化學(xué)平衡333333333333.ppt_第1頁(yè)
化學(xué)平衡333333333333.ppt_第2頁(yè)
化學(xué)平衡333333333333.ppt_第3頁(yè)
化學(xué)平衡333333333333.ppt_第4頁(yè)
化學(xué)平衡333333333333.ppt_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩12頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率,所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。,V正= V逆,V正= V逆,催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,向正反應(yīng)方向移動(dòng),向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向體積縮小方向移動(dòng),向體積增大方向移動(dòng),向吸熱方向移動(dòng),向放熱方向移動(dòng),向減弱這種改變的方向移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,體系壓強(qiáng)減小,體系壓強(qiáng)增大,體系溫度減小,體系溫度增大,減弱這種改變,規(guī) 律,改變一個(gè)條件,總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向,催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。,減弱反應(yīng)物濃度 增大的趨勢(shì),減弱反應(yīng)物濃度 減小的趨勢(shì),減弱壓強(qiáng)降低的 趨勢(shì),減弱溫度升高的 趨勢(shì),

2、如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,(1)適用范圍,適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如:溶解平衡、電離平衡等),未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。,(2)適用條件,一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化,(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響,而不能消除外界條件的影響。,勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理),7、對(duì)任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是( ),A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,C,課堂練習(xí),8、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則下列情況

3、正確的是( ) AX和Y可能都是固體BX和Y一定都是氣體CX和Y可能都是氣體DX和Y至少有一種為氣體,CD,DE,BC,A.正增大、逆減少,B.正、逆均不變,D.平衡向右移動(dòng),E.正、逆均增大,C.平衡不發(fā)生移動(dòng),課堂練習(xí),10、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣 打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣,課堂練習(xí),54.57,54.62,54.21,54.42,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值,并分

4、析其中規(guī)律。,aA + bB cC + dD,一、化學(xué)平衡常數(shù)定義:,在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之 積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一 個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化 學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))。,aA + bB cC + dD,二、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式,mA + nB pC + qD,aA + bB cC + dD,課堂練習(xí): 寫(xiě)出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式 (1) 2NO2(g) N2O4(g) (2) N2O4(g) 2NO2(g) (3) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),aA + bB cC + dD,三、平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng),1、化學(xué)平衡

5、常數(shù)只與溫度有關(guān),與 反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān);,2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水(l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě),3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān),例如:N2+3H2 2NH3的K1值 與1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一樣,CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l),K=c(CO)/c(CO2) c(H2),K1 = K22,4、正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,aA + bB cC + dD,四、平衡常數(shù)的應(yīng)用,1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度;,(1)K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。,(2)一般當(dāng)K105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。,2、利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。,若升高溫度,值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),3、可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如:對(duì)于可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ,在一定溫度的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系:,Qc ,叫做該反應(yīng)的溶液商。,Qc K,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,aA + bB cC + dD,五、平衡常數(shù)的計(jì)算,例題1:,aA + bB cC + dD,例題2:,在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論