中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十二金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案

1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一、目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！ 考試目標(biāo)：l 掌握金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容。l 掌握金屬與酸、的置換反應(yīng)及反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的狀況。l 掌握金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)及反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化情況。l 會(huì)判斷、驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。復(fù)習(xí)策略：l 這部分的知識(shí)靠單純的記熟活動(dòng)性順序表是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，考試的重點(diǎn)是它的應(yīng)用，所以要在熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，多做題，練習(xí)有關(guān)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的各種類型題目，關(guān)于它的重要類型在以下講解中都已歸納出來(lái)，大家一定要認(rèn)真學(xué)習(xí)，掌握典型題目，理解解題思路，達(dá)到舉一反三的效果。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一：考查金

2、屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金屬，失去電子能力 ，化學(xué)性質(zhì)越 。知識(shí)點(diǎn)二：考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：（1）金屬的位置要在氫(H)的 ；（2）酸要用無(wú)氧化性的酸，如 、稀硫酸（不用 ）等；（3）硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成 ，因而不發(fā)生置換反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)三：考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)（一）金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是： （1）只有排在 的金屬才能把 的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；（2）特殊性：由于 、 、 的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在鹽溶液中它們會(huì)先與水

3、反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣；（3）鹽必須溶于水；（4）鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成 價(jià)的 ，金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用 價(jià)的 。（二）金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律知識(shí)鏈接：同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性 的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性 的金屬先與鹽反應(yīng)。如：將足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，F(xiàn)e先與 反應(yīng)，直到 反應(yīng)完后，F(xiàn)e才與 反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)四：考查對(duì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫(H) ；能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性 。簡(jiǎn)稱： 換 ，好比打仗時(shí)厲害的欺負(fù)不厲害的。知識(shí)點(diǎn)五：考查對(duì)金屬活動(dòng)

4、性強(qiáng)弱的驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，同時(shí)也就幫助我們確定了金屬的活動(dòng)性。通?？疾槿N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的設(shè)計(jì)方案，但也有對(duì)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)方案的考查。知識(shí)點(diǎn)六：考查金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的情況產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量= 。在等時(shí)間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則該反應(yīng)速率 ，該金屬的活動(dòng)性就 。知識(shí)點(diǎn)七：考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況判斷置換反應(yīng)發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化：若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積變小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ，否則 。例：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgNO3恰好反應(yīng)，2AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量總和(340)大

5、于Cu(NO3)2的相對(duì)分子質(zhì)量總和(188)，所以反應(yīng)后溶液減輕。知識(shí)點(diǎn)八：考查影響金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)速率的因素該類實(shí)驗(yàn)方案一般采用控制變量法，見下表：不變量可變量方案一酸的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)金屬的種類或形狀方案二金屬的種類和形狀酸的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)洞察考向：考點(diǎn)一：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較例1有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. ZY X B.YXZ C. XYZ D. XZY解析：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要有兩個(gè)：（1）、在金屬活動(dòng)順序里，排在氫前面的金屬可以把

6、；（2）、在金屬活動(dòng)順序里，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)?置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。在題目中把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，Y的活動(dòng)性大于X，X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，那么X的活動(dòng)性大于Z,所以X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是YXZ。舉一反三：【變式1】對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是

7、（ ）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙 【變式2】某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4和CuSO4溶液中將Fe分別加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你認(rèn)為可行的方案是（ ） A或B或C或D或考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序在推斷題中的應(yīng)用例2已知置換反應(yīng)：A + B C + D能夠發(fā)生。（1）若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是 ；寫出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式 。（2）若D為Cu，則化合物B可能為 （填化學(xué)式）。解析： （1）若D為H2，B為稀硫酸，置換反應(yīng)為“

8、A +H2SO4 C + H2”明顯屬于金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，所以金屬A應(yīng)該是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫 的金屬才行，如 、 或 等均行。（2）若D為Cu，置換反應(yīng)為“單質(zhì)A +化合物B化合物C+ Cu”，明顯屬于 間的置換反應(yīng)，則A為 ，B為 的化合物溶液。舉一反三：【變式3】印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ） A溶液中一定含

