中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 坐標(biāo)圖像題教案

1、坐標(biāo)圖像問(wèn)題首先，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)的基礎(chǔ)：1、課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)要求化學(xué)反應(yīng)可以用直角坐標(biāo)系中的圖像來(lái)分析。2.教材分析化學(xué)圖像分析的相關(guān)知識(shí)分散在第9、8、9、10和11章。學(xué)生可以借助酸、堿、鹽和金屬的性質(zhì)設(shè)計(jì)各種圖像分析方案，為后續(xù)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。3.招聘測(cè)試站點(diǎn)化學(xué)圖表題出現(xiàn)在歷年中考試題中的概率很高。它的特點(diǎn)是利用有限的文本信息以圖表的形式呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，更好地檢驗(yàn)學(xué)生用知識(shí)分析和解決問(wèn)題的能力。4.學(xué)術(shù)狀況分析通過(guò)學(xué)生對(duì)溶解度、酸、堿和鹽的性質(zhì)以及金屬性質(zhì)的研究，他們可以掌握固體的溶解度曲線以及金屬和酸、堿和鹽的基本性質(zhì)。但是，通過(guò)對(duì)學(xué)生現(xiàn)狀的分析，發(fā)現(xiàn)圖像分析仍然存在以下問(wèn)題：化學(xué)圖像

2、分析的一般程序和方法不系統(tǒng)，圖像的繪制不完整，這也是圖像分析的難點(diǎn)內(nèi)容，需要通過(guò)復(fù)習(xí)課的方式進(jìn)一步總結(jié)、提煉和規(guī)范。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)圖像分析，掌握金屬的性質(zhì)和酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，學(xué)會(huì)分析簡(jiǎn)單的固體溶解度曲線。通過(guò)對(duì)圖像分析的回顧，分析和推斷化學(xué)圖像的整體完整性。三.評(píng)估任務(wù)設(shè)計(jì)幾個(gè)練習(xí)來(lái)準(zhǔn)確說(shuō)出圖像中包含的信息。四，教學(xué)過(guò)程回顧目標(biāo)教學(xué)活動(dòng)多注意評(píng)價(jià)要點(diǎn)概述通過(guò)圖像分析，掌握金屬的性質(zhì)和酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，學(xué)會(huì)分析簡(jiǎn)單的固體溶解度曲線。通過(guò)對(duì)圖像分析的回顧，分析和推斷化學(xué)圖像的整體完整性。審查指南學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容10分鐘，閱讀后將復(fù)習(xí)測(cè)驗(yàn)的答案寫(xiě)在課堂練習(xí)冊(cè)上。復(fù)習(xí)測(cè)驗(yàn)首先，質(zhì)量守恒中

3、的象問(wèn)題鎂在耐高溫的密封容器(裝有空氣)中加熱，容器中相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是正確的()2.溶液的酸堿度變化1.用水稀釋氫氧化鈉溶液。在下圖中，水質(zhì)(m)和溶液的酸堿度變化之間的關(guān)系可能符合()2.在裝有一定量的氫氧化鋇溶液的小燒杯中，將稀硫酸滴入燒杯中，直至過(guò)量。溶液的酸堿度和所滴稀硫酸的體積的變化如下圖所示，其中正確的是()甲、乙、c、D、第三，金屬與酸和鹽反應(yīng)的圖像1.將一定量的鋅和鎂分別放入足夠的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(在圖中，m代表氫氣的質(zhì)量，t代表反應(yīng)時(shí)間)，因此鋅和鎂的質(zhì)量比為()(a)1:1(b)24:65(c)65:24(d)無(wú)法確定2.質(zhì)量相等

4、的三種金屬(甲、乙、丙)與足夠的稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)金屬氯化物，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣如圖所示。(1)在三種金屬中，_ _ _ _是最大的相對(duì)原子質(zhì)量(2)三種金屬的活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi) _ _ _ _。第四，在溶解度問(wèn)題上，下圖顯示了硝酸鉀的溶解度曲線：(1)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增加.(2)在200下，向100克水中加入55克硝酸鉀并完全溶解，得到飽和溶液。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5.在復(fù)分解反應(yīng)中，1.向一定量的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系如下圖所示。錯(cuò)誤是()2.眾所周知，

5、許多鹽如氯化鈣和氯化鈉的水溶液在常溫下是中性的。在現(xiàn)有的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，會(huì)滴加過(guò)量的下列物質(zhì)。右圖顯示了溶液的酸堿度和所滴的X量之間的關(guān)系，因此X是()a、硝酸銀溶液b、清水石灰水蘇打灰3.取117克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液進(jìn)行電解。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2氯化鈉2H2O=氫氧化鈉Cl2 H2。生成氯氣的質(zhì)量和時(shí)間之間的關(guān)系如圖3360所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生多少克氫氣？(2)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生通過(guò)閱讀課件可以熟練掌握這類問(wèn)題的方法和技巧解決題目時(shí)要注意：(1)看問(wèn)題中給出的圖像的水平和垂直坐標(biāo)所代表的量及其關(guān)系。(2)分析問(wèn)題中給出的條件是根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的量

6、之間的關(guān)系計(jì)算的。首先，質(zhì)量守恒的含義：1.質(zhì)量守恒定律2.元素守恒3.原子守恒2.酸堿度的變化規(guī)律1.向酸中加入堿以提高ph值。2.酸加堿的酸堿度降低3.稀釋酸性溶液，酸堿度上升，但始終低于74.稀堿溶液的酸堿度降低，但總是大于73、向鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，先進(jìn)行中和反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)金屬與同等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。當(dāng)堂訓(xùn)練1、向硫酸和硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，且生成的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量之間的關(guān)系為()2.有一種由四種物質(zhì)中的兩種組成的混合溶液：碳酸鈉鹽酸鹽、氯化銅硫酸鹽。將氫氧化鋇溶液滴入混合溶液中。沉淀物質(zhì)量和氫氧化鋇溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此，回答：(1)混合溶液由_ _ _ _ _