中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 9 化學(xué)計(jì)算（第1課時(shí)）學(xué)案 滬教版

1、化學(xué)計(jì)算（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2理解根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)，靈活運(yùn)用元素守恒意識(shí)及極限意識(shí)計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】靈活運(yùn)用元素守恒意識(shí)及極限意識(shí)計(jì)算。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】靈活運(yùn)用元素守恒意識(shí)及極限意識(shí)計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算：食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 。所含鈉元素

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留一位小數(shù)）（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？2根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是_。（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5

3、g，則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、1.現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3。在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的 （ ）A 1.15g B2.3g C4.6g D6.9g活動(dòng)二、2某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2

4、%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）活動(dòng)三、3陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固

5、體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）。求：（1）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。三、總結(jié)、反思與提升在運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意哪些問(wèn)題？四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】1肉毒堿（C7H15NO3）被認(rèn)為

6、是“最佳減肥營(yíng)養(yǎng)素”，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是 （ ） A相對(duì)分子質(zhì)量為161g B氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)C含有臭氧（O3） D分子中C、H、O、N質(zhì)量比為84：15：48：142有一Fe與FeO的混合物，測(cè)得其中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為 （ ）A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g3某鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）范圍是 （ ） （相對(duì)分子質(zhì)量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)A0.032 B0.48

7、0.72 C2.243.36 D2.483.64下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題。通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3，由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 =Fe3O4 + 4H2O，沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為 。一定量空氣的含義是通入空氣中氧氣的質(zhì)量與FeSO4的質(zhì)量之比為 。（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe(OH)2 90，F(xiàn)e(OH)3107）5我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一

8、：取10g石灰石顆粒樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g。方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g。相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（精確到0.1%）比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？ ?！菊n后作業(yè)1做好環(huán)境消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的有效措施，過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑之一。

9、下列有關(guān)過(guò)氧乙酸的說(shuō)法不正確的是 （ ） A過(guò)氧乙酸屬于有機(jī)高分子化合物 B過(guò)氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成C. 過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2：4：3D19的過(guò)氧乙酸溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為122在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若26 gA與B完全反應(yīng)后，生成88 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 （ ） A4：9 B8：11 C10：11 D31：443現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL試解答下列各小題。（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色若取該無(wú)色混合液3.00mL于