁,重 點 難 點 突 破,與水反應置換氫的難易,與酸反應置換氫的

14、難易,最高價氧化物的水化物的堿性強弱,另外，相互置換能力,與非金屬化合難易,單質(zhì)制備難易,回目錄頁,天才來自于勤奮,金屬性非金屬性強弱,非金屬 性強弱,下一頁,重 點 難 點 突 破,與H2化合難易,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,最高價含氧酸的酸性強弱,另外，與金屬化合難易,氣態(tài)氫化物的還原性,相互置換情況,回目錄頁,天才來自于勤奮,金屬性非金屬性強弱,下一頁,重 點 難 點 突 破,金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；,注意：,金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；,如N2與白磷：N的非金屬性比P強；但N2不如 白磷活潑。,回目錄頁,天才來自于勤奮,金屬性非金屬性強弱,下一頁,重 點 難 點 突 破,金屬

15、性、非金屬性是元素的性質(zhì)；,注意：,金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；,如N2與白磷：N的非金屬性比P強；但N2不如 白磷活潑。,回目錄頁,天才來自于勤奮,推斷序數(shù)的常見題型,下一頁,重 點 難 點 突 破,NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH,AB型：,A2B型：,Na2S、H2O、N2O,AB2型：,CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2),H2O2、Na2O2、C2H2,A2B2型：,A2B3型：,Al2O3、Al2S3、N2O3,A3B2型：,Mg3N2,AB3型：,AlCl3、NH3、PCl3、BF3,重 點 難 點 突 破,回目錄頁,天才來自于勤奮,微

16、粒半徑的比較,原子半徑：,下一頁,同周期由左至右逐漸變?。?同主族由上而下逐漸增大。,離子半徑：,金屬陽離子半徑小于其原子半徑；,非金屬陰離子半徑大于其原子半徑；,高價離子半徑小于其低價離子半徑；,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷越多半徑越?。?(N3)(O2 )F Na+Mg2 + Al3+,S2Cl K+Ca2 +,重 點 難 點 突 破,回目錄頁,天才來自于勤奮,化 合 物 的 判 別,下一頁,只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；,非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。,強堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;,注意：NH4+的鹽除外。,氧化物：Na2O等；類鹽：Mg3N2、Na

17、H、Na2O2等;,回目錄頁,天才來自于勤奮,知識關(guān)聯(lián),“位、構(gòu)、性”的推斷應記憶118號元素的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)特點：,下一頁,1H：原子半徑最?。煌鈱与娮訑?shù)=周期數(shù)；電子 總數(shù)=電子層數(shù)；第IA族中能形成共價化合物的元素；在化合物中其數(shù)目改變質(zhì)量分數(shù)變化不大；原子序數(shù)最??；沒有中子；成酸、堿的必須元素；單質(zhì)密度最?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反應得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與O可生成兩種液體H2O、H2O2。,知 識 關(guān) 聯(lián),知 識 關(guān) 聯(lián),回目錄頁,天才來自于勤奮,知識關(guān)聯(lián),下一頁,2He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。,3Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形

18、成過氧化物；有機催化劑；熱核反應原料之一；密度最小最輕的金屬；保存于石蠟中。,4Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價態(tài)為+2價。,5B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子；氫化物B2H6；硼酸(H3BO3)為一元酸；硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸鹽玻璃材料。,知 識 關(guān) 聯(lián),回目錄頁,天才來自于勤奮,知識關(guān)聯(lián),下一頁,6C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石、石墨與同素異形體(C60)；氧化物CO、CO2；簡單氫化物CH4；正四面體結(jié)構(gòu)鍵角10928；最高價含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2

19、俗名電石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有氣體外，既難得電子，又難失電子，難以形成離子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量為100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2滅火；CO2充汽水。,知 識 關(guān) 聯(lián),回目錄頁,天才來自于勤奮,知識關(guān)聯(lián),下一頁,7N：最外層電子比次外層多3個；單質(zhì)空氣中含量最多，除稀有氣體外難以與其他物質(zhì)反應；化肥三元素之一；氫化物NH3；氧化物形式最多(六種)；含氧酸有HNO3、HNO2;氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性；常見離子化合物NH4Cl中含配位??；NH4+屬正四面體結(jié)構(gòu)；NH3噴泉；液氨冷凍劑。,8O：最外層電子是次外層的三倍

20、;地殼含量最多;占空氣體積21%;與金屬生成金屬氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。,知 識 關(guān) 聯(lián),回目錄頁,天才來自于勤奮,知識關(guān)聯(lián),下一頁,9F：最外層電子數(shù)比次外層多5個，除H外前18號元素原子半徑最小；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應置換出水為的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水；沒有含氧酸；HF為弱酸。,10Ne：略。,11Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號元素原子半徑最大；堿為NaOH；有Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及與H2O、CO2反應放O2；與K的合金是原子能反應堆的導熱劑。,知 識 關(guān) 聯(lián),回目錄頁,天才來自于勤奮,知識關(guān)聯(lián),下一頁,12Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子的4倍，Mg(OH)2難溶性中強堿；Mg遇冷水難反應，遇熱水能放H2；MgCl2苦鹵。,13Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬；Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬；KAl(SO4)212H2O明礬凈水；Al2(SO4)3與NaHCO3滅火。,知 識 關(guān) 聯(lián)