九年級化學(xué)下冊_第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3第一課時課件_人教新課標(biāo)版

1、課題3 溶液的濃度,1.溶液的質(zhì)量=_+_。 2.用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數(shù)時量筒必須要放平，視線要與量筒內(nèi)_保持水平，再讀出液體體積。若俯視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_，若仰視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_。 3.用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應(yīng)放在稱量紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在_（如_等）中稱量，左盤放_,右盤放_。,溫故知新,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量,凹液面的最低處,偏大,偏小,玻璃器皿,小燒杯,藥品,砝碼,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,

2、11.5g,4.8%,9.1%,13%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)質(zhì)量,_,溶液質(zhì)量,X100%,一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：,1、,飽和溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可表示為：,2、,溶解度,_,溶解度+100g,X100%,或：,_,S,100g + S,X100%,例1、食鹽在20時溶解度是36g，計算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：,飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可表示為：,答、食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%,溶解度,_,溶解度+100g,X100%,例1: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,二、計算配制溶液

3、所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,解：,答；需要24 Kg氯化鈉，126 Kg的水,解： KNO3的質(zhì)量=1000gx20% =200g,1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？,練習(xí)反饋,水的質(zhì)量=1000g200g=800g,答：需要KNO3200g，水800g。,2、配制500mL10%的NaOH溶液 （密度為1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？,NaOH溶液的質(zhì)量=1.1g/mlx500ml=550g,解： 1.1g/cm =1.1g/ml,NaOH的質(zhì)量= 550gx10%=55g,水的質(zhì)量=550g55g=495g,答：需要NaOH55g，水495g。

4、,3,討論： 在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)減小？,稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式：m濃c濃%= m稀c稀%,一般通過加水稀釋,三、稀釋問題：,四、濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,例2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,如果把50g換成50mL，

5、還需要什么條件？ 若設(shè)水的質(zhì)量為x該如何列方式？,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,練習(xí) 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸稀釋成10的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？,解：設(shè)加水的質(zhì)量為x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略,計算公式：,在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比， 可根據(jù)這個關(guān)系進行簡單的計算。,溶液的稀釋，稀釋原理： ：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,小結(jié)：,公式：m濃c濃%= m稀c稀%,五、溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計算 2、稱量

6、3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制50g、6%的食鹽水,計算：需食鹽：50 g 6% = 3 g 需水：50 g 3 g= 47 g,稱量：用天平稱量 3 g食鹽 用量筒量取47mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,裝瓶：將配置好的溶液轉(zhuǎn)移在試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,1、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3