中考化學(xué)復(fù)習(xí)第8單元金屬和金屬材料專題檢測十金屬和金屬材料試題新版新人教版

1、十種金屬和金屬材料的特殊檢驗(:50分鐘中的336045分鐘)一、選擇題(每題2分，共18分)1.(2017湖南邵陽伊沫)下列物質(zhì)不是合金(二)A.鋼b .四氧化三鐵C.黃銅d .生鐵2.關(guān)于地殼中元素含量的正確說法是(D)A.大多數(shù)元素以簡單物質(zhì)的形式存在于地殼中B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵C.硅是地殼中最高的非金屬元素D.大多數(shù)金屬元素以礦石的形式存在于地殼中3.下列事實與金屬的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)A.在鐵的表面涂上鋁粉以保護(hù)鐵B.真金不怕火C.鎢在高溫下不會熔化D.燃燒鎂作為火炬4.不能通過金屬與稀酸反應(yīng)制備的化合物是(乙)A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.氯化鎂、硫酸鋅5.(2017

2、河北邯鄲大明仿真)將紅色銅線放在酒精燈的外火焰上加熱，銅線表面變黑。以下陳述不正確(b)A.由于氧化銅的形成，紅色銅線的表面變黑B.由于銅的還原反應(yīng)，紅色銅線的表面變黑C.立即將變黑的銅線插入稀硫酸中，溶液將呈藍(lán)色D.紅色銅線變黑后，總質(zhì)量增加6.探索鋅和銅的金屬活性，提供的試劑是：鋅、銅、H2SO4溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液。以下說法是正確的(一)A.選擇兩種試劑可以達(dá)到實驗的目的B.在硫酸鋅溶液中加入銅不能探索金屬的活性C.最多只能設(shè)計一個實驗方案D.根據(jù)鋅和銅的硬度，可以判斷金屬的活性7.小雨的媽媽買了一條金項鏈。曉宇想通過實驗來探索這條金項鏈?zhǔn)欠袷倾~鋅合金制成的仿制品。她不能選擇的試

3、劑是(甲)A.三氯化鋁溶液C.硫酸溶液硝酸銀溶液8.(2017山東濱州五校聯(lián)考)定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，畫出金屬與氫的質(zhì)量關(guān)系圖，如圖所示。在通過分析圖像獲得的以下結(jié)論中，正確的是(D)鈉、鎂、鋅能代替酸中的氫產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所消耗的金屬質(zhì)量為NaMg=Zn當(dāng)生成相同質(zhì)量的氫氣時，鈉、鎂、鋅的質(zhì)量比為232465當(dāng)生成相同質(zhì)量的氫時，鈉、鎂、鋅的原子序數(shù)比為211A.bC.D.9)向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋁和鐵的混合粉末，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和淡綠色濾液。關(guān)于濾渣和濾液有四種說法，正確的說法是(c)A.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡。向濾液中加入稀鹽酸，會發(fā)生一定的沉淀C.濾渣

4、必須含有銀D.濾液必須含有鐵(NO3)2，但必須含有鋁(NO3)3，不含硝酸銀第二，填空(共32分)10.(5分)鋁廣泛用于工業(yè)和日常生活，請回答：(1)自然界元素分布不均勻，鋁的含量在地殼所有元素中居第三位。鋁可以利用鋁的延展性和導(dǎo)熱性制成蒸籠；(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層的電子數(shù)密切相關(guān)，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易丟失(填入“得到”或“失去”)電子；(3)當(dāng)鋁與空氣中的氧反應(yīng)時，在其表面上形成致密的氧化膜，這防止了鋁的進(jìn)一步氧化。因此，鋁具有良好的耐腐蝕性。鋁和氧之間的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Al 3O22Al2O3。11.(2017河南商丘市柘城縣實驗中學(xué)一班)(2分)如圖所示，取三個粗細(xì)和長

5、度相同的亮細(xì)指甲，其中兩個放入蒸餾水中，快速煮沸冷卻，試管在上面加一層植物油；將試管中的釘子放在干燥的空氣中，蓋上蓋子并密封。一段時間后，觀察到：A和c中的釘子沒有生銹，但是b中的釘子生銹了。根據(jù)查詢：回答以下問題(1)在試管中加入植物油有什么作用？(2)通過腐蝕分析(1)關(guān)閉K1并打開K2，以驗證通過一氧化碳還原Fe2O3.(1)這是氣體實驗，實驗前必須檢查設(shè)備的氣密性。co還原Fe2O3的化學(xué)方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2。在E點點燃?xì)怏w的目的是防止空氣污染。(2)關(guān)閉K2，打開K1，來自D口的氣體可以從A口引入裝置進(jìn)行回收。(1) c瓶應(yīng)填充d(填寫序列號)。A.澄清石灰水C

6、.石蕊溶液d .濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后(假設(shè)b瓶中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為純堿)，從b瓶中的溶液中獲得純堿固體，必要的實驗操作是轉(zhuǎn)移和蒸發(fā)結(jié)晶。該改進(jìn)實驗的主要優(yōu)點是減少一氧化碳污染(如果合理的話)。13.(2017江西省景德鎮(zhèn)市樂平五中)(7分)有三種金屬：銀、銅和鐵。一個研究小組的學(xué)生設(shè)計了三個實驗來探索銀、銅和鐵的金屬活動順序。一、將鐵片浸入稀硫酸中；Ii .將銀片浸入稀硫酸中；Iii .將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗的現(xiàn)象是鐵片表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；寫出實驗一反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸亞鐵H2；(2)上述三個實驗不能完全證明三種金屬的活性順序。請增加一個實驗以達(dá)到實驗?zāi)康?寫出實

7、驗操作和現(xiàn)象)。將銅片浸入硝酸銀中，在：時，白色固體沉淀在銅片表面，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(或?qū)y片浸入硫酸銅溶液中，在：時無明顯現(xiàn)象)；(3)通過將銀、銅和鐵兩種金屬分別放入氯化銅溶液(或硫酸銅溶液或硝酸銅溶液)中，可以驗證這三種金屬的活性強度。根據(jù)現(xiàn)象比較，這三種金屬的活性強度大小順序為鐵、銅和銀。14.(10分)為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一個化學(xué)利益集團(tuán)取出3 g合金樣品，向樣品中加入60 g稀硫酸六次，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥并稱重，獲得的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸消耗量剩余固體物質(zhì)首次添加10 gm g第二次加入10 g2.0克第三次加入10 g1.5克第四次加入10 g1.0克第五次加入10 g0.6克第六次加入10 g0.6克(1)測定過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為硫酸鎂H2。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，最后剩余的0.6克固體是銅；在這六個實驗中，樣品中的鎂在第五次加入稀硫酸后完全反應(yīng)；在表中，m=2.5