高一化學魯科版必修二第3章知識點總結

1、1 NO.1 烷烴 CnH2n+2 特點：單鍵、鏈狀 1.烷烴 C 原子數(shù)越多，熔沸點越高； 2.碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低 室溫 25，C1C4 氣體，C5C17 液體，C18 固體 代表物 甲烷 CH4正四面體，鍵角 10928， 電子式 結構式球棍模型填充模型 物理性質：無色無味，密度比空氣小，難溶于水。 化學性質：1.甲烷化學性質穩(wěn)定，不與強酸、強堿反應，也不與強 氧化劑（KMnO4、H2O2）反應； 2.氧化反應 現(xiàn)象：火焰明亮，呈淡藍色。 3.取代反應：有機物中的某些原子（或原子團）被其他原子（或原 子團）代替的反應。 現(xiàn)象：試管內氣體顏色（黃綠色）逐漸變淺；試管內壁有油

2、狀液體 生成出現(xiàn)；試管中有少量白霧 ；試管內液面上升；水槽中有固體析 出。 注意：CH4與 Cl2（g），Br2（g）、I2（g）在光照條件下，發(fā)出取 代反應 CH4與氯水、溴水、碘水不反應。 2 NO.2 烯烴 烯烴，通式 CnH2n 含官能團：碳碳雙鍵 炔烴，含官能團：碳碳叁鍵 乙烯 分子式 C2H4 結構簡式 CH2=CH2 電子式 結構式 球棍模型 填充模型 物理性質：無色氣體，稍有氣味，難溶于水。 化學性質： 1.氧化反應 （1） 現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 （2）碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被 KMnO4 氧化，使之退色（紫無色） 2.加成反應：有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其原子（或原子 團

3、）直接結合生成新的化合物分子的反應。 乙烯能與溴水或溴 的 CCl4溶液發(fā)生反應，并使之退色（橙色無 色） 3.取代反應： 33 Cl4 22 Cl1 22 CClCClClCHClCHCHCH 22 取代反應 個 加成反應 個 3 NO.3 苯 C6H6 芳香烴：含苯環(huán) ， 只含有 C 、H 元素 CH3 苯 苯 甲（基）苯 結構式 物理性質：無色液體，有特殊氣味，密度小于水，難溶于水，有 毒。 化學性質：苯平面結構，12 個原子共面，鍵角 120 。6 個碳碳鍵 完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學鍵。 1.氧化反應 現(xiàn)象：火焰明亮，有濃煙。 苯無碳碳雙鍵，不與 KMnO

4、4反應，不退色。 2.取代反應 液溴 溴苯，密度比水大 水浴加熱 5560 硝基苯，密度比水大 3.加成反應 苯無碳碳雙鍵，不與溴水加成反應，但可以與溴水萃取退色 OH6CO12O15H2C 22266 點燃 4 4.制取 TNT 炸藥 NO.4 乙醇 乙醇，即酒精 CH3CH2OH 甲醇 CH3OH 乙醇物理性質：無色液體，有特殊香味，與水任意比互溶 化學性質： 官能團：羥基 OH 羥基，9 電子，電中性 氫氧根離子，10 電子，帶負荷 1.氧化反應 （1） O3H2CO3OOHCHCH 22 點燃 223 斷鍵 ALL 現(xiàn)象：火焰明亮，呈淡藍色。 （2）催化氧化 斷鍵 OH2CHO2CHO

5、OHCH2CH OHCuCHOCHCuOOHCHCH 2CuOO2Cu 23 Cu 223 2323 2 總反應： 現(xiàn)象：銅絲紅色、黑色交替出現(xiàn)，最終生成刺激性氣味的物質。 5 2.取代反應： 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 斷鍵 現(xiàn)象：形如時鈉粒沉于乙醇底部，反應緩慢，鈉粒不熔化。 NO.5 乙酸 乙酸 CH3COOH 甲酸 HCOOH 含官能團 羧基 COC O H H H H O CHO H O C O H 物理性質 無色液體，有刺激性氣味，易溶于水，無水乙酸又稱“冰醋酸” 化學性質 1.CH3COOH CH3COO + H+ ， 弱酸，酸性比 H2CO3

