九年級(jí)化學(xué)上冊第五章化學(xué)方程式單元綜合測試新版新人教版

1、第五章化學(xué)方程式的單元測試一、選擇題(共12題；共24分)1.發(fā)生以下反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加()A.鐵絲在純氧中燃燒劇烈。硫磺粉在空氣中燃燒C.高溫下用木炭還原氧化銅d .加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣2.煤油中含有噻吩，噻吩(以X為代表)有難聞的氣味。其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X6O 24C 2 SO2 2H2O，噻吩的化學(xué)式為()A.CH4SB.C2H6SC.C4H4SD.C6H6S3.當(dāng)平衡化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的基礎(chǔ)在等號(hào)()的兩邊A.化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等嗎？各種元素的類型相同嗎C.各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同？各種元素的原子數(shù)是否相等4.化學(xué)使人類生活更加豐富多彩。

2、例如，打火機(jī)給人們的生活帶來了便利。以下關(guān)于丁烷(C4H10)，打火機(jī)的主要燃料的陳述是不正確的()A.從自然的角度來看：丁烷是易燃的B.從變化的角度來看：丁烷的完全燃燒只產(chǎn)生水C.從組成的角度來看；丁烷是由碳和氫組成的D.從結(jié)構(gòu)上看，丁烷分子由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成5.為了及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，經(jīng)常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH 9O2 4CO2 2X 6H2O，X的化學(xué)式為()A.SB.SO2C.SO3D.CO6.植物的光合作用反應(yīng)式是6CO2 6H2O6O2，而X的化學(xué)式是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定的()A.c6h 1206 b .

3、 c6h 120c . c6h 12d . C3 h6 o 37.酒精監(jiān)測器中的反應(yīng)原理是：C2H5O4X(紅棕色)6H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)9H2O 2CO 2 ,那么物質(zhì)X的化學(xué)式是()A.cr3b . cr2o 3c . cr2s 3d . crso 38.不斷向x溶液中添加y，下列實(shí)驗(yàn)之一與圖()中所示的關(guān)系一致A.公元前7世紀(jì)9.銅能與濃硝酸反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅4硝酸(濃縮)=銅(NO3)2 2H2O 2X，其中X的化學(xué)式為()A.NO2B.NOC.N2O3D.N210.將一定量的a、b、c和d物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，反應(yīng)后測量各物質(zhì)的

4、質(zhì)量，如下表所示。以下陳述不正確()材料abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.44.03.22.8反應(yīng)后質(zhì)量/克5.27.2x2.8A.a和B是反應(yīng)物B. X=1.2。這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)組合反應(yīng)。D.d .可能是催化劑11.在一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的過量稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，得到208.4克不飽和溶液，因此原始混合物中鈣的質(zhì)量為()A.4gB.6gC.8gD.12g12.由以下化學(xué)方程式表示的反應(yīng)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)()A.銅+2鹽酸=氯化亞銅+H2硼2硝酸鉀+氯化鎂=鎂(NO3)2+2氯化鉀C.硫酸銅+鋅=硫酸鋅+硫酸亞鐵+硫酸亞鐵=硫酸亞鐵+硫

5、酸亞鐵第二，填空(共8題；共18分)13.P2O5磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果生成的P2O5的質(zhì)量為142克，則參與反應(yīng)的氧的質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _。14.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。燃素藥物的主要原料是木炭、硝石和硫碘，燃素藥物燃燒反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式如下：x的分子式為_ _ _ _ _ _ _ _。15 . 2 . 4 gh2和一氧化碳的混合氣體與15gO2混合，然后在密閉容器中完全燃燒。冷卻至室溫后，測量容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，如果反應(yīng)后有剩余氧氣，則原始混合氣體中H2的質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.一個(gè)同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探索質(zhì)量守恒定律。鎂帶完全燃燒后，剩余固體的重量比反應(yīng)前鎂帶的重量輕。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，分析表明原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.植物的光合作用可以表示為：水、二氧化碳、淀粉和氧氣。由此可以推斷，淀粉的組成必須含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.圖為探索質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置。回答以下問題：(1)這個(gè)實(shí)驗(yàn)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“能”或“不能”)探究了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)利用圖形繼續(xù)探索質(zhì)量守恒定律。如果藥物不變，更換裝置的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.有機(jī)物中的碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表示，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CXHY (x) O2XCO2H2O。從CH4、C2H2和C2H4的質(zhì)量相等來看，三種烴類完全燃燒的耗氧量順序?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.在點(diǎn)火條件下，4.4克C3H8與12.8克氧氣充分反應(yīng)，生成7.2克水、4.4克

9、二氧化碳和1克x，x的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _ _ _；這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。第三，實(shí)驗(yàn)探究題(共2題；共16分)21.質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)(一)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾剿骰瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)原理：_ _ _ _ _ _ _ _(用化學(xué)方程式表示)(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)

10、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)：球囊效應(yīng)，玻璃管效應(yīng)；底部鋪一層細(xì)砂的功能：_ _ _ _ _ _ _ _。22.為了確定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品僅含有氯化鈉作為雜質(zhì))，利益集團(tuán)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)、分析和計(jì)算：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。第四，回答問題(共1個(gè)問題；共5分)23.(青島，2017)實(shí)驗(yàn)室通過將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制備氧氣，并計(jì)算完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量。(寫出計(jì)算步驟，并為計(jì)算結(jié)果保留一個(gè)小數(shù)位)5.綜合問題(共2個(gè)問題；共9分)24.(蘇州，2016)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生鎂：_ _ _ _ _ _ _；(2)鋅與稀硫酸的反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _；(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：_ _ _ _

