化學：《30個知識點精彩回放》課件.ppt

1、祝你高考成功,知識點考前回放,精彩回放1： 各種“水”匯集 精彩回放2： 各種“氣”匯集 精彩回放3： 氧化物的分類 精彩回放4： 比較金屬性強弱的依據(jù) 精彩回放5： 比較非金屬性強弱的依據(jù) 精彩回放6： 具有漂白作用的物質(zhì) 精彩回放7： 能升華的物質(zhì) 精彩回放8：能被活性炭吸附的物質(zhì) 精彩回放9：Fe3+的顏色變化 精彩回放10：Fe2+與Fe3+的鑒別方法,精彩回放11：金屬的冶煉規(guī)律 精彩回放12：“置換反應”有哪些？ 精彩回放13：條件不同，生成物則不同 精彩回放14：滴加順序不同，現(xiàn)象不同 精彩回放15：有關“燃燒”的總結 精彩回放16：關于化工生產(chǎn)的小結 精彩回放17：關于氣體的全

2、面總結 精彩回放18：能跟鈉反應放出H2的物質(zhì) 精彩回放19：能與溴水反應而使其褪色或變色的物質(zhì) 精彩回放20：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),精彩回放21：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì) 精彩回放22：實驗室中意外事故的急救 精彩回放23 :電解質(zhì)溶液高考考查哪些題型？ 精彩回放24 :原電池、電解原理及應用 精彩回放25 :以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ 精彩回放26:離子共存應注意哪些問題? 精彩回放27:熱化學方程式書寫問題？ 精彩回放28:中學化學某劑歸納 精彩回放29:中學常見物質(zhì)顏色歸納 精彩回放30:高考易錯離子反應方程式,(一)純凈物： 重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧

3、水H2O2； 水銀Hg；水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(NH3、H2O、NH3H2O ：NH4+、OH、H+) 氯水(Cl2、H2O、HClO ：H+、Cl、ClO、OH) 王水(濃HNO3濃HCl=13的體積比) 硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3),精彩回放1：各種“水”匯集,(一)無機的： 爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)； 高爐氣或高爐煤氣(CO、CO

4、2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機的： 天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦爐氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等),精彩回放2：各種“氣”匯集,(一)氧化物的分類： 成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4、NO2等) 不成鹽氧化物CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;

5、酸性氧化物一定是酸酐。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3 金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)， Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 堿性氧化物一定是金屬氧化物。,精彩回放3：氧化物的分類,精彩回放4：比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族由上到下，金屬性增強； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 3、依據(jù)金屬活

6、動性順序表（極少數(shù)例外）； 4、常溫下與酸反應的劇烈程度； 5、常溫下與水反應的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應； 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。,1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強， 非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件；易則強。 5、與鹽溶液之間的置換反應； 6、看反應條件與產(chǎn)物 例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所以Cl的非金屬性強于S。,精彩回放5：比較非金屬性強弱的依據(jù),

7、精彩回放6：具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用:HClO、O3、Na2O2、濃HNO3; 化學變化;不可逆 化合作用:SO2;化學變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆 其中能使指示劑褪色的主要有Cl2水(HClO)和濃HNO3及Na2O2,精彩回放7：能升華的物質(zhì) I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解)。 精彩回放8：能被活性炭吸附的物質(zhì) 1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒； 2、色素漂白； 3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。,1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色； 2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀； 3、向FeCl3溶液中通入H

8、2S氣體，生成淡黃色沉淀； 4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色； 6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色； 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色； 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；,精彩回放9：Fe3+的顏色變化,精彩回放10：Fe2+與Fe3+的鑒別方法 Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉化。中學化學中 可用以下幾種方法加以鑒別。 觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。 H2S法：通往H2S氣體或加入

9、氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S KSCN法：加入KSCN呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）,5.堿液法：分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH

10、)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3 6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法：分別加少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。 5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O,1、活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物或氧化物的方法冶煉(通

11、直流電)。 例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。,精彩回放11：金屬的冶煉規(guī)律,2、中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑 還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O3 3、不活潑金屬的冶煉 鉑、金等不活潑金屬

12、在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞、銀等不活潑金屬可用還原法或熱分解法冶煉。 例如：2HgO 2HgO2,1、較活潑金屬置換不活潑金屬 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag+Cu2+ 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 2、活潑非金屬置換不活潑非金屬 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 2H2SO2 2S2H2O (O2不足) 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2 SiO22C Si2CO,精彩回放12：“置換反應”有哪些？

