物質(zhì)的量(化學(xué)計算)

1、2、第五課時的物質(zhì)量(化學(xué)計算)，3、計算在高考中的比重近年來有所增加，因此有必要加強(qiáng)計算能力的培養(yǎng)。計算包括兩類問題，一類是選擇題，只要使用適當(dāng)?shù)募记?，如守恒法、比例法、平均化學(xué)式(最簡單的形式)等。一個是包含最后四個主要問題的計算，它不僅需要一定的計算方法，而且需要很強(qiáng)的計算能力。建議在日常實(shí)踐中加強(qiáng)書面計算的訓(xùn)練。4，物質(zhì)量的單位，摩爾，每單位物質(zhì)量的物質(zhì)質(zhì)量，M，g/mol，它代表了包含一定數(shù)量粒子的集合體的基本概念，n，1物質(zhì)的量，5，(4) Aveo Gadereau常數(shù)：符號：單位：(5)氣體的摩爾體積：符號：單位：(6)物質(zhì)的數(shù)量和濃度：符號：單位：(7)阿夫伽德羅定律：每單位

2、體積溶液的溶質(zhì)量，12c，NA，mol-1，Vm，Lmol-1中的碳原子數(shù)，每單位體積氣體的體積，c，molL-1，任何具有相同體積的氣體在相同溫度和壓力下含有相同數(shù)量的粒子。(1) n=()=()=()=()=(cv) (2)關(guān)于物理量之間的關(guān)系，2關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的計算：7。錯了，三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)條件下是一種液體，錯了，氖是一種單原子分子，對了，3伏的伽達(dá)萊常數(shù)經(jīng)常從八個方面來檢驗(yàn)(請判斷例子并解釋原因)(5)測試溶液的組成：1升0.5摩爾/升碳酸鈉溶液中的一氧化碳的數(shù)量是0.5NA。(6)電子轉(zhuǎn)移：5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)損失的電子數(shù)必須為0.36.021023。18克D2O的量是0.

3、9摩爾，質(zhì)子數(shù)是9NA。當(dāng)鐵含量過多時，電子損失數(shù)為0.26.021023，9。(7)化學(xué)鍵數(shù)：4.5 g二氧化硅晶體中的硅氧鍵數(shù)為0.36。(8)測試反應(yīng)原理：在常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.6021023 NO2分子。正確，錯誤，部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，10。示例1(江蘇，2011)，NA是平均伽達(dá)萊歐常數(shù)的值。下列陳述是正確的：(1)在1摩爾甲醇中的CH鍵數(shù)為4NA B25，在pH13的氫氧化鈉溶液中的OH數(shù)為0.1NA C。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24升己烷中的分子數(shù)為0.1NA D。在常溫常壓下，Na2O2與足夠的H2O反應(yīng)生成0.2摩爾O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。即av

4、o Gadereau常數(shù)，11。答案是d。A。甲醇的簡單結(jié)構(gòu)式是CH3OH，所以1摩爾甲醇中的CH鍵數(shù)是3NA。溶液b的體積未知，因此不能計算OH的數(shù)量。正己烷在標(biāo)準(zhǔn)條件下為液體，不適合氣體摩爾體積，無法計算。脫氧核糖核酸與足夠的H2O反應(yīng)生成0.2摩爾的氧，氧的化合價從1變?yōu)?，轉(zhuǎn)移電子為1摩爾，鈉為0.220.4。解決這些問題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用各種知識，特別是基本概念和理論中的元素守恒、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移、可逆反應(yīng)以及物質(zhì)數(shù)量計算中某些特殊物質(zhì)的狀態(tài)。12，實(shí)施例2(四川，2010)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，將1 L氨氣溶于1L水中(水的密度約為1gmL-1)，所得溶液的密度為rgm

5、L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的濃度為cmolL-1。以下關(guān)系不正確：(1)ar=(17v 22400)/(22 . 422 . 4v)bw=17c/(1000 r)CW=17v/(17v 22400)DC=1000 VR/(17v 22400)。2.計算1 L溶液中物質(zhì)的數(shù)量和濃度：w=r，b項正確。W=，c項正確。答：答，15，16。實(shí)施例3實(shí)驗(yàn)室想用納米3固體制備80毫升1.4摩爾/升的納米3溶液。試著回答：(1)不能使用的儀器是_ _ _ _ _ _ _ _；燒杯B500毫升容量瓶c滴定管d橡膠頭滴管e玻璃棒F100毫升容量瓶(2)制備時應(yīng)稱量納米3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _克；(3)實(shí)驗(yàn)開始時，有必要檢查容量瓶。下列操作的順序是(用字母表示，可重復(fù)使用)_ _ _ _ _ _ _ _；a、返回室溫、b、稱重、c、洗滌、d、定容、e、溶解、f、搖動、g、轉(zhuǎn)移、17、(5)在制備具有一定濃度物質(zhì)的溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下操作對制備的溶液沒有影響(寫下序列號)。它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .將溶質(zhì)溶解在燒杯中，并在攪拌時意外濺出少量溶液。不要將清洗燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。c .當(dāng)容量瓶中溶液的液位沒有達(dá)到刻度線時，停止