6、強。 能使紫色石蕊試劑變紅。能與 Na、堿 NaOH、堿性氧化物 CaO、鹽 Na2CO3 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O 2CH3COOH + CaO （CH3COO）2Ca + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O +CO2 羥基（或羧基）H 的活動性 CH3COOH H2O CH3CH2OH 與水反應 更加劇烈 劇烈 緩慢 2.乙酸的酯化反應（屬于取代反應） 6 （1）藥品的加入順序 乙醇、乙酸 + 濃硫酸 或乙醇 + 濃硫酸 + 乙酸 （2）碎瓷片作用：防止液體暴

7、漲 （3）導管插到液面上少許：防倒吸 （4）現(xiàn)象：在飽和 Na2CO3溶液液面上，有無色透明油狀液體生 成，且能聞到香味。 （5）飽和 Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙 酯的溶解度 （6）乙酸、乙醇、乙酸乙酯分離的方法：分液 NO.6 酯和油酯 乙酯乙酯的水解： 中性條件不水解，酸性條件部分水解，堿性條件全部水解 乙酸乙酯在堿性條件下的水解程度大：水解生成乙酸后，NaOH 與 之發(fā)生中和反應，降低生成物的濃度，使化學平衡正向移動。 酯類：含酯基 油脂：高級脂肪酸的甘油酯。屬于酯類 酯基 高級脂肪酸：6 個 C 至 26 個 C 的一元直鏈羧酸。 硬脂酸 軟脂酸 油酸 亞油

8、酸 C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH C17H31COOH 甘油，即丙三醇。 C3H5(OH)3 7 油脂在酸性條件下，部分水解。生成 3 個高級脂肪酸 + 甘油 油脂在堿性條件下，水解生成 3 個高級脂肪酸鈉（鹽） + 甘油 CH2 CH CH2 C17H33COO C17H35COO C15H31COO + 3NaOH 加熱 C17H35COONa + C17H33COONa + C15H31COONa + CH2 CH CH2 HO HO HO 油脂在堿性條件下的水解，叫皂化反應。 NO.7 糖類 糖類，由 C、H、O 三種元素構成，通常寫作 Cn(H2O

9、)m ，又叫碳水 化合物 單糖 不能水解 C6H12O6 包括葡萄糖、果糖 （互為同分異構體） 雙糖 水解成 2 個單糖 C12H22O11 包括蔗糖、麥芽糖 （互為同分異構體） 多糖 水解成 n 個單糖 (C6H10O5)n 包括淀粉、纖維素 （n 值不確定， 不是同分異構體） 8 1.葡萄糖 分子式 C6H12O6 結構簡式 CH2OH(CHOH)4CHO CHCHCHCHCH2 OHOHOHOH CHO OH 官能團： 羥基、醛基 性質：（1）葡萄糖在人體中緩慢氧化，提供能量 O6H6CO6OOHC 2226126 酶 （2）葡萄糖與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應，生成磚紅色的沉淀 C

10、u2O 原理：弱氧化劑 Cu(OH)2將葡萄糖中的醛基氧化成羧基，自身變成 Cu2O （3）葡萄糖有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，用于檢驗葡萄 糖。 2.淀粉水解 3.纖維素：人體無消化纖維素的酶，不能將纖維素消化，但能刺激 腸道蠕動和分泌消化液，有助于排泄。 淀粉水解 藍色 磚紅色沉淀 未 水解 部分水解 全部水解 9 NO.8 蛋白質 蛋白質，由 C、H、O、N、S 等元素構成，是天然高有機高分子。 常見于魚肉、肌肉、瘦肉、蠶絲、羊毛、毛發(fā)、皮膚、豆腐、豆 漿、牛奶。 的蛋白質重新合成生命活動所需氨基酸蛋白質 腸、胃 酶 蛋白質的性質： 1.鹽析：在蛋白質溶液中，加入濃的輕金屬鹽 NaC

11、l 或銨鹽 (NH4)2SO4 ， 能降低蛋白質的溶解度，使之析出。加水沉淀能溶 解，鹽析可逆。 2.變性：某些外界因素，能改變蛋白質的結構性質，使之失去生理 活性。 因素：X 身線、射線、紫外線、高溫、酸、堿、重金屬離子 （Cu2+、Ag+、Hg2+、Pb2+、Ba2+）、有機物（乙醇、甲醛） 應用：紫外線消毒、75%的乙醇溶液消毒、 福爾馬林（甲醛溶液）保存動物標本、高溫消毒 3.顯色反應： 顯黃色蛋白質（含苯環(huán)） 濃 3 HNO 4.燃燒蛋白質，有燒焦羽毛的氣味，常于鑒別蛋白質和纖維素 10 NO.9 概念區(qū)別 1. 同分異構體：分子式相同，結構不同的有機物。 甲烷、乙烷、丙烷無。丁烷