13、,3、金屬單質(zhì)置換非金屬 2Al6H+=2Al3+3H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2 2Na2H2O=2Na+2OHH2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44 H2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS 4、非金屬單質(zhì)置換金屬 2CuOC 2CuCO2 2FeOSi SiO22Fe CuOH2 CuH2O,1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2 2Na2O 2N

14、aO2 Na2O2 4、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)2 5、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O 6、CO2 CO2(O2充足) ； 2CO2 2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O,精彩回放13：條件不同，生成物則不同,8、NaCl(固)H2SO4(濃) NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4(濃) Na2SO42

15、HCl 9、H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O 10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O+3NaCl 11、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 12、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、Fe6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H

16、2O,14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 16、,1、AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH與AlCl3：

17、 NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4、HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 5、Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡,精彩回放14：滴加順序不同，現(xiàn)象不同,(一)“燃燒”的條件： 溫度達到著火點； 有助燃劑(多指在反應中的氧化劑) (二)鎂在哪些氣體中能燃燒？ 1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出

18、耀眼的強光。 2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3鎂在氮氣中燃燒：3MgN2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許黑色物質(zhì)。,精彩回放15：有關“燃燒”的總結,(三)火焰顏色小結：,物 質(zhì) H2在空氣中燃燒 CH4在空氣中燃燒 C2H4在空氣中燃燒 C2H2在空氣中燃燒 H2S在空氣中燃燒 C2H5OH在空氣中燃燒 S在空氣中燃燒 S在純氧中燃燒 CO在空氣中燃燒 H2在Cl2中燃燒,火焰顏色 H2在空氣中燃燒淡藍色 CH4在空氣中燃燒淡藍色 C2H4在空氣中燃燒黑煙 C2H2在空氣中燃燒濃黑

19、煙 H2S在空氣中燃燒淡藍色 C2H5OH在空氣中燃燒淡藍色 S在空氣中燃燒淡藍色 S在純氧中燃燒藍紫色 CO在空氣中燃燒藍色 H2在Cl2中燃燒蒼白色,此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色； 含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片),制玻璃和制水泥工業(yè)都用到了石灰石； 制硫酸和硝酸的工業(yè)制法 煉鐵和煉鋼,精彩回放16：關于化工生產(chǎn)的小結,接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4 化工生產(chǎn):增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣 化工生產(chǎn):反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流 設備:氧化爐、吸

20、收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設備:玻璃熔爐 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設備:水泥回轉窯,主要原料、化工生產(chǎn)原理與設備,生產(chǎn)名稱 接觸法 制硫酸 硝酸的 工業(yè)制法 制玻璃 制水泥,環(huán)境污染有關內(nèi)容 產(chǎn)生的SO2形成“酸 雨”造成污染。 用氨水吸收 產(chǎn)生的NO、NO2造成 污染，用堿液吸收,玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O3,注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O,化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題,1常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 、HX(

21、1:400) 易溶的：HCHO、SO2（140） 可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 、 O2 難溶的：H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。 2常見氣體的制取裝置： 能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用固+固加熱裝置制取的：O2、NH3、CH4； 能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的： Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。,精彩回放17：關于氣體的全面總結,3有顏色的氣體： F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 4具有刺激性氣味的： F2、Cl2、Br

22、2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭雞蛋氣味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 5能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 6不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 7易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 8有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 9用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。,10制備不需加熱的： H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 11能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。 12能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3 13能使品

23、紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2 14能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 15能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 16不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 17不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 18不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH,（一）有機物： 醇（K、Mg、Al） 有機羧酸 酚（苯酚及同系物） 苯磺酸 （二）無機物 水及水溶液 無機酸（弱氧化性酸） NaHSO4,精彩回放18 ：能跟鈉反應放出H2的物質(zhì),（一）有機物 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 不飽和烴的衍生物（烯醇、

24、烯醛、油酸、油酸某酯、植物油等） 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化汽油等）；天然橡膠（聚異戊二烯） 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 含醛基的化合物 能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無色的（1）： 鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2； 下層變無色的（1）： 直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)烴、低級酯等,精彩回放19：能使溴水褪色或變色的物質(zhì),（二）無機物 1.2價硫（H2S及硫化物）； 2.4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 3.2價鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 2FeI23Br22FeBr

