《元素周期律》課件2

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,一、原子核外電子排布,1、電子層 ：K L M N O P Q 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,2、電子排布的規(guī)律 (1) 電子總是盡先占據(jù)能量低的軌道。 (2) 每層最多填充電子數(shù) 2n2 (3) 最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不能超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)。,例題2.下列說法肯定錯(cuò)誤的是（ ） A.某原子K層上只有一個(gè)電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍 C.某原子M層上和L層上電子數(shù)的和為K層上 和N層上電子數(shù)的和的4倍 D.某離子的核電荷數(shù)與最外層上的電子數(shù)相等,例

2、題1.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（ ） A.鋰 B.鈹 C.氧 D.鈣,C,B,二、元素周期律,根據(jù)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考并討論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？,完成書上P14-15：圖表,0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ,0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ,+1 +2 +3 +2/+4 +3,+5 -2/-1 -1 -4 -3,+1 +2 +3 +2/+

3、4 +1+5 +4/+6 +1+3+5+7 -4 -3 -2/-1 -1,2,3,1 8,1 8,隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,結(jié)論1,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,元素化合價(jià)周期性遞變圖,* 化合價(jià)與最外層電子數(shù)關(guān)系,結(jié)論2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。,電子層數(shù)：,核電荷數(shù)：,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多,原子半徑越小,最外層電子數(shù)：,電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越大,結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 周期性 的變化。,電子

4、層數(shù)越多，原子半徑越大,原子半徑遞變圖,核外電子排布相同 例題3.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y，它們的離子Xm+ 和 Yn- 的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（ ） A. x y = m n B. x y = m + n C. y x = m n D. y x = m + n,例題4.已知118號(hào)元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則以下內(nèi)容從大到小的排序?yàn)椋?（1）原子序數(shù) （2）原子半徑 （3）離子半徑,B,思考： 結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子，其x值可能 為？相應(yīng)的粒子符號(hào)分別為？ * 小結(jié)10e-微粒 一核10e-微粒 兩核10e-微粒 三核10e

5、-微粒 四核10e-微粒 五核10e-微粒,* 小結(jié)10e-微粒,一核10e-微粒,兩核10e-微粒,三核10e-微粒,四核10e-微粒,五核10e-微粒,F、O2、N3,Na+、Mg2+、Al3+,Ne,HF、OH,H2O、NH2、,NH3 、H3O+,CH4 、 NH4+,10e微粒： 分子： 簡單離子： 復(fù)雜離子：,Ne、HF、H2O、NH3 、CH4,F、O2、N3,Na+、Mg2+、Al3+,H3O+、OH、NH4+ 、NH2,元素的性質(zhì),元素的金屬性,元素的非金屬性,單質(zhì),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,原子半徑大小變化,預(yù)測(cè)1117號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律,元素金屬性強(qiáng)弱的判斷

6、依據(jù)：,1、金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱,元素的金屬性,單質(zhì),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,金屬單質(zhì),氫氧化物,Na、Mg、Al,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,1、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng),與冷水劇烈反應(yīng),冷水微弱，沸水較劇烈,劇烈反應(yīng),反應(yīng)比鎂慢,結(jié)論：Na、Mg、Al從水或酸中置換出氫的能力依次減弱。,與沸水反應(yīng)很微弱,劇烈反應(yīng)，且發(fā)生燃燒,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,中強(qiáng)堿,（ ）,（ ）,2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,結(jié)論：Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱。,與冷

7、水劇烈反應(yīng),與沸水反應(yīng),劇烈反應(yīng),反應(yīng)比鎂慢,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,Na Mg Al,金屬性逐漸減弱,與沸水反應(yīng)很緩慢,劇烈反應(yīng)，且發(fā)生燃燒。,元素的非金屬性,單質(zhì),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,非金屬單質(zhì),最高價(jià)含氧酸,Si、P、S、Cl,H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4,非金屬性逐漸增強(qiáng),結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),同一周期元素,同周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律,結(jié)構(gòu)：鈉(活潑金屬)硅(非金屬元素)氯(活潑非金屬)氬,原子半徑,得失電子,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng),元素性質(zhì),金

8、屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),表現(xiàn)：（1）單質(zhì)的還原性 （1）單質(zhì)的氧化性 （2）置換出H2的能力 （2）和H2化合的能力 （3）氫氧化物堿性 （3）最高價(jià)含氧酸酸性,同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律,1、金屬性（以堿金屬為例）：從上至下金屬性逐漸增強(qiáng),2、非金屬性（以鹵素為例）：從上至下非金屬性逐漸減弱,HX 酸性,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。,元素周期律,原子的核外電子排布周期性的變化。,實(shí)質(zhì)：,三、位、構(gòu)、性的關(guān)系,結(jié)構(gòu),位置,性質(zhì),（1）結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系,原子序數(shù)質(zhì)子數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族最高正價(jià) 向右向上原子半徑減小 向左向下原子半徑增大,元素周期表中 結(jié)構(gòu),（2）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,電子層數(shù) 原子半徑 原子核對(duì)最外層電子的吸引力 失電子能力得電子能力 金屬性非金屬性,同主族：,核電荷數(shù) 原子半徑 原子核對(duì)最外層電子的吸引力 失電子能力得電子能力 金屬性 非金屬性,同周期：,（3）位置與性質(zhì)的關(guān)系,非金屬性增強(qiáng),金屬性增強(qiáng),元素周期表,注意區(qū)分：,金屬性,還原性,非金屬性,氧化性,金