7、加水。d .當(dāng)將準(zhǔn)備好的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥干凈的試劑瓶時，會有少量溢出的水。e .在將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中之前，容量瓶中有少量蒸餾水。f .當(dāng)容量瓶中的液位達(dá)到刻度線時，向下看刻度線和液位。18.【分析】該問題需要解決的問題是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最基本的問題。為了解決這些問題，我們已經(jīng)掌握了配制物質(zhì)的量和濃度溶液的基本原理。由于容量瓶的測量只有在特定容量下才有實(shí)際意義，因此應(yīng)選擇100毫升的容量瓶來解決這一問題。當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時，需要進(jìn)行計算和稱量。這個問題不能根據(jù)80毫升和1.4摩爾/升的數(shù)據(jù)來計算，納米3的重量應(yīng)該是11.9克。在溶液制備過程中，應(yīng)該沒有溶質(zhì)損失，所以有必要確保容

8、量瓶不會泄漏，使用前應(yīng)該進(jìn)行泄漏檢測。具有一定量和濃度的物質(zhì)的溶液的制備也需要遵循一定的操作順序。實(shí)驗(yàn)過程中誤差是不可避免的，誤差通常是由溶質(zhì)和溶劑的畸變引起的。19，(1)B，C(2)11.9 g(3)是否有漏水(4)BEAGGCGDF(5)DE，CF，AB，從綜合分析可以看出，配制一定濃度物質(zhì)的溶液時應(yīng)注意以下問題：(1)配制溶液時，必須利用所選容量瓶的容量和溶液中的物質(zhì)。(2)不可能制備任何體積的具有一定物質(zhì)濃度的溶液。這是因?yàn)樵谥苽溥^程中，容量瓶是用來確定體積的，而容量瓶的規(guī)格是有限制的，如50毫升、100毫升、150毫升、200毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等等。因此，只

9、能制備一定量的物質(zhì)和濃度與容量瓶容積相匹配的溶液。答：(3)配制一定濃度的溶液時，溶質(zhì)不應(yīng)直接溶解在容量瓶中，而應(yīng)溶解在燒杯中，只有當(dāng)燒杯中溶液的溫度回到室溫時，溶液才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)將容量瓶倒置并反復(fù)振蕩后，容量瓶內(nèi)的液位將低于容量瓶的刻度線。此時，不能向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴恰叭萘俊毙偷牟Ａx器(注意與量筒的比較)。21，(5)配制一定體積和一定濃度物質(zhì)的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因：稱量引起的誤差使配制溶液中溶質(zhì)的濃度升高或降低；用于溶解稀釋溶液的燒杯沒有用蒸餾水洗滌，這減少了溶質(zhì)物質(zhì)的量，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的濃度低；當(dāng)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時，一些液體濺出，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)濃度低

10、；當(dāng)容量瓶的體積不變時，底部讀數(shù)將增加溶液的體積，導(dǎo)致低濃度22，實(shí)施例4在22.4升氣態(tài)氮氧化物化合物與足夠熱的銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2升(所有體積都是在相同條件下測量的)，那么氮氧化物化合物的化學(xué)式為(ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4。3.計算方法，(1)化學(xué)方程式法，23。分析氮氧化物化合物和足夠熱的銅粉完全是2NO2 4Cu N2 4Cu；N2 O3 3Cu N2 3Cu；氧化亞氮銅N2氧化銅；N2O 4 4Cu N2 4Cu .答：答：變式練習(xí)1 (2011國家新課程標(biāo)準(zhǔn))0.80克/升45水樣品加熱脫水過程中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。2

