九年級化學下冊 第九單元 溶質的質量分數(shù)教案（第一課時）人教新課標版

1、科目3溶質的質量分數(shù)(三課時)平靜地說本課題分為三個部分。第一部分從配制三種不同成分的硫酸銅溶液的實驗開始，引導學生觀察和思考，根據(jù)溶液的顏色深淺來區(qū)分有色溶液的粗細。在此基礎上，闡明了解決方案組合的含義，介紹了一種表達解決方案組合的方法，提出了一種關系表達式，并推導出另一種關系表達式。然后，通過簡單的計算，我們熟悉了上述兩個關系式，鞏固了我們對溶質質量分數(shù)的理解。第二部分在學生理解溶質質量分數(shù)的基礎上，利用溶質質量分數(shù)解決一些實際問題，主要體現(xiàn)在以下兩種計算類型上：1 .溶液稀釋和制備；2.溶質質量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。第三部分，將所學的溶解度和溶質質量分數(shù)進行比較，以加深對這兩個概

2、念的理解。最后，練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。教學目標1.知識和技能(1)掌握溶質質量分數(shù)的溶液組成表達方法，并能簡單計算溶質質量分數(shù)。(2)學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2.過程和方法(1)能分析和解決問題，提高解決問題的能力。(2)可以找出工程量之間的關系。3.情感態(tài)度和價值觀(1)學習嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)分析具體問題的能力。教學重點1.溶質質量分數(shù)的概念及簡單計算。2.配制溶液的操作步驟。教學困難溶質質量分數(shù)的計算。教學方法比較、歸納、練習、對比、活動探究。教具投影儀。學生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥勺、燒杯和玻璃棒；藥物：硫酸銅、水和氯化鈉。課程表3課時第1課：溶

3、質質量分數(shù)的概念和簡單計算。第2課：溶液稀釋和制備的計算。溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算。第三課時：溶解度和溶質質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。教學過程第一節(jié)課學習情境用三種不同的顏色展示硫酸銅溶液。【引言】以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。問題你觀察到了什么？當你看到這個時，你會想到什么？學生演講 1。三種溶液的顏色不同。2.它們可能是不同物質的水溶液。3.它們可以是具有不同溶質含量的相同溶質的水溶液。活動查詢(投影顯示)向三個試管中各加入10毫升水(1毫升水的質量約為1克)，然后加入約0.5克、1克和1.5克固體硫酸銅，搖勻后靜置。比較三種硫酸銅溶液的顏色。這

4、三個試管中溶液的成分相同嗎？判斷溶液濃度的依據(jù)是什么？管號溶液顏色的比較溶劑質量/克溶質質量/g溶液質量/克溶質質量分數(shù)123學生活動交流活動的結果 1。在上表中填寫結果(略)。2.這三種溶液的顏色從淺到深，濃度從小到大。顏色越深，濃度越大。3.這三種溶液含有相同的溶劑質量和不同的溶質質量，因此它們的組成是不同的。【指南】濃度和稀釋度只能大致表示一定量溶液中所含溶質的量，但在實際應用中，往往需要準確了解一定量溶液中所含溶質的質量。因此，有必要準確地了解溶液的組成。你如何指出溶液的成分？思考【引言】溶液的組成有很多種表達方式，而溶質的質量分數(shù)主要是在初中階段研究的。在黑板上寫字1.溶質質量分數(shù)1

5、.定義：溶質質量與溶液質量的比率。2.定義公式：溶質質量分數(shù)=100%學生活動學生理解和記憶溶質質量分數(shù)的定義和定義公式。討論溶質在三個s中的質量分數(shù)是多少2.溶質的質量分數(shù)為100% 9.1%。3.溶質的質量分數(shù)為100% 13%。根據(jù)以上內容，學生練習準備兩個簡單的溶液，并將其與溶質的質量分數(shù)進行比較?；顒雍驮儐?投影顯示)根據(jù)下表規(guī)定的量制備氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質質量/g溶劑質量/克溶質質量分數(shù)10902080學生活動交換實驗結果(1) 100%=10%。(2) 100%=20%。思考對于兩種氯化鈉溶液，我們可以通過顏色來判斷溶液的一致性嗎？我們通常用什么方法來比較解決方案

