九年級化學(xué) 7.3酸和堿的反應(yīng)學(xué)案滬教版

1、第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識和技能：中和反應(yīng)過程中pH值的變化和熱的變化。鹽成分和鹽物質(zhì)的初步判斷。2.過程和方法：用科學(xué)探究的方法探討金屬活動順序。3.感情、態(tài)度、價值觀：上帝、堿、鹽對人類生活和社會生產(chǎn)的重要性二、工作分析1.起點(diǎn)能力：學(xué)生們在以前的學(xué)習(xí)中了解了酸和堿的性質(zhì)。2.教育重點(diǎn)：了解酸堿中和反應(yīng)及反應(yīng)的酸堿變化和熱變化。可以探討金屬活動順序，對簡單的變位反應(yīng)進(jìn)行判斷。3.教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化出發(fā)，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探討金屬活動順序。4、課堂類型：探索、討論5、會話時間表：3個會話課程體系：第一屆中和反應(yīng)問題酸溶液和堿溶液混合后會發(fā)生什么變化？活動和探索1.在氫氧

2、化鈉溶液中滴2-3滴酚酞溶液，測量溶液的溫度，用滴管加一滴鹽酸，溶液無色后不加鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？2.取從1得到的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色會發(fā)生什么變化呢？這說明什么？3.將從1中獲得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中加熱到干燥，觀察什么現(xiàn)象？這說明什么？摘要酸堿鹽水中和反應(yīng)交流與討論 194頁學(xué)生完成后交流擴(kuò)大視野復(fù)雜分解反應(yīng)的發(fā)生條件1、建立沉淀2、氣體釋放3、生成水作業(yè)每節(jié)課練習(xí)3次18板書中和反應(yīng)酸堿鹽水課后摘要第二節(jié)鹽交流山的構(gòu)成特征？堿的組成特征？討論鹽的組成特性？問題你知道什么鹽嗎？它們的共同點(diǎn)是什么？根據(jù)鹽的組成，根據(jù)陰陽離子的組成分類，

3、將鹽分分為鈉、鉀、鈣鹽等，將鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等?！窘涣髋c討論】在前面的學(xué)習(xí)中，什么物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？摘要1、金屬鹽-新金屬腎炎2、腎炎、腎炎、酸3，堿鹽，新堿，新鹽反應(yīng)物溶解。4，鹽鹽-新的鹽可以溶解新的鹽反應(yīng)物交流與討論參見附錄4，探討鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水溶解；硝酸鹽進(jìn)入水中沒有痕跡。鹽酸鹽(見氯化物)除去銀，汞。硫酸鋇，鉛水不溶性。要求學(xué)生記憶鹽的溶解度實(shí)踐元素、氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系如下?；钴S的金屬酸鹽氫金屬氧化物酸鹽水酸性堿鹽水。腎炎腎炎非金屬氧化物堿鹽水鹽酸鹽辛堿腎炎金屬鹽新型鹽新金屬鹽新鹽新鹽從以上歸納可以看出，各種物質(zhì)的相互反應(yīng)都產(chǎn)生鹽類物質(zhì)。所以我們可以

4、聯(lián)想到準(zhǔn)備鹽的方法，方法有很多。請想想5使用茄子方法準(zhǔn)備ZnCl2。寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程。作業(yè)每個課練習(xí)三次板書一，鹽的化學(xué)性質(zhì)1，金屬鹽-新金屬腎炎2，酸鹽腎炎酸3、堿鹽新型堿新型鹽(反應(yīng)物可溶)4、鹽鹽鹽-新型鹽新型鹽(反應(yīng)物可溶)第二，鹽的溶解度。鉀、鈉、銨鹽水溶解；硝酸鹽進(jìn)入水中沒有痕跡。鹽酸鹽(見氯化物)除去銀，汞。硫酸鋇，鉛水不溶性。課后摘要第三節(jié)金屬活動性問題你知道鋅、鐵、銅三種茄子金屬活動性的強(qiáng)弱順序嗎？提出你的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確。猜測：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論活動與探索學(xué)生獨(dú)立完成后的交流歸納K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag金

5、屬活動性從河流逐漸減弱學(xué)生討論掌握金屬活動順序的用途。摘要在初中教科書中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩種茄子類型的置換反應(yīng)3360。第一，金屬酸鹽和氫。反應(yīng)條件：a .金屬活動性順序中，金屬排列在氫的前面。b .酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化酸，濃硫酸硝酸不溶酸，非常弱的酸除外。第二，金屬鹽另一種金屬的鹽。反應(yīng)條件：a .反應(yīng)物的金屬必須在鹽的金屬元素前面。b .鹽必須溶解。應(yīng)用牙齒兩種茄子類型的變位反應(yīng)時也要注意。鐵與非氧化酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，給出2價鉀、鈣、鈉、鋇等非常活躍的金屬，首先與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生堿和氫，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)合分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，因此要去除牙齒