12、2 種，戊烷 3 種，己烷 5 種。 同素異形體：同種元素組成的性質不同的幾種單質。 碳元素（金剛石、石墨、C60） 氧元素（氧氣、臭氧） 磷元素（白磷、紅磷） 硫元素（單斜硫、斜方硫） 同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素。 氫元素 1 1H、 1 1H、 1 1H 碳元素 12 6c、 13 6c、 14 6c 氧元素 16 8O、 18 8O 2.煤和石油 石油的分餾：物理變化。石油是混合物，利用各成分的沸點不同將 其分離。得到汽油、煤油、柴油、重油等。 石油的裂化：化學變化。將重油（長鏈烴）加熱分解成短鏈烴。 目的是提高汽油的產(chǎn)量。 石油的裂解：化學變化。采用比裂化更高的溫度， 目

13、的是得到 乙烯、丙烯等。 煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程。 產(chǎn)物：焦爐氣（氫氣+CO+甲烷+乙烯）、煤焦油（苯+甲苯）、焦 碳（碳+瀝青） 3.不飽和度：烷烴 CnH2n+2，H 原子數(shù)最多。其他有機物 H 減少，不 飽和。 碳碳雙鍵 1 個不飽和度 碳碳叁鍵 2 個不飽和度 苯環(huán) 4 個不飽和度 普通環(huán)（、五元環(huán)、六元環(huán)等） 1 個不飽和度 碳氧雙鍵（醛基CHO、羧基COOH） 1 個不飽和度 應用：每有 1 個不飽和度，H 原子數(shù)少 2 個。常用于計算分子式中 H 的個數(shù)。 11 NO.10 塑料 橡膠 纖維 一、有機高分子化合物：相對分子質量很大（萬千萬）的有機 物，簡稱高分

14、子或高聚物。 如淀粉(C6H10O5)n、纖維素(C6H10O5)n、蛋白質、聚乙烯等 注意：油脂的相對分子質量不夠大，不是高分子 1.結構特點：相對分子質量很大，結構簡單。由簡單的結構單元重 復連接而成。 如聚乙烷由CH2CH2重復連接而成。 2.分類： （1）線型高分子：高分子中的結構單元連接成長鏈。如聚乙烷、聚 丙烯。 （2）體型高分子：高分子鏈間形成化學鍵，產(chǎn)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結 構。如酚醛樹脂(電木) 3.高分子的性質： （1）溶解性：線型高分子可緩慢溶解在適當?shù)挠袡C溶劑中。 體型高分子不溶于任何溶劑，至多溶脹。 （2）熱塑性和熱固性： 線型高分子有熱塑性在一定溫度范圍內，可軟化、熔化，

15、改變 形狀，冷卻后固化。 體型高分子有熱固性加工成型后，受熱不熔化，不具有可塑 性。 （3）強度：高分子材料強度較大。 （4）電絕緣性：高分子一般不導電，是很好的絕緣材料。 二、塑料：主要成份是合成樹脂。 含添加劑：增塑劑（增強塑料性能）、防老劑（防止塑料老化） 常見塑料有聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯（塑料王） 知道單體、鏈節(jié)、聚合度 12 聚合反應：由相對分子質量小的有機物生成相對分子質大的有機物 的反應。 加成聚合反應：加成類型的聚合反應，簡稱“加聚反應” 三、橡膠：具有高彈性的有機物 天然橡膠：聚異戊二烯 合成橡膠： 最早出現(xiàn)的 順丁橡膠 其他橡膠 丁苯橡膠、氯丁橡膠、有機硅橡膠 四、纖維 天然纖維 纖維素：棉、麻 蛋白質：蠶絲、羊毛 化學纖維 人造纖維：人造絲、人造棉 合成纖維：錦綸、腈綸 人造纖維：利用天然纖維加成而成 合成纖維：利用小分子聚合反應而得 13 NO.11 有機反應的類型 一、氧化反應： 1.有機物燃燒 2.碳碳雙鍵被 KMnO4 氧化 3.甲苯、乙苯中苯環(huán)側鏈上的烴基被 KMnO4 氧化 4. 二、取代反應： 1.甲烷與 Cl2（g）、Br2（g）、