25、32I2(以上變色) 4Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2MgBr2(水溶液中) (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應) 51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6NaOH等強堿：Br22OH=BrBrOH2O 7Na2CO3等鹽：Br2H2O=HBrHBrO 2HBrNa2CO3=2NaBrCO2H2O HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 8AgNO3 HBr+AgNO3=AgBr+HNO3,（一）有機物 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、油酸、油酸酯等）； 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 酚類 石油產(chǎn)

26、品（裂化氣、裂化汽油等）；天然橡膠（聚異戊二烯）。 煤產(chǎn)品（煤焦油）； （二）無機物 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸）； 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵； 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）； 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（H2O2，其中氧為1價）,精彩回放20：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),1由于空氣中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2； 2由于空氣中H2O的作用： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅

27、、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰； 3由于空氣中O2的氧化作用： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 4由于揮發(fā)或自身分解作用： AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。,精彩回放21：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì),1玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。 2燙傷 涂抹燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗。 3濃酸撒落 撒在桌面上先用NaHCO3溶液中和，后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上應先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO

28、3溶液。 4濃堿撒落 撒在桌面上先用稀醋酸中和，后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。 5眼睛的化學灼傷 化學藥品進入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，用3%NaHCO3溶液淋洗。,精彩回放22：實驗室中意外事故的急救,精彩回放23:電解質(zhì)溶液高考考查哪些題型？,(1)理清定義： 電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O等).前提都為化合物(注意鹽酸.Cl2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)) 強電解質(zhì): (全部電離)； 弱電解質(zhì):(部分電離) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列

29、原理) 溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進電離 濃度:稀釋溶液不利于離子結合成分子，平衡向右移動. 其它條件:同離子效應,(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)： 在25時，Kw110-14。溫度越高,水的電離程度越大; 酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進水電離. (任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等) (4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應用 判斷溶液中離子濃度的大小 電解質(zhì)溶液中的守恒關系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不

30、會改變的。,精彩回放24:原電池、電解原理及應用,原電池 （1）正負極的判斷。 負極-失電子發(fā)生氧化反應的電極（電子流出）； 正極得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入） （2）溶液中離子的移動方向。 陽離子-正極 陰離子-負極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應,電解原理,(1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物關鍵:放電順序 惰性電極電解時： 陰極放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2； 陽極放電：S2IBrClOH-(F、SO42-)等 金屬電極電解時陽極溶解,陰極保護. (2)陰陽兩極得失電子相等（計算） (3)中學化學中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極:O2 、

31、Cl2 陰極:H2,精彩回放25:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？,NA表示阿伏加德羅常數(shù),請注意以下情況 (1)氣體摩爾體積的定義: 標況下,-1mol-氣體-22.4L (2)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體，臭氧（O3），白磷（P4）等。 (3)物質(zhì)中化學鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)氧化還原反應中，求算電子轉移數(shù)目。 (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目要改變 (7)“不定體系”

32、。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2N2O4”等 (8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點!),精彩回放26:離子共存應注意哪些問題?,題設情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應或復分解反應而不能共存等等。這里要注意以下幾點： (1)、題設為無色透明溶液，則可排除含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+。 (2)、酸堿性情景有各種表述形式，如溶液的酸堿性、溶液的pH值大小、加入指示劑顏色的變化等等。但如果題中是水電離的C(H+) 或C(OH) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性

33、溶液。 (3)、對于能與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液，一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中，不能還含有NO3、ClO、MnO4，因與Al反應不能產(chǎn)生氫氣,不能共存的涵義是發(fā)生化學反應， 可從三個方面考慮： (1)發(fā)生復分解反應： 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水、絡離子等。 (2)發(fā)生氧化還原反應： 氧化性離子與還原性離子不能大量共存。 如Fe3+與I、S2等不能大量共存。 當有H+大量存在時，NO3不能與Fe2+、I、S2、SO32等大量共存。ClO、MnO4無論是在酸性還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-等。,(3)酸、堿性

