2013年最新高中化學精品教學課件：【魯科版】必修二第3章 第3節(jié) 2 乙酸 酯和油脂.ppt

1、2,乙酸,酯和油脂,3乙酸的化學性質,(1)具有酸的通性,乙酸是一種一元弱酸，在水溶液中不能完全電離，其電離 方程式可表示為_。 與指示劑反應，能_。 與活潑金屬(金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬)反,應，生成鹽和氫氣： 2CH3COOHZn,(CH3COO)2ZnH2。,與一些金屬氧化物反應，生成鹽和水：,2CH3COOHMgO,(CH3COO)2MgH2O。,CH3COOH CH3COOH,使紫色石蕊溶液變紅,與堿反應(中和反應)，生成鹽和水：,2CH3COOHCu(OH)2,(CH3COO)2Cu2H2O。,與一些鹽反應，生成新的鹽和新的酸：2CH3COOH ,Na2CO3,2CH3C

2、OONaH2OCO2。,酸性強弱順序為_。 用食醋浸泡有水垢主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2的暖瓶 或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質？ 用化學方程式表示。,乙酸碳酸水乙醇,答案：CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH=(CH3COO)2Mg2H2O,(2)乙酸的酯化反應,生成乙酸乙酯的化學反應方程式為_ _，反應類型為_反應。 乙酸乙酯是一種_色透明、有_的油狀液體。醇跟 羧酸生成_的反應叫做酯化反應，是_反應。,無,香味,酯和水,可逆,取代,4酯 (1)酯的存在及物理性質 存在：酯廣泛存在于自然界中，植物果實特

3、別是水果中 存在一定量的酯；另外，糧食酒中也含有少量酯。 物理性質：酯的密度一般比水_，難溶于_，易溶于 乙醇和乙醚等有機溶劑，熔點都_。相對分子質量較小的,低級酯是具有芳香氣味的液體。,小,水,比較低,(2)化學性質(以乙酸乙酯為例),中性條件下，酯幾乎_。,不水解,H,CH3COOCH2CH3H2O,H ,_,H2O,_。,在堿作用下：,RCOOHROH,CH3COOCH2CH3NaOH,_,NaOH,RCOONaROH,在堿性條件下酯的水解趨于完全，原因是_ _。,CH3COOHCH3CH2OH,3CH3COONaCH3CH2OH,在堿存在的條,件下，水解生成的酸被堿中和，使酯的水解程度

4、增大,在無機酸作用下：,乙酸與堿反應生成鹽和水， 是酸堿中和反應，乙酸和醇 反應生成酯和水，是酯化反應。請?zhí)羁照f明中和反應與酯化反,應的區(qū)別：,OH,H,H,OH,水,緩慢,迅速,催化劑,水,為什么在酯的水解反應、羧酸跟醇的酯化反應中，都可用,硫酸作催化劑？這里有什么不同之處？,答案：在酯化反應和酯的水解反應中，所用硫酸的濃度是 不同的。在酯化反應中，除利用硫酸的催化作用外，還利用它 的吸水性，以減少酯化反應生成的水，促使可逆反應主要向著 酯化反應方向進行，提高醇和羧酸的轉化率(也是酯的產率)， 故要選用濃硫酸，且用量較大；在酯的水解反應中，只利用硫 酸的催化作用，故要選用稀硫酸，且用量較小。

5、,5油脂,植物油,動物脂肪,C17H35COOH,甘油,油脂是一類特殊的酯，是_和_的總稱。油脂 可以看作是高級脂肪酸 (如硬脂酸 _ 、 軟 脂 酸,_等)與_經酯化反應生成的。,C15H31COOH,(1)組成：油脂是由多種_(如硬脂酸、軟脂酸或,油酸等)跟_發(fā)生酯化反應生成的_酯。,高級脂肪酸,(2)化學性質：,甘油,水解,油脂在適當?shù)臈l件下能發(fā)生_反應，生成相應的高級 脂肪酸和甘油。工業(yè)上根據(jù)這一原理，利用油脂為原料來制取,_和_。,高級脂肪酸,甘油,甘油,(3)油脂的用途：,食品工業(yè)的香味添加劑。,油脂在小腸內受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪 酸和甘油作為人體的營養(yǎng)成分為腸壁所吸

6、收，同時提供人體活 動所需要的能量。,油脂還可用于工業(yè)生產高級脂肪酸、肥皂、甘油、油漆,等。,1乙酸與乙醇的酯化反應實驗,在一試管中加入 3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合物，然后一 邊搖動試管一邊慢慢加入 2 mL 濃硫酸，加入 23 塊碎瓷片。 按下圖所示，連接好裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管 3 5 min，產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，在液 面上可以看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。,這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯。反應的化 學方程式可以表示如下：,HOC2H5,H2O,說明：實驗現(xiàn)象：碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液 體產生，并可聞到香味。飽和碳酸