6、的一致性？學生演講 1。氯化鈉溶液是無色的，因此不可能通過肉眼觀察來確定溶液的模糊性。2.每種溶液的濃度可以通過計算溶質的質量分數(shù)來比較?！窘處熜〗Y】溶質的質量分數(shù)可以準確地代表某一溶液的成分，也可以比較不同溶液的濃度，這對生產(chǎn)和生活有很大的影響?！局笇А空埧偨Y上述活動中涉及到的溶質質量分數(shù)的計算。學生思維總結在黑板上寫字 ii .溶液中溶質質量分數(shù)的計算1.知道溶質和溶劑的質量，計算溶質的質量分數(shù)?！具^渡】請用溶質的質量分數(shù)來解決以下問題。投影例1。在農業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常需要使用16%的氯化鈉溶液來選擇種子?，F(xiàn)在，準備150公斤這種溶液，氯化鈉和水的質量是多少？討論 1。溶質質量與溶質質量分數(shù)和

7、溶液質量的關系。2.溶液質量、溶質質量和溶劑質量的關系。摘要板書1。溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)2.溶液質量=溶質質量和溶劑質量學生活動(一名學生進行示例分析過程，而其他學生提出異議。老師最后強調了問題的形式)分析：溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)=150千克16%=24千克溶劑質量=溶液質量-溶質質量第二，150公斤-24公斤兩個126公斤回答：需要24公斤氯化鈉和126公斤水。問題如何概括上述計算類型？討論黑板上的摘要 2。知道溶液的質量和溶質的質量分數(shù)，計算溶質和溶劑的質量。【引言】溶質的質量分數(shù)在現(xiàn)實生活中被廣泛使用，但在實際生產(chǎn)中經(jīng)常需要增加或減少現(xiàn)有溶液中溶質的質量分數(shù)。【討論】如

8、何在恒溫條件下提高或降低原溶液的溶質質量分數(shù)？討論答案 1。增加溶質的質量可以增加溶質的質量分數(shù)。2.增加溶劑的質量可以降低溶質的質量分數(shù)。投影從燒杯A和燒杯B中取出90克溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，然后向燒杯A中加入10克硝酸鉀，向燒杯B中加入10克水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。討論 1。原始溶液中溶質的質量是多少？解決方案的質量如何？溶劑的質量是多少？2.向原始溶液中加入10克硝酸鉀(完全溶解)或10克水后，溶液中的溶質質量、溶劑質量和溶液質量是多少？3.上述兩種溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？【學生活動】(請三名學生在黑板上表演，其余學生自己練習并提出異議)分析：1 .溶液質量=90克溶

9、質質量=溶液質量的質量分數(shù)=90g 10%=9g溶劑質量=溶液質量-溶質質量=90g-9g=81g2.(1)加入10克硝酸鉀后：溶質質量=9克，10克=19克溶劑質量=81g(不變)溶液質量=19g，81g=100g(增加10g)即90g，10g=100g(2)加入10g水后：溶質質量=9克(常數(shù))溶劑質量=81g，10g=91g(增加)溶液質量=9克91克=100克(增加10克)也就是90克，10克=100克3.(1)加入10克溶質后：溶質質量分數(shù)=100%=100%=19%注：如果新加入的10克溶質沒有完全溶解，上述計算是錯誤的。(2)加入10克水后：溶質質量分數(shù)=100%=100%=9%

10、摘要在原始溶液中，如果溶質質量增加，溶質和溶液的質量會同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)也會增加。如果溶劑的質量增加，溶劑和溶液的質量將同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)將降低。課堂練習在40克溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)?；卮穑?2%，12%【這節(jié)課的總結】在這節(jié)課中，我學習了一種表達溶液組成的方法溶質的質量分數(shù)。并且可以做兩個簡單的計算，了解溶液中加入溶質或溶劑時溶液組成的變化，并進行計算。作業(yè)練習1、4和7黑板設計題目3溶質的質量分數(shù)1.溶質質量分數(shù)1.定義：溶質質量與溶液質量的比率。2.定義公式：溶質質量分數(shù)=100%二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算1.知道溶質和溶劑的質量，計算溶質的質