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文檔簡介

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,2L 1mol/L的H2SO4溶液中， H+的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_mol. 1mol/L的NaCl溶液100mL，所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少克？（寫出解題過程）,2mol/L,1mol/L,2,如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？,容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，表示所指溫度下瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液的體積恰好與瓶頸上標(biāo)注的體積相等。,實驗室常用的容量瓶有100mL、250 mL、500 mL、1000mL等幾種規(guī)格。為了避免溶質(zhì)在溶解或

2、稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并待溶液溫度恢復(fù)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,實驗所需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,偏大,不變,偏高,偏大,不變,偏高,偏低,不變,偏低,不變,偏大,偏低,不變,偏大,偏低,偏小,不變,偏低,不變,偏小,偏高,不變,偏大,偏低,偏小,不變,偏低,不變,偏大,偏低,【思考與交流】 1.以硫酸為例，討論不同濃度溶液在性質(zhì)上可能會出現(xiàn)什么差異？ 2.如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？,C（濃溶液）

3、V （濃溶液） C（稀溶液）V （稀溶液）,溶液稀釋： 計算 量取 稀釋 （冷卻）移液 洗滌 定容 搖勻,【練習(xí)】 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入_ mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,23,偏低,向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,移液將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中

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