九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案(第一課時(shí))人教新課標(biāo)版_第1頁(yè)
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1、科目3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))平靜地說本課題分為三個(gè)部分。第一部分從配制三種不同成分的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)開始,引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考,根據(jù)溶液的顏色深淺來區(qū)分有色溶液的粗細(xì)。在此基礎(chǔ)上,闡明了解決方案組合的含義,介紹了一種表達(dá)解決方案組合的方法,提出了一種關(guān)系表達(dá)式,并推導(dǎo)出另一種關(guān)系表達(dá)式。然后,通過簡(jiǎn)單的計(jì)算,我們熟悉了上述兩個(gè)關(guān)系式,鞏固了我們對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。第二部分在學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題,主要體現(xiàn)在以下兩種計(jì)算類型上:1 .溶液稀釋和制備;2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。第三部分,將所學(xué)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較,以加深對(duì)這兩個(gè)概

2、念的理解。最后,練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)和技能(1)掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液組成表達(dá)方法,并能簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程和方法(1)能分析和解決問題,提高解決問題的能力。(2)可以找出工程量之間的關(guān)系。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀(1)學(xué)習(xí)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)分析具體問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2.配制溶液的操作步驟。教學(xué)困難溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。教具投影儀。學(xué)生用具;儀器:試管、天平、量筒、藥勺、燒杯和玻璃棒;藥物:硫酸銅、水和氯化鈉。課程表3課時(shí)第1課:溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。第2課:溶液稀釋和制備的計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第三課時(shí):溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)過程第一節(jié)課學(xué)習(xí)情境用三種不同的顏色展示硫酸銅溶液?!疽浴恳陨显嚬苤械囊后w都是我們以前學(xué)過的溶液。問題你觀察到了什么?當(dāng)你看到這個(gè)時(shí),你會(huì)想到什么?學(xué)生演講 1。三種溶液的顏色不同。2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3.它們可以是具有不同溶質(zhì)含量的相同溶質(zhì)的水溶液?;顒?dòng)查詢(投影顯示)向三個(gè)試管中各加入10毫升水(1毫升水的質(zhì)量約為1克),然后加入約0.5克、1克和1.5克固體硫酸銅,搖勻后靜置。比較三種硫酸銅溶液的顏色。這

4、三個(gè)試管中溶液的成分相同嗎?判斷溶液濃度的依據(jù)是什么?管號(hào)溶液顏色的比較溶劑質(zhì)量/克溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123學(xué)生活動(dòng)交流活動(dòng)的結(jié)果 1。在上表中填寫結(jié)果(略)。2.這三種溶液的顏色從淺到深,濃度從小到大。顏色越深,濃度越大。3.這三種溶液含有相同的溶劑質(zhì)量和不同的溶質(zhì)質(zhì)量,因此它們的組成是不同的?!局改稀繚舛群拖♂尪戎荒艽笾卤硎疽欢咳芤褐兴苜|(zhì)的量,但在實(shí)際應(yīng)用中,往往需要準(zhǔn)確了解一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。因此,有必要準(zhǔn)確地了解溶液的組成。你如何指出溶液的成分?思考【引言】溶液的組成有很多種表達(dá)方式,而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要是在初中階段研究的。在黑板上寫字1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

5、.定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比率。2.定義公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%學(xué)生活動(dòng)學(xué)生理解和記憶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和定義公式。討論溶質(zhì)在三個(gè)s中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 9.1%。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 13%。根據(jù)以上內(nèi)容,學(xué)生練習(xí)準(zhǔn)備兩個(gè)簡(jiǎn)單的溶液,并將其與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。活動(dòng)和詢問(投影顯示)根據(jù)下表規(guī)定的量制備氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080學(xué)生活動(dòng)交換實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1) 100%=10%。(2) 100%=20%。思考對(duì)于兩種氯化鈉溶液,我們可以通過顏色來判斷溶液的一致性嗎?我們通常用什么方法來比較解決方案

6、的一致性?學(xué)生演講 1。氯化鈉溶液是無(wú)色的,因此不可能通過肉眼觀察來確定溶液的模糊性。2.每種溶液的濃度可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較?!窘處熜〗Y(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確地代表某一溶液的成分,也可以比較不同溶液的濃度,這對(duì)生產(chǎn)和生活有很大的影響?!局笇?dǎo)】請(qǐng)總結(jié)上述活動(dòng)中涉及到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)生思維總結(jié)在黑板上寫字 ii .溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.知道溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!具^渡】請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來解決以下問題。投影例1。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,經(jīng)常需要使用16%的氯化鈉溶液來選擇種子?,F(xiàn)在,準(zhǔn)備150公斤這種溶液,氯化鈉和水的質(zhì)量是多少?討論 1。溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和

7、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的關(guān)系。摘要板書1。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)(一名學(xué)生進(jìn)行示例分析過程,而其他學(xué)生提出異議。老師最后強(qiáng)調(diào)了問題的形式)分析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150千克16%=24千克溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量第二,150公斤-24公斤兩個(gè)126公斤回答:需要24公斤氯化鈉和126公斤水。問題如何概括上述計(jì)算類型?討論黑板上的摘要 2。知道溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?!疽浴咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在現(xiàn)實(shí)生活中被廣泛使用,但在實(shí)際生產(chǎn)中經(jīng)常需要增加或減少現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!居懻摗咳?/p>

8、何在恒溫條件下提高或降低原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?討論答案 1。增加溶質(zhì)的質(zhì)量可以增加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.增加溶劑的質(zhì)量可以降低溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。投影從燒杯A和燒杯B中取出90克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,然后向燒杯A中加入10克硝酸鉀,向燒杯B中加入10克水,用玻璃棒攪拌至完全溶解。討論 1。原始溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?解決方案的質(zhì)量如何?溶劑的質(zhì)量是多少?2.向原始溶液中加入10克硝酸鉀(完全溶解)或10克水后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量是多少?3.上述兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【學(xué)生活動(dòng)】(請(qǐng)三名學(xué)生在黑板上表演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)分析:1 .溶液質(zhì)量=90克溶

9、質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90g 10%=9g溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=90g-9g=81g2.(1)加入10克硝酸鉀后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克,10克=19克溶劑質(zhì)量=81g(不變)溶液質(zhì)量=19g,81g=100g(增加10g)即90g,10g=100g(2)加入10g水后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克(常數(shù))溶劑質(zhì)量=81g,10g=91g(增加)溶液質(zhì)量=9克91克=100克(增加10克)也就是90克,10克=100克3.(1)加入10克溶質(zhì)后:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=19%注:如果新加入的10克溶質(zhì)沒有完全溶解,上述計(jì)算是錯(cuò)誤的。(2)加入10克水后:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=9%

10、摘要在原始溶液中,如果溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量會(huì)同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)增加。如果溶劑的質(zhì)量增加,溶劑和溶液的質(zhì)量將同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將降低。課堂練習(xí)在40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中加入10克硝酸鉀或10克水,計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答:32%,12%【這節(jié)課的總結(jié)】在這節(jié)課中,我學(xué)習(xí)了一種表達(dá)溶液組成的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并且可以做兩個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)算,了解溶液中加入溶質(zhì)或溶劑時(shí)溶液組成的變化,并進(jìn)行計(jì)算。作業(yè)練習(xí)1、4和7黑板設(shè)計(jì)題目3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比率。2.定義公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.知道溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)

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