12、 _ _ _ _；(4)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制備氧氣：_ _ _ _ _ _ _ _；(5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：_ _ _ _ _ _ _。25.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)木炭在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳。(2)在加熱條件下，氫與氧化銅反應(yīng)生成銅和水。(3)碳酸分解_ _ _ _ _ _ _ _；(4)稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)。答案分析部分首先，選擇題1.回答 a【解析】【解答】解答：答：鐵絲在純氧中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵和氧的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量增加，所以它符合問題的含義；b、硫磺燃燒產(chǎn)生二氧化硫氣體，因此燃

13、燒后剩余固體的質(zhì)量減少，因此不符合問題的含義；C.碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為2CuO 2Cu CO2，參與反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量等于生成的銅和二氧化碳的質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少；d、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，鉀的質(zhì)量【分析】【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，構(gòu)成物質(zhì)的原子種類在化學(xué)變化前后是不變的，原子的數(shù)目不增不減；燃燒的化學(xué)方程式可以表示為：X6O 24C 2 SO2 2H2O。根據(jù)反應(yīng)前后原子的類型和數(shù)量不變，推導(dǎo)出噻吩作為反應(yīng)物的化學(xué)式。解根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式，可表示為：X6O 24C 2 SO2 2H2O，反應(yīng)后生成物質(zhì)中的碳、氧、硫和氫的質(zhì)子數(shù)依次為4、12

14、、1和4；然而，已知反應(yīng)前的產(chǎn)物在6O2中含有12 O原子。因此，反應(yīng)物x的噻吩分子應(yīng)該含有4個(gè)c原子、4個(gè)h原子和1個(gè)s原子，所以物質(zhì)x的化學(xué)式為C4H4S；因此，c .點(diǎn)評根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)中未知物質(zhì)或分子的組成可以通過使用原子類型和原子在反應(yīng)前后保持不變的原理來推斷。3.答案 D分析回答化學(xué)反應(yīng)是客觀存在的，化學(xué)方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，寫化學(xué)方程式要注意兩個(gè)原則：第一，它必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空想象或創(chuàng)造。事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；第二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)量必須相等；因此，在平衡化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確取決于各種元素的原子序

15、數(shù)是否相等。因此，d .【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學(xué)方程式時(shí)，等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)量必須相等，并進(jìn)行分析和求解。4.回答乙【分析】【分析】一、根據(jù)丁烷的用途。b、根據(jù)丁烷的組成和燃燒的定義。根據(jù)丁烷的組成和化學(xué)式。根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)式。答：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。丁烷是打火機(jī)的主要燃料，所以它可以燃燒和釋放熱量，所以它是正確的。丁烷由兩種元素組成，碳?xì)浠衔?，燃燒是物質(zhì)和氧氣之間的反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物一般是二氧化碳和水，所以這是錯(cuò)誤的。從丁烷的化學(xué)式來看，它是由碳和氫組成的，所以它是正確的。丁烷由丁烷分子組成，每個(gè)丁烷分子由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成，所以它是正確的。因此

16、，乙.點(diǎn)評化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定它們的性質(zhì)，而它們的性質(zhì)決定它們的用途。因此，了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的基礎(chǔ)。5.回答乙分析溶液溶液：根據(jù)2ch 5sh 9o 24c o2x 6h2o，反應(yīng)前有4個(gè)碳原子，反應(yīng)后有4個(gè)碳原子；反應(yīng)前有12個(gè)氫原子，反應(yīng)后有12個(gè)氫原子。反應(yīng)前有兩個(gè)硫原子，反應(yīng)后有兩個(gè)硫原子，包含在2X中；反應(yīng)前有18個(gè)氧原子，反應(yīng)后應(yīng)該有18個(gè)氧原子，其中4個(gè)包含在2X中；根據(jù)分析，每個(gè)X包含一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，這是二氧化硫，其化學(xué)式為SO2。因此：乙.【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和原子總數(shù)保持不變。6.回答答

17、分析溶液溶液：從6CO2 6H2O6O2可以看出，反應(yīng)物中有6個(gè)碳原子、18個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子；生成的物質(zhì)氧含有12個(gè)氧原子，所以X含有6個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子，只有A符合，所以A .【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)量沒有解。7.回答乙根據(jù)化學(xué)方程式C2H5OH 4X(紅棕色)6H2SO42Cr2(SO4)3(綠色)9h2o 2co 2 ,反應(yīng)物中的碳、氫、氧、鉻和硫原子的數(shù)目分別是2、18、25、0和6，并且反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳、氫和氧，那么4X含有4個(gè)鉻原子和12個(gè)氧原子，并且每個(gè)x分子由2個(gè)鉻原子和3個(gè)氧原子組成，因此化學(xué)式為【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在反

18、應(yīng)前后，原子的類型和數(shù)量是不變的，所以反應(yīng)物X的化學(xué)式可以從反應(yīng)的化學(xué)方程式中推導(dǎo)出來。8.答案 C分析回答答：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的質(zhì)量會(huì)提高，而答不符合問題的含義；稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量增加，而B不符合問題的含義；鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)后溶液質(zhì)量下降，符合問題的含義；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加。d不符合問題的意思。因此，答案是c .【分析】本課題主要研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減少，產(chǎn)物的質(zhì)量逐漸增加。9.回答答【分析】【解決方案】解決方案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的類型和數(shù)量不變。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，Cu 4HNO3(濃度)=Cu2(NO3)2 2H2O 2X，反應(yīng)前的銅、氫、氮和氧原子的數(shù)目分別為1、4、4和12，反應(yīng)后的產(chǎn)物為銅、氫、氮和氧。那么2X分子含有兩個(gè)氮原子和四個(gè)氧原子，每個(gè)X分子由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子組成，所以物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。因此，選擇它作為：a .