高中化學第2章化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應（第2課時）課件新人教版必修1.ppt

1、氧化還原反應,第二課時,Fe2O3,Fe,O2,氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？,氧化劑被 （氧化或還原）， 還原劑被 （氧化或還原）。,在氧化還原反應中，,反應物,氧化劑,還原劑,所含元素化合價降低,所含元素化合價升高,氧化性,被還原,還原性,被氧化,怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性呢？,分析物質(zhì)所含元素的化合價,怎樣分析物質(zhì)中所含元素化合價的價態(tài)呢,？,硫：,一般規(guī)律：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。,1、了解常見元素的常見價態(tài)，如最高價、最低價、中間價態(tài)。,物質(zhì)中所含元素的化合價可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？,物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物質(zhì)就一定適合做

2、常見的還原劑嗎？,2、了解常見元素比較穩(wěn)定的價態(tài)：比較穩(wěn)定，則不易變價，一般來說，就不適合從該元素入手來分析該物質(zhì)。,請從氧化還原角度預測下列物質(zhì)可能具有的性質(zhì) 第一組：金屬鈉，氯氣,預測物質(zhì)的氧化性還原性時，有怎樣的判斷方法？哪一種判斷方法更為直觀？,判斷方法有三：1、從經(jīng)驗出發(fā) ；2、從元素出發(fā)，從化合價變化的角度，此方法更為直觀；3、從電子轉(zhuǎn)移的角度，這是根本原因。,從化合價可推斷KMnO4中錳為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，可以推測該物質(zhì)可做氧化劑；FeCl2中鐵為+2價，為不穩(wěn)定價態(tài)，有還原性，可以推測該物質(zhì)可做還原劑。,請從氧化還原角度預測下列物質(zhì)可能具有的性質(zhì) 第二組：KMnO

3、4、FeCl2,哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應中承擔氧化劑或還原劑的角色？,二、常見的氧化劑和還原劑,常見的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、濃H2SO4、FeCl3 等,常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO 等,了解常見元素的常見化合價，再分析物質(zhì)中核心元素的價態(tài)，即可預測其可能具有的氧化性或還原性。,探究實驗一： 請你利用所學知識，設計一組實驗探究Na2SO3表現(xiàn)出較強的氧化性還是還原性。,探究實驗一： 請你利用所學知識，設計一組實驗探究KMnO4的氧化性,現(xiàn)有物質(zhì) H2O2,預測其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）,怎樣驗證你的預測是否正確？,某同學

4、設計了如下實驗方案： 實驗一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。 實驗二：取適量碘化鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。,請分析該同學的設計意圖，并預測實驗現(xiàn)象。,練習,1波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是 A氧化劑 B還原劑 C催化劑D發(fā)生了還原反應 2下列反應中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O,練習,3中國第二艘載人飛船神舟六號已于2005年10月12日北京時間9時整發(fā)射升空。擔任神舟六號發(fā)射任務的仍然是長征二號F運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，發(fā)生反應后生成N2、CO2和H2O（g）。則該反應中N2O4（）。 A只是氧化劑 B只是還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑,練習,4在下列反應中： A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C. CaO+H2O=Ca(