34、環(huán)境不一致： 酸溶液(H+)與堿溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； 酸式弱酸根離子既不能在強酸性溶液中大量存在， 也不能在強堿性溶液中大量存在； 酸性溶液中的離子(如Al3+、 Fe3+)與堿性溶液中的離子(如CO32-、AlO2-)不能大量共存(雙水解)； 某些絡離子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。 Cu(NH3)42+ 4H+4NH4+Cu2+,精彩回放27:熱化學方程式書寫注意哪些問題？,熱化學方程式的書寫時注意以下幾點 第一, 熱化學方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關

35、,所以必須表明狀態(tài); 第二,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分數(shù),但系數(shù)與H的數(shù)值保持一致. H的單位:KJ/mol 第三,分清反應熱,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是特殊的反應熱,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C-CO2 H-H2O(液態(tài)) S-SO2; 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀的強酸強堿,精彩回放28:中學化學某劑歸納,有許多化學物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。 1氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學化學中的還原劑有：Na

36、、Al、Zn、CO、C等。 3干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等 4漂白劑：吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫化合型：二氧化硫,5催化劑：指能夠改變化學反應速率而本身在 化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。 6酸堿指示劑： 中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7消毒劑：中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、乙醇等。 8防腐劑：指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)的物質(zhì)。 中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、二氧化硫等；有機防腐劑如苯

37、甲酸 (安息香酸)及其鹽類 。,9吸附劑：中學化學中的吸附劑有：活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑：指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。 中學化學中的脫水劑有：濃硫酸等。 11滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等 12定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。 13磺化劑 ：指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應時提供磺酸基（-HSO3）。,14凈水劑：指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學化學中的凈水劑有： 明礬（K2Al2 (SO4)412H2O）、FeCl3等。15鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的

38、混合物，可發(fā)生鋁熱反應制取金屬。16原子反應堆的導熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。17防凍劑:丙三醇18. 收斂劑;七水硫酸鋅,精彩回放29:中學常見物質(zhì)顏色歸納,單質(zhì) Cu Au S B F2 C（石墨） Cl2 C(金剛石) Br2 Si I2 P4 P 二、氧化物 NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O,紫紅 黃 黃 黃或黑 淡黃綠 黑 黃綠 無 紅棕 灰黑 紫黑 白、黃 紅棕 棕紅 黃淺 黃 黃 紅 黑 黑 棕黑 黑 白 黑 黑 紅棕 紅或黃 紅

39、,三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、鹽 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl36H2O FeSO49H2O Fe2（SO4）39H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl27H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO45H2O AgI Cu2（OH）2CO3,紅褐 溶液亮藍 藍 黃 白 黑 黑棕 黃 黑或橙紅 紅 黑 黑 棕黃 藍綠 棕黃 灰 灰 黃 黃 棕黃 黃 藍綠 白 白 淺黃 藍 黃 暗綠,五、鹽溶液中離子特色： Cu2+ MnO4- C

40、uCl42- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ 六、非金屬互化物 氯水 溴水 碘水 溴的有機溶液 I2的有機溶液 七、其它 蛋白質(zhì)遇濃HNO3 I2遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液,藍 紫紅 黃 橙紅 淺綠 棕黃 黃綠 黃橙 黃褐 橙紅 紫紅 變黃 變藍 淡黃 紫,精彩回放30:高考易錯離子反應方程式,1 鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 3 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32- + H

41、2O + CO2 = 2HCO3- 5 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應 HCO3- + H+ = H2O + CO2 6 Na2O2分別與水、二氧化碳反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7 少量CO2與NaOH反應 CO2 + 2OH = CO32 + H2O 8 過量CO2與NaOH反應 CO2 + OH = HCO3,9 碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O 10碳酸鈣與醋酸的反應 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O 11

42、碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O 12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O 13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱 NH4+ +HCO3-+2OH- =NH3+ CO32- + 2H2O 14實驗室制氯氣 4H+2Cl-+MnO2 =Mn2+ + Cl2+ 2H2O 15氯氣與燒堿溶液的反應 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16氯氣與水反應 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 17NaBr溶液與Cl2反應 2Br

43、 + Cl2 = 2Cl + Br2,18.電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH 19SO2與氯水的反應 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl- 20SO32的檢驗（與稀硫酸反應） 2H+ + SO32- =2H2O + SO2 21Cu與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2+2H2O 22硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O 23燒堿與石英的反應 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 24水玻璃溶液與稀硫酸反應 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4 25二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO 26銨根離子的檢驗 NH4+ + OH = NH3 + H2O,27氨水吸收少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28氨水吸收過量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 或NH3