9、FeCl3，固體一定是鐵和銅 B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅點(diǎn)評(píng)：本題考查了判斷（幾種）金屬與（幾種）化合物溶液反應(yīng)后濾液或?yàn)V渣的成分。活潑的金屬可以把不活潑的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。當(dāng)兩種活潑金屬同時(shí)放入不活潑金屬的化合物溶液（如硝酸銀）中時(shí)，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬（如鋅）會(huì)先與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，然后才是活動(dòng)性弱的金屬（如銅）與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)。因此濾液中一定含有最活潑的金屬離子，活動(dòng)性次之的則為可能含有的。濾紙上（或析出的固體）中一定有最不活潑的金屬，活動(dòng)性較強(qiáng)的則為可能有

10、的。其中的“可能有”應(yīng)該根據(jù)具體題目進(jìn)行具體的判斷?！咀兪?】把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開。圖473考點(diǎn)三：有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的計(jì)算例3將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） AMg和ZnBFe和ZnCZn和CuDCu和Fe舉一反三：【變式5】在托盤天平兩盤的燒杯內(nèi)，分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)向左邊燒杯中加入6

11、.5g鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在反應(yīng)過程中，觀察到天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是（ ） A始終向左偏轉(zhuǎn)B始終向右偏轉(zhuǎn) C起初向右偏轉(zhuǎn)，最終向左偏轉(zhuǎn)D起初向左偏轉(zhuǎn)，最終向右偏轉(zhuǎn)考點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究例4有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：圖472回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ ，理由是 。（4）步驟的操作是

12、，溶液2和溶液3為什么要混合？ 。解析：整個(gè)流程為先過濾除去 ，向所得溶液中加入過量的 再 ，得固體 和 及溶液2 溶液，加入過量鐵的目的是 ，接著可向固體銀和鐵中加入 ，銀不溶解而 溶解，過濾進(jìn)行分離得到 和 。 溶液再結(jié)晶得到 。舉一反三：【變式6】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 （填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答

13、：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）： 和 。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是 ；若天平失去平衡，則指針一定偏向放 的一邊。三、總結(jié)與測(cè)評(píng)要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。（一）掌握金屬與酸、鹽溶液反

14、應(yīng)的規(guī)律：（1）H前的金屬能與 反應(yīng)，且位置越靠前與酸反應(yīng)就越 。（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在 面的金屬可以把排在 面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（注意：K、Ca、Na除外）。（3）金屬與酸反應(yīng)速率的快慢與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)的速率 ，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 。（4）等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值有關(guān)，比值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 ?？芍喝〉荣|(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是：AlMgFeZn（即相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的H2越多）。Mg、Zn、A1、Fe四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 的H2，則消耗

15、四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是 。Mg、Zn、A1、Fe四種金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生的H2一定 （因?yàn)?）；同時(shí)可知，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，剩余的質(zhì)量越 ，即金屬剩余量 。（5）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無(wú)論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成 （鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)），生成物溶液均為 色（ ）。（二）掌握相關(guān)的解題技巧和方法：（1）確定金屬活動(dòng)性順序，解此類試題時(shí)其涉及的金屬較少，一般用“不等式法”來(lái)確定，其涉及的金屬較多時(shí)用“不等式法”來(lái)比較活動(dòng)性就顯得復(fù)雜

16、，這時(shí)可用“數(shù)軸確定法”解題。（2）驗(yàn)證金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)方案的選擇方法：三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：A將要驗(yàn)證的金屬按活動(dòng)性順序排出；B將中間的金屬看作 ，兩邊的金屬選用它們的 或者將中間的金屬看作其鹽溶液，兩邊的金屬選擇為單質(zhì)，從而可得出驗(yàn)證金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的方案。即“金、鹽、金”或“鹽、金、鹽”兩套方案。四種金屬活動(dòng)性的設(shè)計(jì)：如驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性一般情況下四種金屬可分成二類，一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種 （例如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據(jù)是否有 產(chǎn)生，來(lái)確定 、 比Cu、 活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速度的快慢來(lái)確定 比 活潑。最后氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)確定 比 活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。（3）有關(guān)天平的問題在已調(diào)平的天平上，加入等質(zhì)量的燒杯后，再加入等質(zhì)量的稀酸(稀HCl或稀H2SO4 )，此時(shí)天平平衡。若左右兩盤再加入等質(zhì)量的金屬則天平仍保持平衡，等反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況，一種天平失去平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的 一定不等，才致使剩余物質(zhì)質(zhì)量不相等，此時(shí)考查的重點(diǎn)在金屬，依據(jù)前面的規(guī)律可知，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 ，產(chǎn)生H2越多。另一種情況是天平仍平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的H2 ，才使得剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，此時(shí)金屬一定有 （