九年級化學下冊 8.3 金屬資源的利用和保護（第1課時）教案 （新版）新人教版

1、課題3 金屬資源的利用和保護（第一課時） 教學目標一、知識與技能1 知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2 會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。二、過程與方法1、通過對常見金屬礦物的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”引入，介紹地球上及我國金屬資源情況。2、通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。3、通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。三、情感態(tài)度與價值觀1、通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。2

2、、把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密結合，使學生活動成為有機整體，提高學生學習的積極性。教學重難點重點：鐵的冶煉難點：化學方程式中有關雜質問題的計算。教學準備。教師準備：收集相關材料、資料、準備演示實驗8-3、課件制作實驗用品：具支試管2015（3支）、鐵架臺（2）、酒精燈（2個）、防風罩一個、磁鐵 濃硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。學生準備：課前分小組查找金屬資源的有關資料：金屬礦石圖片、我國金屬資源的分布、金屬元素在地殼中的含量、金屬元素在海水中的含量。 教學過程一、鐵的冶煉師生活動教師地球上存在著豐富的金屬資源，請同學們談談你們對金屬資源的認識教師展示圖片學生展示資料學生甲：展示收集到的金屬礦石

3、的圖片。學生乙：展示收集到的我國金屬資源的分布情況。學生丙：展示收集到的金屬元素在地殼中的含量。學生?。赫故臼占降慕饘僭卦诤Ｋ械暮?。教師展示部分常見礦石的實物如：赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、黃鐵礦（主要成份FeS2）、菱鐵礦（主要成份FeCO3）、鋁土礦（主要成份Al2O3）、黃銅礦（主要成份CuFeS2）、輝銅礦（主要成份Cu2S）教師展示圖片小結地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。教師課件展示-鐵的用途教師你們知道我國是從什么時候開始生產(chǎn)和使用鐵器的？學生春秋戰(zhàn)國時期。設計意圖讓學生通過多種途徑收集資料，培養(yǎng)學生的資料

4、收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激發(fā)學生的愛國熱情。培養(yǎng)學生的民族自豪感。學生閱讀介紹1我國古代煉鐵圖了解我國煉鐵的悠久歷史3 新中國成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票。教師 人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢演示實驗P17頁實驗83一氧化碳還原氧化鐵的實驗。 教師展示圖片步驟：把部分裝置連接好，然后取5mL濃硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞緊橡皮塞，濃硫酸和甲酸混合會放熱，反應開始。如果反應過程中溫度不夠再用酒精燈加熱。看到石灰水中的氣泡連續(xù)均勻時，把尖嘴管的點燃，再給反就物加熱。反應23分鐘，紅色粉未變黑

5、時，用磁鐵靠近試管底部。效果比較明顯。一氧化碳還原氧化鐵的步驟：氣燈燈氣。分析實驗現(xiàn)象，完成反應方程式。介紹煉鐵的原理開拓學生思維教師課件展示我國鋼鐵產(chǎn)量變化小結1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2學生 觀察實驗，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學方程式由設問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向。二、涉及到雜質問題的計算教師 在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質的。因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉及到雜質的計算問題。例1、1000t含雜質20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質量是多少？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為 1000t(1-20

6、%)=800t例2、計算多少噸鐵的質量分數(shù)為96%的生鐵中含鐵560t？解：生鐵的質量為560t96%=583t例3、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？教師形成板書解法一、解法二小結有關化學方程式的計算都是純物質的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量學生練習要煉出含雜質2%的鐵3200t，需要含氧化鐵質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？通過例題的方式，把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。在解題過程中培養(yǎng)學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式。培養(yǎng)學生嚴瑾的學習習慣板書設計課題3 金屬資源的利用和保

7、護（第一課時）一鐵的冶煉1 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2 設備：高爐3 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二涉及到雜質問題的計算 例題：解一：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為： 1000t80%=800t設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 256800t x =x=560t折合為含鐵96%的生鐵的質量為：560t96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。解二：設理論上可以煉出鐵的質量為x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 256 1000t80% 96%x = x=560t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。練習1、生鐵赤鐵礦氧氣空氣石灰石生石灰無煙煤焦炭。煉鐵高爐中投放的基本原料是以上物質中的哪幾種（ ）A、 B、 C、 D、2、煉鐵用的鐵礦不僅要選用含鐵量高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成份Fe3O4）赤鐵礦（主要成份Fe2O3