7、鈉溶液的作用：中和揮發(fā) 出來的乙酸，生成乙酸鈉(便于聞乙酸乙酯的香味)；溶解揮發(fā) 出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層，所以 反應完畢后振蕩試管，油層會變薄。濃硫酸的作用：作催化 劑、吸水劑。該反應是可逆反應，水被濃硫酸吸收可以促進反 應向生成乙酸乙酯的方向進行。導氣管不能伸入碳酸鈉溶液 中，是為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸。在加 入藥品時先加乙醇和乙酸，然后再加濃硫酸。若先加入濃硫酸 再加其他物質，由于濃硫酸溶于乙醇或乙酸時都會放出大量的 熱，使液體發(fā)生飛濺。大試管內反應混合液體積不超過試管 容積的 1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。試管傾斜 45,使試管受熱面積較大

8、，彎導管起到導氣兼冷凝的作用。小火 加熱的目的是防止液體劇烈沸騰，減少乙醇、乙酸因揮發(fā)而造 成的損失，防止高溫時發(fā)生碳化和其他副反應。,酸(羧酸或無機含氧酸)跟醇作用，生成酯和水的反應，,叫做酯化反應。,酯化反應的一般歷程是羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分 子中羥基上的氫原子結合生成水，其余部分相互結合成酯，即 酸脫羥基醇脫氫。,研究有機反應的歷程通常采用示蹤原子法。 酯化反應屬于取代反應的范疇。,2乙醇、乙酸與乙酸乙酯分子在參加化學反應時的斷鍵的,歸納,(1)跟活潑的金屬反應，乙醇斷鍵，乙酸斷鍵。,(2)乙醇跟乙酸發(fā)生酯化反應，乙醇斷鍵，乙酸斷鍵。 (3)乙醇發(fā)生催化氧化反應，斷鍵和。 (4)乙

9、酸參與復分解反應，斷鍵。,(5)乙酸乙酯水解，斷鍵?！吧?，亡亦”，即生成 酯時新形成的鍵是，酯水解時，斷裂的鍵也是。,例1.酯是重要的有機合成中間體，廣泛用作溶劑、增塑劑、 香料、黏合劑及應用于印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室,和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH C2H5OH,濃硫酸 ,CH3COOC2H5H2O，請根據(jù)要求回答下列問題： (1)欲增大生成乙酸乙酯的速率，可采取的措施有_ _、_等。,(2)若用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏 低，其原因可能為_、_、 _等。,(3)此反應中濃硫酸除了作催化劑，還作_。,解析：(1)加快化學反應速率的措施有增大反應物濃度，

10、升高 溫度，選擇合適的催化劑，增加反應物的接觸面積，對于氣體反 應物而言，還可以增大體系壓強。本題中已選擇了合適的催化劑， 又是溶液反應，所以要加快化學反應速率，可以采用增大反應物 濃度和適當升高反應溫度的措施。(2)乙醇與乙酸制乙酸乙酯的反 應是可逆反應，產率低的原因有可能是反應物被蒸出，來不及反 應；溫度過高，發(fā)生了副反應；乙酸乙酯容易揮發(fā)等。(3)濃硫酸 在反應中除了作催化劑外，還作吸水劑，吸收反應生成的水，提 高產率。,(2)原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發(fā)了(任寫兩項) (3)吸水劑,答案：(1)升高溫度 增大反應物濃度,例2.已知 當,在水

11、溶液中存在下列平衡： 與 CH3CH2OH 酯化時，不可能生成的是,(,)。,A CH218O,B DH2O,答案：A,)。,1.酯化反應屬于( A中和反應 C離子反應,B取代反應 D加成反應,解析：酯化反應是酸跟醇作用生成酯和水的反應，具體地 說是酸中的OH 被醇中的OR 所代替，故屬于取代反應。,B,2.(雙選)1 mol 的某物質與足量的金屬鈉反應，生成標準狀,況下的氫氣 22.4 L，則該物質可能是(,)。,AC,BCH3COOH,CHOOCCOOH,D,3.(2011 年江西吉安檢測)將乙醇 1 mol(其中羥基氧用 18O 標 記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述正確,的是(,)。,A,A生成的乙酸乙酯中含有 18O B生成的水分子中一定含有 18O C反應物乙酸中也可檢測出 18O D生成了 90 g 乙酸乙酯,4.日常生活中我們經常使用熱的純堿(Na2CO3)溶液(顯堿性),洗滌炊具上的油污，請分析這利用了什么原理？,答案：炊具上的油污一般是油脂。油脂屬于酯，不溶于水， 在堿性條件下水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。純堿 的水溶液顯堿性，并且溫度升高堿性增強，有利于油脂的水解。 水解產物均易溶于水，油污也就容易被洗掉。因此用熱的純堿 溶液洗滌炊具上的油污效果較好。,1乙酸的物理性質,刺激性氣味,無色液體,乙酸是食醋的主要成