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文檔簡介
1、1. 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2了解常見的氧化還原反應(yīng),能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 3能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較方法 5能運用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒,進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷依據(jù) (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子 (包括電子 或電子對 )。 (2)判斷依據(jù):元素化合價 和 。 2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 (1)氧化反應(yīng): 電子(化合價 )的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng): 電子(化合價 )的反應(yīng)。,轉(zhuǎn)移,偏移,升高,降低,失去,升高,得到,降低,得失,(3)氧化
2、劑(被 ): 電子的反應(yīng)物(所含元素化合價 的反應(yīng)物)。 (4)還原劑(被 ): 電子的反應(yīng)物(所含元素化合價 的反應(yīng)物)。 (5)氧化產(chǎn)物: 劑失電子被氧化后的對應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價 的元素的產(chǎn)物)。 (6)還原產(chǎn)物: 劑得電子被還原后的對應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價 的元素的產(chǎn)物)。,還原,得到,降低,氧化,失去,升高,還原,升高,氧化,降低,3氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 (1)置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。 (3)有 生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 無 生成的通常為非氧化還原反應(yīng)。 (4)有 參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 無 參加的通常為非氧化還原反應(yīng),
3、都,都不,單質(zhì),單質(zhì),單質(zhì),單質(zhì),【理解提示】 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) ACaCO3高溫CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOH CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O,2下列敘述中正確的是 ( ) A反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑 B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D氧化劑在反應(yīng)中被氧化,還原劑在反應(yīng)中被還原,D,C,1常見的氧化劑 (1)非金屬單質(zhì):如 、 、 等。 (2)含有高價態(tài)元素的化合物: 、 、 、
4、 、 、 、 等。 (3)某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子: 、 、 、 等。 (4)過氧化物: 、 等。,Cl2,O2,濃H2SO4,HNO3,KMnO4,MnO2,KClO3,HClO,NaClO,Fe3,Ag,Pb4,Cu2,Na2O2,H2O2,Br2,2常見的還原劑 (1)活潑金屬: 等。 (2)非金屬離子及低價態(tài)化合物: 等。 (3)低價陽離子: 等。 (4)非金屬單質(zhì)及其氫化物: 等。,K、Na、Mg、Al,S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3,Fe2、Cu,H2、C、CO、NH3,小結(jié): 1強氧化劑與強還原劑相遇時,一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如:H2SO4(濃)
5、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。 Cl2與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。,2.元素處于最高價時只有氧化性,在反應(yīng)中只作氧化劑(如: H2SO4 、KMnO4、Fe3+等); 元素處于最低價時只有還原性,在反應(yīng)中只作還原劑(如:H2S、H2、金屬單質(zhì)等); 元素處于中間價態(tài)時,在反應(yīng)中化合價既可升高又可降低,既有氧化性又有還原性,既可作氧化劑又可作還原劑(如:S、SO2、Fe2+等)。,1氧化性是指 電子的性質(zhì)(或能力);
6、還原劑是指 電子的性質(zhì)(或能力)。 2氧化性、還原性的強弱取決于 電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如:NaeNa,Al3eAl3,但根據(jù)金屬活動性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性 。 從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有 ,如Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低價態(tài)只有 ,如金屬單質(zhì)、Cl、S2等;中間價態(tài)既有 又有 ,如Fe2、S、Cl2等。,得,得、失,氧化性,還原性,氧化性,還原性,強,失,歸納:氧化性、還原性強弱的判斷 1根據(jù)方程式判斷 氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑還原產(chǎn)物 2根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見元素)
7、金屬性越強的元素,金屬單質(zhì)的還原性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越弱;非金屬性越強的元素,單質(zhì)的氧化性越強,而對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。,3根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進行判斷。例如: 16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 4HCl(濃)MnO2 MnCl22H2OCl2 4HCl(濃)O2 2H2O2Cl2 由此我們可以得出結(jié)論: 氧化性:KMnO4MnO2O2。,4根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當(dāng)變價的還原性在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。 如:
8、2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS 可以判斷氧化性Cl2S。,延伸:除用以上4種方法作為判斷依據(jù)外,還有一些其他因素也會影響物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱。 如:(1)濃度:濃度越大,氧化性(或還原性)越強。 如氧化性:濃H2SO4 稀H2SO4 濃HNO3 稀HNO3 還原性:濃HCl 稀HCl (2)溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性:如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。,I- Fe2+ Br-,4:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl-Fe2+H2O2I-SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生
9、的是( ) A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe2+I2=2Fe3+2I-,CD,1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相對立,又互相依存的。從元素原子得失電子的觀點,可將氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別用如下框圖表示。,2有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。 3同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可能作氧化劑,可能作還原劑,可能既作氧化劑又作還原劑,可能既不作氧化劑又不作還原劑。,解釋:化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物;化合價降低,得到電子,
10、發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。如果談氧化劑還原劑的話,那么就反過來,得到氧化產(chǎn)物的對應(yīng)的是還原劑,得到還原產(chǎn)物的對應(yīng)的是氧化劑。,“升失氧化還原劑 降得還原氧化劑”,或,“升失氧,降得還;若說劑,正相反”,氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移表示方法雙線橋法 雙線橋法,注意事項: (1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準(zhǔn)同種元素。 (2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 (3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”,得(或失)電子數(shù)用abe-的形式表示【a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù),b表示每個原子得到(或失去)的電子數(shù)】,且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。,【例1】 下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電
11、子轉(zhuǎn)移的是() A.化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 解析:A項,化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng), 如NH3HCl=NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項,分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如CaCO3 CaOCO2,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項,復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),無電子轉(zhuǎn)移。 答案:C,1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是() A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原,解析:氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價有升降,但不
