九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案2 （新版）新人教版

1、課題二 原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解離子和氯化鈉的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。過程與方法1、 觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、 探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、 逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維方法。2、 喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)1、 離子的形成過程。2、 相對(duì)原子質(zhì)量的概念。教學(xué)難點(diǎn)1、 離子的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、 相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)過程一、情景引入猜謎

2、語“辭別兒女”（打一化學(xué)名詞）離子二、自主探究1、 叫做離子。 叫做陽離子， 叫做陰離子。2、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的， 是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。3、 國際上規(guī)定以一種 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的科學(xué)家是 。三、合作探究（小組團(tuán)結(jié)合作，快樂學(xué)習(xí)）（1) 離子的形成觀察多媒體動(dòng)畫：氯化鈉的形成 小組討論：1、 什么叫做離子？陽離子是如何形成的？陰離子呢？ 2、 如何用符號(hào)表示離子？請(qǐng)用符號(hào)寫出鎂離子。 3、 離子右上角的數(shù)字及符號(hào)表示什么意義？ 4、 物質(zhì)除了有分子，原子構(gòu)成的外，還有什么粒子構(gòu)成的呢？他們?nèi)值苤g有什么聯(lián)系？離子

3、與原子有什么區(qū)別？（2） 相對(duì)原子質(zhì)量1、 由教材P56的表3-2（思考）原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。通過現(xiàn)代科學(xué)儀器可精確地測(cè)出原子的實(shí)際質(zhì)量。閱讀課本表“幾種原子的質(zhì)量”一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.6710-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.99310-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.65710-26kg這樣小的數(shù)字，無論書寫、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。正像以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國際上采用原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來表示。2、 討論（1） 相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之間有怎樣的換算關(guān)系呢？換算公式即相對(duì)原子質(zhì)量= （2） 相對(duì)原子質(zhì)量是否有單位

4、？（3） 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的公式，用課本上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（4） 將上題結(jié)果保留整數(shù)結(jié)合表3-2中的數(shù)據(jù)，思考：相對(duì)原子質(zhì)量與構(gòu)成原子的這些微粒有什么關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量是否有更簡單的計(jì)算方法。（相對(duì)原子質(zhì)量 ）（5） 填寫表格中的空格。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳612鈉1223鎂1212（6） 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎？相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是什么關(guān)系？（7） 利用課本P62 3-4 回答：氧原子與鈉原子相比， 質(zhì)量大。氧原子與鐵原子的質(zhì)量比是 。有鈉、鎂、鋁三塊金屬中所含的原子數(shù)相同，則金屬塊質(zhì)量由大到小的順序是 ；若三塊金屬質(zhì)量相同，則所含原

5、子數(shù)由多到少的順序是 。4、 復(fù)習(xí)鞏固1. 在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu) 發(fā)生變化的是（ ) A 、質(zhì)子數(shù) B 、最外層電子數(shù) C 、中子數(shù) D、核電荷數(shù) 2、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的兩兩種微粒,有下列說法屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同 都不帶電荷 其中說法正確的是( ) A 、 B、 C、 D、 3、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A不易得失電子 B易得電子 C易失電子 D易導(dǎo)電4、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A不易得失電子 B易得電子 C易失電子 D易導(dǎo)電5、鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（ ）A 電子層數(shù) B原 子核 C質(zhì)子數(shù) D中子6、原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)

6、碳原子的質(zhì)量為m kg,另一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為 n kg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n7、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)項(xiàng)目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-質(zhì)子數(shù)1111161010119電子數(shù)111018101010108、某元素的原子結(jié)構(gòu)示 意圖 如右圖，其中 表示 ，弧線表示 ，最外電子層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。8、稀有氣體元素的原子最外電子層有_個(gè)電子（氦有_個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較_ ，一般情況下不跟其它物質(zhì) 。9、某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_個(gè)電子，最外層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子。五、課堂小結(jié)（大膽總結(jié)，我能行）這節(jié)課你收獲了什么？六、板書設(shè)計(jì)核外電子分層排布規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層每個(gè)電子層最多可容納個(gè)電子（為層序數(shù)即第一層，第二層） 第一 層上最多排2個(gè)電子，第二層上最多排8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2 個(gè)）次外層不超過18