《化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)》課件5.ppt

1、專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，2教學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，課前預(yù)習(xí)巧妙設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)1，設(shè)計(jì)2，測(cè)試點(diǎn)1，測(cè)試點(diǎn)2，第一單元化學(xué)反應(yīng)速率，創(chuàng)新練習(xí)大沖館，設(shè)計(jì)(2)化學(xué)反應(yīng)速率(即反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的大小等也影響反應(yīng)率。反應(yīng)物本身的性質(zhì)、濃度、壓力、催化劑、顆粒、(3)或物質(zhì)的濃度被視為常數(shù)，一般不用于化學(xué)反應(yīng)速率標(biāo)記。固體、純液體、1、有效碰撞理論1碰撞理論化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子之間發(fā)生?？赡馨l(fā)生的沖突稱(chēng)為有效沖突。碰撞，反應(yīng)，2激活分子和活化能(1)激活分子：化學(xué)反應(yīng)中能量高且可能發(fā)生的分子。(2)活化能：活化分子的平均能量和所有分子的平均能量的差異。有效碰撞，積極反應(yīng)的

2、活化能，反應(yīng)熱，3活化能，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系(1)在特定條件下激活分子所占的百分比是固定的，激活分子的百分比越大，在單位體積內(nèi)激活分子的數(shù)量越多，在單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率的速度就越快。有效碰撞次數(shù)，(2)減少活化能一般分子變成有效碰撞次數(shù)的反應(yīng)速度加快。激活分子，激活分子百分比增加，加速，減速，(2)理論說(shuō)明：在其他條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度單位體積增加化學(xué)反應(yīng)速率增加。相反，減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。激活分子數(shù)，有效碰撞，加速，減速，2壓力對(duì)反應(yīng)率的影響(1)結(jié)果：對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，在相同溫度下增加壓力(減少容器容積)，減少反應(yīng)率壓力(增加容器容積)，提高反應(yīng)率。加速，減速，(2)理論

3、說(shuō)明：對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，在相同溫度下增加壓力氣體體積以降低反應(yīng)率。相反，降低壓力、反應(yīng)速度。反應(yīng)物濃度、加速度、減速、3溫度對(duì)反應(yīng)率的影響(1)結(jié)果：其他條件相同時(shí)的上升反應(yīng)率、冷卻反應(yīng)率。很多反應(yīng)的溫度每上升10 K，其反應(yīng)率就增加了一倍。加速，減速，24，(2)理論說(shuō)明：在不同條件相同的情況下，溫度激活分子和分子間碰撞頻率增加化學(xué)反應(yīng)速率加速。百分比，有效碰撞，4催化劑對(duì)反應(yīng)率的影響(1)結(jié)果：使用催化劑可化學(xué)反應(yīng)速率(通常是提高反應(yīng)速度)。(2)理論說(shuō)明：催化劑降低反應(yīng)所需的增加反應(yīng)率增加。變化，活化能，激活分子百分比，有效碰撞，(3)特征：選擇性：只對(duì)某種反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用。效

4、率：大大減少反應(yīng)，對(duì)提高化學(xué)反應(yīng)速率有效?；罨?、5其他因素對(duì)反應(yīng)率的影響(如光照射、輻射照射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、反應(yīng)物接觸區(qū)域等)都是有效的化學(xué)反應(yīng)速率變更方法。增加，1隨著能源變化，化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。提高溫度會(huì)提高吸熱反應(yīng)反應(yīng)率吧？分析：不是。溫度對(duì)反應(yīng)率的影響適用于物質(zhì)以多種狀態(tài)參與的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)、溫度升高、化學(xué)反應(yīng)速率增加、溫度降低和化學(xué)反應(yīng)速率減少。(4)活化分子間的碰撞一定能反應(yīng)。()(5)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是激活分子具有適當(dāng)傾向時(shí)的有效沖突。()，分析：(1)反應(yīng)物沒(méi)有氣體，即都是固體、液體或溶液之間的反應(yīng)，壓力變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響不大。(3)

5、碳是固體，改變量，反應(yīng)率不變。(4)激活分子具有適當(dāng)取向的有效碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)。答：(1)(2)(3)(4)(5)；分析：(1)在牙齒反應(yīng)中，反應(yīng)物、產(chǎn)物都是固體，壓力增加時(shí)濃度幾乎不變，反應(yīng)率不變。(2)牙齒反應(yīng)壓力升高，有利于CO2溶解，反應(yīng)率高。(3)在牙齒反應(yīng)中，各組分氣體，減少集裝箱體積，增加壓力，反應(yīng)率加快。答案：(1)不變(2)加速度(3)加速，4-4個(gè)體積相同的密封容器中分別填充一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)率要按大、小的順序排列。()在500，10MOLSO2和5都8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)在500，8 mol SO2和5 mol O2上反應(yīng)AB C