12、一定是所有元素化合價均有升降,如Fe2O33CO 2Fe3CO2, 氧元素化合價沒有變化;化合價變化的元素可以是不同種元素,也可以是同種元素,如CO2C 2CO;作為非金屬,在反應(yīng)中可以得電子,但也有失電子的可能,如CO2 CO2;金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被氧化,而不是失電子被還原。 答案:A,1守恒律:對于一個氧化還原反應(yīng),元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等;還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等;反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。 應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。 2價態(tài)律:元素處于最高價,只有氧化性(如Fe3、KMnO4中 等);元素處于最低價,只有還原性(如S2、I等);元素處于中間價態(tài),既
13、有氧化性又有還原性,如 ( Fe2、S、Cl2)。 應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。,3強弱律:強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性 應(yīng)用于在適宜條件下,用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì);用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。,4難易律:越易失電子的物質(zhì),失去電子后的陽離子就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得到電子后的陽離子就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑遇多種氧化劑時,氧化性最強
14、的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。,5價態(tài)歸中律:氧化還原反應(yīng)中,同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素的化合價變化只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 例如:,“只靠攏,不交叉,可重疊”,6.歧化規(guī)律:同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)(這里的“三同”缺一不可),例 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,例 3Cl2+6NaOH(濃)=5NaCl+NaClO3+3H2O,例 3NO2+H2O=2HNO3+NO,C,例12. 在11P
15、+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中,P元素發(fā)生的變化是 A、被氧化. B、被還原 C、既被氧化又被還原 D、既未被氧化又未被還原,【例2】 (1)已知下列反應(yīng): 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是() A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl,(2)已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是() A.2NaWZ2=2NaZW2 B2
16、NaXZ2=2NaZX2 C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2,解析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強弱:中IFe2,中Fe2Cl,中SO2I,綜合分析知:SO2IFe2Cl。 (2)氧化能力強的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種物質(zhì)氧化能力可知,W2可氧化Z、X和Y,Z2可氧化X和Y,X2可氧化Y,故B、C項正確。 答案:(1)D(2)BC,解決此類問題,首先根據(jù)題意和氧化性、還原性強弱比較方法,排出氧化劑的氧化性順序或還原劑的還原性順序。然后再根據(jù)如下規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或者發(fā)生的順序。規(guī)律如下:當(dāng)一種氧化劑(或還原劑)同時遇到幾種還原劑(或氧
17、化劑),按還原性(氧化性)強弱的順序依次發(fā)生反應(yīng);氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)強于氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)的氧化性(或還原性)時氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。,2已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色取實驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是() A.上述實驗證明氧化性:MnO Cl2Fe3I2 B上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng) C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性,解析:本題通過三個實驗來考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的掌握,著重考查學(xué)生實驗探究和利用實驗結(jié)果判斷、
18、驗證所學(xué)知識的能力。 題中的有關(guān)反應(yīng)為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2); Cl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為黃色);2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇淀粉變藍(lán)色)。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),根據(jù)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律,可知A正確、B錯誤、C錯誤。實驗只能證明Fe2具有還原性,D錯誤。 答案:A,1氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有:求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比,計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量,確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù),列出
19、守恒關(guān)系式求解。 2得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù),無論是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。,電子守恒法解題的步驟是:首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量,然后根據(jù)電子守恒列出等式。 計算公式如下: 氧化劑物質(zhì)的量一個分子內(nèi)被還原的原子的個數(shù)化合價的變化值還原劑物質(zhì)的量一個分子內(nèi)被氧化的原子的個數(shù)化合價的變化值。 利用這一等式,解氧化還原反應(yīng)計算題,可化難為易,化繁為簡。,【例3】
20、(2010改編)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為() A. 2 B3 C4 D5 解析:本題考查在氧化還原反應(yīng)中用得失電子守恒進行相關(guān)的計算,答案:D,1計算的步驟簡要歸納為4個字“設(shè)列解查”。(設(shè)設(shè)出未知量;列列出守恒方程式;解解方程,求出未知數(shù);查檢查是否符合題意,是否正確)。 2氧化還原反應(yīng)的計算在高考中考查較多,但難度不大,通常運用電子得失守恒來分析,應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。,31.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672
21、mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為() A.504mL B168mL C336mL D224mL 解析:整體來看,銅失的電子給了N原子,接著N原子將所得電子又給了O原子,其中N是“二傳手”并沒有得失電子,銅失的電子全部由O原子得到, 得V(O2)0.336 L336 mL。 答案:C,【例1】 (2009全國理綜,13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是() A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,
22、2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,解析:因為還原性Fe2Br,在FeBr2溶液中通入Cl2時先發(fā)生反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl,通入過量Cl2時發(fā)生反應(yīng):2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,所以當(dāng)x0.5a時只發(fā)生前一個反應(yīng),當(dāng)x1.5a時只發(fā)生后一個反應(yīng),當(dāng)0.5ax1.5a時Fe2完全被氧化,Br只有部分參加反應(yīng),故選B。 答案:B,高分策略 氧化還原反應(yīng)中,氧化劑或還原劑反應(yīng)時遵循一定的難易規(guī)律。越易失去電子的物質(zhì),失去后的陽離子就越難得電子;越易得到電子的物質(zhì),得到后的陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原性同時與多種氧化劑相遇時,氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),如FeBr2溶液中通入Cl2時,發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為: 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2BrCl2=Br22Cl。 答題時,要特別審清物質(zhì)微粒間的氧化性或還原性強弱順序,即得失電子的難易程度,從而判斷物質(zhì)的
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