九年級化學上冊 第二單元課題3《制取氧氣》學案（2）人教新課標版

1、題目3氧氣的制備(2)學習目標：1.講述實驗室制氧的反應原理；2.列出分解反應與其結(jié)合反應的區(qū)別；3.概述氧氣的工業(yè)生產(chǎn)方法；4.描述兩套產(chǎn)氣裝置的優(yōu)缺點和適用范圍。重點和難點：1.實驗室制氧的反應原理、操作方法和操作注意事項。2.分解反應和結(jié)合反應的區(qū)別。評估設計：1.通過提問測試目標1、3和4，符合率為100%。2.通過對樣本測試目標2的評價，符合率為98%。學習過程：首先，預習和指導學習仔細閱讀課文，回答以下問題：1.實驗室中通常使用哪些藥物來制氧？如何寫出其反應原理的文字表達？2.如果空氣中有氧氣，帶有余燼的木條伸入充滿空氣的氣體容器中，木條會重新點燃嗎？為什么？3.什么是分解反應？它

2、的特點是什么？化學反應和化學反應有什么區(qū)別？二、學習和討論：活動和探索：1.觀察圖2-17制氧裝置圖，回答以下問題：圖中使用了什么儀器？發(fā)電設備是哪一部分？哪個部分是收集裝置？你認為發(fā)電設備依賴什么因素？決定收集裝置的因素是什么？如何檢查裝置的氣密性？2.寫出下列反應的表達式：硫、磷和鐵絲分別與氧反應過氧化氫和氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生氧氣；高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣從反應物和產(chǎn)物的類型比較上述反應的異同，比較化學結(jié)合反應的特點，通過討論和分析得出分解反應的結(jié)論。分解反應的概念：特點：一個變得越來越AC B3.工業(yè)所需的大量氧氣是如何產(chǎn)生的？(讀課文)工業(yè)生產(chǎn)法(液態(tài)空氣分離法)原理：液氮

3、的沸點低于液氧的沸點，所以氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)，其余主要是液氧。天空氮液態(tài)空氣壓縮加熱至-196液體氧加熱至-183氧冷卻(1)具體流程(2)注意：這個過程是一個變化4.氧氣生產(chǎn)概述：二氧化錳(1)原料：溶液和二氧化錳，二氧化錳，原理(反應式):過氧化氫氧水；氯酸鉀氯化鉀氧氣；高錳酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；固體加熱裝置固液不加熱裝置制氧設備：排水方法(氧氣不溶于水)向上排氣法(氧氣比空氣重)吸氧方法氧氣檢查和全面檢查：步驟和注意事項：評估問題示例：1.如果一種氣體可以通過排水法和排氣法收集，該氣體應具有()可溶于水，密度小于空氣；不溶于水，密度小于空氣c，易溶于水，密度大于空氣d，不

4、溶于水，密度大于空氣2.在實驗室里，氧氣通常是通過分解溶液或加熱產(chǎn)生的，兩種反應都是反應。在這兩種反應中，它們都暴露在一種叫做。在前一個反應中，它是反應，在后一個反應中，它是反應。3.在下列反應中：a，H2OH2 O2 B，CO2 H2OH2CO3 C，CH4 O2CO2 H2O屬于分解反應的有；屬于化學反應的有；屬于氧化反應的有。4.小明在實驗室里用高錳酸鉀加熱制氧。實驗結(jié)束后，她發(fā)現(xiàn)試管破裂了。試著幫助她分析這種后果的可能原因(至少回答三點)5.將下列符合標題要求的物質(zhì)的名稱寫在橫線上：二氧化碳、二氧化硫、高錳酸鉀、氧氣、四氧化三鐵、五氧化二磷、氧化鎂、稀有氣體和過氧化氫溶液。(1)通常用

5、作保護氣體，通電時發(fā)出彩色光；(2)鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是的。(3)白色固體物質(zhì)；(4)能夠提供呼吸和支持燃燒的物質(zhì)有：(5)能使清水渾濁并參與植物光合作用的是什么；(6)有刺鼻氣味和污染空氣的氣體是：(7)綠色化學也叫環(huán)境友好化學，其核心是利用它學習反應原理，從源頭上消除污染。在上述物質(zhì)中，可以產(chǎn)生氧氣，其反應具有綠色化學的一些特征。6.下圖為實驗室提供的常用儀器，可在完成以下氣體制備實驗時選擇(不可重復使用)。(1)當在實驗室中通過加熱高錳酸鉀晶體產(chǎn)生氧氣時，發(fā)生器必須選擇上述儀器(填寫序列號)，但缺少的儀器是。反應的字面表達式為，反應的反應類型為。(2)過氧化氫(H2O2)，俗稱過氧化氫，