6、D。分析：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，添加催化劑的反應(yīng)率就越大，反應(yīng)率最高，反應(yīng)率最低。相比之下，中間反應(yīng)物的濃度因?yàn)榇笮》磻?yīng)率高，所以C是正確的。答：請(qǐng)想想C，5。接連不斷。(1)將相同濃度、相同體積的鹽山放在大小一樣的Zn片和Mg片上，氣體慢慢不同的(2)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體在瓶子外點(diǎn)燃Mg條時(shí)爆炸。a照明，B固體表面積，(3)夏天食物容易發(fā)霉，冬天不容易，(4) (2)照明加快了H2和Cl2的反應(yīng)。(3)溫度越高，反應(yīng)速度越快，所以夏天食物容易變質(zhì)。(4)固體表面積越大，反應(yīng)率越快。答案：(1)D(2)A(3)C(4)B，1外部條件影響反應(yīng)率的微觀(guān)分析，2外部條件影響反應(yīng)率的注意

7、事項(xiàng)(1)濃度：對(duì)于固體或純液體，由于濃度恒定，用量增加或減少時(shí)，(3)(4)催化劑：催化劑是選擇性的。也就是說(shuō)，對(duì)某種反應(yīng)或某種反應(yīng)有催化作用。例1(2011晉江師范學(xué)校年考)以下化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)主張，如果()A用鐵板和稀硫酸反應(yīng)制造氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸，可以加快氫的生成速度。B100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)，添加適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)率不變，CSO2的反應(yīng)率在D汽車(chē)尾氣中緩慢反應(yīng)NO和CO，產(chǎn)生N2和CO2，降低壓力反應(yīng)率，轉(zhuǎn)化為A港中98%的濃硫酸，鐵鈍化，不產(chǎn)生氫氣。添加b項(xiàng)、氯化鈉溶液稀釋鹽酸，降低c(H)，減緩反應(yīng)率，C項(xiàng)、溫升、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)速度都加快了。d

8、項(xiàng)，壓力減小，氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速度減慢。答案D，分析壓力變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵是氣體物質(zhì)的濃度是否有變化：氣體物質(zhì)的濃度變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率牙齒必須變化。氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。1化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。A (1)其他條件隨著c(HCl)的增加，反應(yīng)率增加(圖A)。(2)其他條件必須隨著反應(yīng)速度的升高而增加，如圖B所示。(3)其他條件隨著反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，c(HCl)逐漸減少，化學(xué)反應(yīng)速率(圖C)逐漸減少。2例如化學(xué)反應(yīng)2 H2S(g)SO2(g)=3S(s)2 H2O(g)。(1)其他條件增加氣體反應(yīng)物的壓力(減少氣體容器的體積)，反應(yīng)速度隨

9、著壓力的增加而增加。(2)其他條件必須減少氣體反應(yīng)物的壓力(擴(kuò)大氣體容器的容積)，反應(yīng)率隨著壓力的減少而減少，如圖B所示。，(3)溫度，反應(yīng)容器的體積隨著時(shí)間的推移，SO2，H2S物質(zhì)的楊怡逐漸減小，氣體的壓力逐漸減小，反應(yīng)率逐漸減小，如圖C所示。(4)分別在低溫度T1和高溫度T2中反應(yīng)，氣體反應(yīng)物的壓力逐漸增大(減小容器的體積)，反應(yīng)速度隨著壓力的增加而增加，隨著溫度的升高而增加(見(jiàn)圖D)。(5)分別在低壓鋼P(yáng)1和高壓鋼p2中反應(yīng)，氣體反應(yīng)物的溫度逐漸升高，反應(yīng)速度隨著溫度升高而增加，壓力升高而增加(見(jiàn)圖E)。例2(2013福州市質(zhì)量檢查)將在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)的鋁片5.0 g投入到含有50

10、0毫升0.5毫升molL1硫酸溶液的燒杯中。牙齒鋁與硫酸反應(yīng)生成氫的速度和反應(yīng)時(shí)間T可以用圖的坐標(biāo)曲線(xiàn)表示。以下推論是錯(cuò)誤的()。At在Oa子句中不生產(chǎn)氫。表面的氧化物隔離鋁和硫酸溶液，Bt在BC段生成氫的速度較快的主要原因之一是溫度升高Ctc時(shí)收集H2最大Dtc，從而降低了生成氫的速度。主要是因?yàn)槿芤褐衏(H)減少。據(jù)分析，鋁表面有氧化物薄膜。起初，氧化鋁-酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，A選項(xiàng)正確。反應(yīng)熱提高溶液溫度，反應(yīng)率快，B選項(xiàng)正確。分析圖像：縱坐標(biāo)表示速度，C點(diǎn)表示牙齒點(diǎn)的最大反應(yīng)率，但是反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成的H2在逐漸增加，C選項(xiàng)無(wú)效。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)減少，速度降低。d選項(xiàng)正確。答案C，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)不放熱或放熱少，反應(yīng)率慢，反應(yīng)率快的現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)考慮反應(yīng)熱或反應(yīng)產(chǎn)物中具有催化作用的物質(zhì)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素是內(nèi)部原因，即反應(yīng)物本身的性