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文檔簡介
1、原子的結(jié)構(gòu)學習目標1.知道原子核外的電子是分層排布的,知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法,了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系。3.知道離子的形成過程,會用離子符號正確的表示離子。重 難 點重點:離子的形成過程及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系難點:1、構(gòu)成原子粒子之間的關系。2、對原子核外電子排布的認識,以及離子形成和構(gòu)成物質(zhì)過程的理解。教 法 講授法學 法 啟發(fā)式與討論法相結(jié)合教學準備 多媒體課件教學過程(主要環(huán)節(jié))集體備課個性展示新課導入讀漫游原子世界,猜想原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢?“我是一個小、小、小的電子,在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個
2、小老頭不停地轉(zhuǎn)動;我們在飛,卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別:雖然占據(jù)原子中央很小的地盤,卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,因此,這小老頭也帶正電,很有能耐,正好把我們身上的負電深深吸引,所以我們很難脫離原子核的懷抱?!弊灾鲗W習1.核外電子是 排布的。2.找到并畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并說明各部分表示的含義:圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。3.仔細研究118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是:第一層最多排 個電子,第二層最多排 個電子,第一層 后排第二層,第二層 后排第三層;最外層最多排 個電子。4.原子有質(zhì)量,為
3、什么通常情況下,我們卻常用其相對質(zhì)量?相對原子質(zhì)量是怎樣確定的?合作探究展示交流二、原子核外電子的排布1原子核外電子排布規(guī)律視頻播放:核外電子分層排布flash動畫(國家基礎教育資源網(wǎng))。(1)核外電子圍繞原子核運動,它的運動情形怎樣?與電子能量的關系是怎樣的?(2)化學上把電子運動的區(qū)域叫什么?已知原子核外電子層最少的幾層?最多的幾層?(3)最外層電子數(shù)不超過多少個?分析:核外電子運動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域;離核近的電子能量較低,離核越遠,電子的能量越高??茖W家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同電子層內(nèi)運動的,人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層運動?,F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的
4、原子核外的電子層最少有1層,最多有7層。最外電子層上的電子數(shù)最多不超過8個(只有1個電子層的不超過2個)。投放圖片:(提示K層是第一層,向外以此類推)過渡:為了便于學生理解,更為了簡明、方便的表示原子的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布,我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。2原子結(jié)構(gòu)示意圖過渡:通過分析P54圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖,我們初步認識1-18原子的名稱和核外電子排布規(guī)律??墒?,你有沒有發(fā)現(xiàn)原子核外的最外層電子數(shù)特點呢?3最外層電子數(shù)特點和相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)問題:(1)稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素,它們的最外層電子數(shù)有何特點?什么樣的結(jié)構(gòu)屬于“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”?(2)金屬元素、非金屬元素通過什么方式可達到相
5、對“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”呢?(3)什么叫離子?它可分為幾種?它們是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的?【強化訓練二】完善學案上的學習過程中的導學提綱“二、原子核外電子的排布”部分。過渡:通過上節(jié)課的學習,我們知道分子、原子等微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小。例如,1個氫原子的質(zhì)量約為1.6710-27Kg,1個氧原子的質(zhì)量約為2.65710-26Kg。這樣的數(shù)值太小了,書寫和使用都不方便,有什么辦法可以解決這一問題呢?三、相對原子質(zhì)量1相對原子質(zhì)量的概念由于原子質(zhì)量很小,國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,作為該原子的相對原子質(zhì)量。2相對原子質(zhì)量的近似計算問題:(1)為什么說原子的
6、質(zhì)量主要集中在原子核上?(2)下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù):原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238仔細觀察表中的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎?點評小結(jié)核外電子運動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域;離核近的電子能量較低,離核越遠,電子的能量越高。科學家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同電子層內(nèi)運動的,人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層運動?,F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的原子核外的電子層最少有1層,最多有7層。最外電子層上的電子數(shù)最多不超過8個(只有1個電子層的不超過2個)從表3-2可知原子中質(zhì)量最小的粒子是電
7、子。眾所周知,一個原子的質(zhì)量=構(gòu)成原子的所有質(zhì)子的質(zhì)量所有中子的質(zhì)量所有電子的質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量非常小,所以,原子的質(zhì)量主要質(zhì)子和中子決定,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)提示:根據(jù)表頭信息,橫向?qū)Ρ?、分析,結(jié)合原子的構(gòu)成和數(shù)值的等量關系進行考慮。便不難發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù),等等。)。課堂檢測1(2012泰安)右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列對硫原子的敘述正確的是( )A硫原子第一電子層有6個電子B硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量2 8 n +m7D硫原子在化學反應中容易失去電子2某粒子(即原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,請思考回答下列問題:(1)若m=11,n=1則該粒子的名稱為 ;(2)若該粒子帶兩個單位負電荷,且n=8,則該粒子的名稱為 ;(3)若m-n10,則該粒子屬于 (選填“原子、陽離子或“陰離子”);(4)若m=12,n=2則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ;它在化學反應中易 個電子而帶上 個單位的 電荷,變成了 離子(填名稱),它屬于 離子(選填“陽或陰”)。3據(jù)報道,上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤,這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對原子質(zhì)量是125,下列關于這種原子的說法錯誤的是( )A. 質(zhì)子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53C.
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