6、四茄子金屬。教師說明金屬活動性順序在初中化學(xué)中起著非常重要的作用，必須正確理解和應(yīng)用。現(xiàn)在，幾個茄子應(yīng)用概述如下：(I)判斷金屬是否能引起酸和置換反應(yīng)；范例1。不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫的金屬是()a .銀b .鎂c .鋅d .鐵分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動順序表中位于氫的前面，因此可以與稀硫酸反應(yīng)，生成氫。銀在金屬活動性順序表中位于氫的后面，因此不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫。所以答案是A。(ii)比較金屬活動強(qiáng)弱范例2 .為了驗(yàn)證a、B、C三種茄子金屬的活動性，分別放在稀鹽酸中。只有c與鹽酸作用，不能產(chǎn)生氣體。將A放入B的硝酸鹽溶液中，B就會在A的表面析出。三種茄子金屬的活動性順序?yàn)?)A.bac B.

7、abc C.bca D.cab分析：A、B、C三種茄子金屬和稀鹽酸反應(yīng)，只有C不能產(chǎn)生鹽酸作用和氣體。A，B在金屬活動性順序表中位于氫的前面，C在金屬活動性順序表中位于氫的后面，因此，A，B比C活躍。如果把A投入B的硝酸鹽溶液，A的表面有B析出，這說明在金屬活動性順序表中，A在B之前，總結(jié)一下，因?yàn)槟阒繟BC，所以答案是B。范例3 .用最簡單的方法證明鋅，銀，(h)，銅的活動順序。必須至少選擇以下物質(zhì)之一Zn Ag Cu CuSO4溶液稀硫酸AgNO3溶液FeSO4溶液在證明過程中寫入有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：分析：作為金屬和酸反應(yīng)的條件，氫前金屬可以替換酸中的氫，氫后的金屬不能改變，因此，取鋅

8、、銅、稀硫酸，將鋅、銅分別放在稀硫酸中，可以看到鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫，得出銅不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫的結(jié)論，得出鋅比銅活潑，鋅在氫面前排列成銅的結(jié)論。然后使用銅和AgNO3溶液，確定兩者是否都可以反應(yīng)。銅的表面附著著銀白色物質(zhì)，因此銅可以用銀代替，可見銅比銀更活躍。在兩組牙齒的實(shí)驗(yàn)中，可以證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，所以至少要選擇給定物質(zhì)中的Zn Cu 稀硫酸AgNO3溶液。答案是931Zn H2S O4=znso 4 H2Cu 2 agno 3=Cu(NO3)2 2ag(iii)判斷金屬是否會與其他金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。范例4 .將過多的鐵粉放入含有Zn(SO4)2和AgN03牙齒

9、的混合溶液中，攪拌后過濾，使其反應(yīng)良好。濾紙上殘留的金屬是()。A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag分析：在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e不能與Zn后、Ag前、Fe與Zn(SO4)2反應(yīng)，因此濾紙上不能有Zn牙齒。但是，濾紙上有AG，因?yàn)镕e可以與AgN03反應(yīng)以改變Ag。另外，因?yàn)镕e過多，所以濾紙上有沒有反應(yīng)的Fe。所以答案是B。判斷替代反應(yīng)的進(jìn)展程度范例5 .在AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不能存在的情況為()。A.濾紙上有Ag，過濾器上有Ag、Cu2、Zn2和Mg2B.濾紙上是Ag，Cu過濾器上是Ag、Zn2和M

10、g2C.濾紙上有Ag、Cu、Zn和濾液中有Zn2、Mg2D.濾紙上方是Ag、Cu、Zn和Mg過濾器中的Zn2和Mg2分析：金屬活動性順序?yàn)镸G/Zn/Cu/AG。這意味著ZN可以更換Cu(NO3)2中的Cu，也可以更換AgNO3。上的Ag，但不能替換Mg(NO3)2上的Mg。如果Zn牙齒不足，替代反應(yīng)部分進(jìn)行，鋅粉進(jìn)入溶液后先替換Ag，Ag替換后替換Cu2。也就是說，當(dāng)濾紙上有AG和Cu時，過濾器不會有Ag。當(dāng)濾紙上有Ag，Cu，Zn牙齒時，濾液中肯定沒有Ag，Cu2。所以答案是B和D。金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是金屬單體和金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬斷裂能與過濾器上的金屬陽離子反應(yīng)，這種情況就不會發(fā)生(即不能共存)。所以答案是B(Cu和Ag反應(yīng))，D(鋅不能取代鎂)。請參閱作業(yè)每個課練習(xí)三次板書第一，金屬酸鹽和氫。反應(yīng)條件：a .金屬活動性順序中，金屬排列在氫的前面。b .酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化酸，濃