九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 新人教版

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教案教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2過程與方法(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的

2、科學(xué)精神。(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。導(dǎo)學(xué)過程 （一）金屬與氧氣的反應(yīng)1.回顧氧氣性質(zhì)中鎂在空氣中燃燒和細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.思考：（1）新買的鋁制品表面光潔明亮，為什么過一陣子表面會(huì)變暗？能否用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，為什么？（2）“真金不怕火煉”是什么意思？你能否解釋其中的原理？小結(jié)一：許多實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；鎂、鋁在 下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在 時(shí)能與氧氣反應(yīng)，金、銀即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。（點(diǎn)撥：由金屬與氧氣的反應(yīng)可見，不同金屬

3、的活潑程度即活動(dòng)性不同）過渡：在生活中常出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑，蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑，請(qǐng)同學(xué)們想想這是為什么呢？（二）金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】判斷Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬能否與酸反應(yīng)，能反應(yīng)的劇烈程度如何？1.分組實(shí)驗(yàn)：15組用稀鹽酸，610組用稀硫酸代替稀鹽酸完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，看這幾種金屬能否與酸反應(yīng)。2.分析與解釋：（1）根據(jù)你所觀察到的現(xiàn)象，能將這幾種金屬分為幾組？能否對(duì)這幾種金屬的活動(dòng)性加以排序？如果能，說出分組排序理由。（信息：能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬化學(xué)性質(zhì)活潑；相同條件下，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。）（2）寫出相應(yīng)

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)來分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn)。3.總結(jié)與評(píng)價(jià)：小結(jié)二：（1）不是所有的金屬都能與酸發(fā)生反應(yīng)。 （2）金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度也不同。 （3）置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物表達(dá)式：A + BC = B + AC過渡：通過金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)能否判斷所有金屬的活潑程度？為什么？那么，我們?cè)鯓硬拍軐?duì)所有金屬的活動(dòng)性加以研究呢？（三）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)：（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液 （2）銅絲浸入硫酸亞鐵溶液 生觀察現(xiàn)象，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 （提示：發(fā)生的為置換反應(yīng)，能將金屬從其化合物的溶液中置換出來的那

5、種金屬的活動(dòng)性相對(duì)較強(qiáng)。）【活動(dòng)與探究】驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱1. 分組實(shí)驗(yàn)：（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液 （2）銅絲浸入硝酸銀溶液 （3）銅絲浸入硫酸鋁溶液2.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，分析方程式的特點(diǎn)。3.鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序： 小結(jié)三：（1）常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： （2）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用： a.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 b.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣。（制取氫氣時(shí)，金屬不選鉀、鈣、鈉，因它們的活動(dòng)性太強(qiáng)，直接和酸溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。） c.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。課堂總結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些疑惑？把你的認(rèn)識(shí)與體會(huì)與大家共享。鞏固提升1.X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是_。2.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液