11、4，請回答下列問題：(1)嘗試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)分子式(過程見分析)(這是寫推理過程所必需的)；(2)取270下獲得的樣品，在570下燃燒。獲得的主要產(chǎn)品是黑色粉末和氧化氣體。這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是。將黑色粉末溶于稀硫酸中，濃縮，冷卻，析出晶體，其中晶體的化學(xué)式為硫酸銅，晶體的最高溫度為：25，硫酸銅，硫酸銅，102，(3)上述氧化氣體與水反應(yīng)生成化合物，加熱時化合物的濃縮液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸銅；(4)將氫氧化鈉稀溶液加入到0.10摩爾/升硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?，淡藍(lán)色氫氧化銅沉淀。當(dāng)溶液的酸堿度為8時，碳(Cu2)為2.210-8摩爾/升(KSPCU (OH) 22.210-

12、20)。如果將過量的H2S氣體引入0.1摩爾-1的硫酸銅溶液中，Cu2會完全沉淀為CuS，溶液中的氫濃度為0.2摩爾-1。26，2.210-8，0.2，分析(1)0.80克硫酸銅5H2O中硫酸銅的質(zhì)量為0.8克160，2500.51克。從圖中可以看出，當(dāng)溫度升至102時，硫酸銅5H2O開始部分脫水，在113258時，剩余固體質(zhì)量為0.57克。根據(jù)原子守恒，此時可以計算出相應(yīng)的化學(xué)式。如果化學(xué)式為CuSO4nH2O，則有0.57160，16018n0.51，并且n1被求解，因此固體物質(zhì)在200的化學(xué)式為CuSO 4 H2O；27，28，29，30，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式可以表達(dá)反應(yīng)物和產(chǎn)物的量、質(zhì)量和氣

13、體體積之間的定量關(guān)系，所以它必須反映原子的數(shù)量、電荷的數(shù)量、增益和損耗電子的數(shù)量以及總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)之前和之后是守恒的。巧用守恒定律可以簡化解題步驟，準(zhǔn)確快速地解決問題，達(dá)到事半功倍的效果。(2)守恒方法，31。實(shí)施例5將由鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉末放入100毫升4.4摩爾/升鹽酸中。反應(yīng)完成后，得到896毫升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)條件)，生成的溶液中只有二氯化鐵、鹽酸和1.28克固體。當(dāng)溶液稀釋到320毫升時，鹽酸的濃度為0.25摩爾/升，那么混合物中每種物質(zhì)的克數(shù)是多少？解決這個問題的關(guān)鍵是檢驗(yàn)問題的意義，找出等價關(guān)系，選擇正確的突破口。首先，確定反應(yīng)后的1.28克固體沉淀物是生成溶液中鹽酸中

14、的銅，因此可以首先確定氧化銅的質(zhì)量。然后，根據(jù)各反應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，或?qū)で箅娮邮睾愫吐仁睾愕摹半[含”條件，就可以得到鐵和Fe2O3的質(zhì)量。33，溶液1:34，35，溶液2:36，37，變體練習(xí)2將15毫升2摩爾-1納克3溶液滴加到40毫升0.5摩爾-1摩爾-1摩爾鹽溶液中，只是為了使溶液中的錳完全沉淀為碳酸鹽，然后摩爾-1摩爾中的氮值為()A4。差值可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓差等。(3)差值法，39，實(shí)施例6為了測試含有Na2CO3雜質(zhì)的Na2CO 3樣品的純度，現(xiàn)在加熱w1 g樣品，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，然后樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為(a.b.d .)，40

15、，并且x=通過分析獲得，其可通過將其代入以下公式獲得答案：A，41，化學(xué)反應(yīng)過程中混合物的某些方面存在的平均值。如平均摩爾質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均化學(xué)式(最簡單的公式)等。實(shí)施例7在標(biāo)準(zhǔn)條件下，由10 g四種金屬中的兩種，即鋅、鐵、鋁和鎂與足夠的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為11.2升，因此混合物中必須包含的金屬為(a)鋅、b鐵、c鋁、d鎂，(4)平均法，42。分析每種金屬與鹽酸的反應(yīng)關(guān)系為：鋅h2fe H2 2 a3 H2 Mg。鐵：28克；鋁：9克；毫克：12克.其中，只有鋁的質(zhì)量小于10克，其余的都大于10克，表明必要的金屬是鋁。應(yīng)該選擇c。答：C，43，用通式求極限或求混合物中純物質(zhì)的范圍或求化學(xué)平均中各物質(zhì)的范圍。(5)極值法，實(shí)施例8(上海，2011) 120毫升含有0.20摩爾碳酸鈉和200毫升鹽酸的溶