普通化學(xué)4(第五版教材)

1、普通化學(xué),肖素光 講師 四川師范大學(xué)工學(xué)院 電話E-mail:,化學(xué)與生活 我們生活在化學(xué)的世界中,一、化學(xué)與衣食住行 1、服裝與化學(xué) 現(xiàn)代衣服的兩大特點(diǎn)： 第一 新材料、新品種、新花色 第二 既講究美觀，又講究保健 “綠色”時(shí)裝已經(jīng)成為當(dāng)今國(guó)際服裝的主流 服裝的化學(xué)成分 服裝的洗滌 服裝的保存,2、飲食與化學(xué) 2.1 膳食平衡 具有五個(gè)方面的要求： 攝食多樣化 營(yíng)養(yǎng)比例化 三餐合理化 牛奶重要化 吸收并消化 2.2 食品添加劑 2.3 食品中的有害物質(zhì)及其預(yù)防,3、居家環(huán)境與化學(xué) 呼吸道疾?。捍髿馕廴緝H20% 室內(nèi)空氣污染是主要因數(shù) 居室空氣污染類型： 建筑裝飾材

2、料 廚房空氣污染 生活用品 吸煙、空調(diào)等 其他空氣污染 : 自身呼吸、垃圾H2S 4、 行與健康 汽車尾氣洛杉磯煙霧刺激作用,二、化學(xué)與健康 1、健康與化學(xué)的關(guān)系 興奮時(shí) 憂郁 化學(xué)物質(zhì)影響人體健康， 人體健康離不開(kāi)化學(xué)物質(zhì) 影響健康的因數(shù)： 吸煙與健康 飲酒與健康 飲食與健康 運(yùn)動(dòng)與健康,2、礦物質(zhì)與健康 人體內(nèi)的礦物元素：Ca Fe Zn I Se 常見(jiàn)有毒微量元素：Pb Hg Ge As 3、維生素與健康 三、藥物與疾病 1、 藥物可用來(lái)預(yù)防、治療和診斷疾病 藥物毒物食物 2、常見(jiàn)的化學(xué)藥物： 殺菌劑、助消化藥、抗生素、 止痛藥與毒品、興奮劑 3、癌癥與基因治療,四、日用化學(xué)品 1、洗滌

3、劑 2、化妝品 3、口腔衛(wèi)生用品,序言,一、化學(xué)的基本概念： （一）化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，它是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)極其所發(fā)生的變化的科學(xué)。 1、經(jīng)典化學(xué)的分支： （1）無(wú)機(jī)化學(xué)研究單質(zhì)及除碳的長(zhǎng)鏈化合物以外的所有元素的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和所發(fā)生的變化。,（2）有機(jī)化學(xué)研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏慕M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和所發(fā)生的變化。 （3）分析化學(xué)確定物質(zhì)的化學(xué)組分和測(cè)定各組分的含量。 （4）物理化學(xué)應(yīng)用物理學(xué)的原理和方法，研究物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化的基本規(guī)律。 2、邊緣學(xué)科和應(yīng)用學(xué)科 生物化學(xué)、分子生物學(xué)、分子醫(yī)學(xué)、環(huán)境化學(xué) （二）普通化學(xué)不是化學(xué)學(xué)科發(fā)展的一門(mén)分支學(xué)科，而是對(duì)化學(xué)作一整體闡

4、述的一門(mén)基礎(chǔ)原理課。,目的：在于使工科學(xué)生掌握必需的化學(xué)基本理論、基本知識(shí)和基本技能；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生具備較強(qiáng)的化學(xué)觀點(diǎn)和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 二、學(xué)習(xí)化學(xué)課的意義 1、日常生活的需要 2、化學(xué)工業(yè)體系的需要 3、是節(jié)省能源的需要 4、是本專業(yè)的需要 三、本門(mén)課的主要內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律 溶液與膠體 電化學(xué)與金屬腐蝕 原子結(jié)構(gòu)及周期性 生命化學(xué) 環(huán)境化學(xué) 能源化學(xué),四、要求 理論、實(shí)踐、習(xí)題 30%平時(shí)+70%考試=考核成績(jī),第一章熱化學(xué)與能源,第一節(jié)反應(yīng)熱的測(cè)量 一、幾個(gè)基本概念 1、系統(tǒng)和環(huán)境：（物質(zhì)能量交換） 敞開(kāi)系統(tǒng)：既有物質(zhì)又有能量交換 封閉系統(tǒng)：沒(méi)有物質(zhì)可有能量交換 隔離系統(tǒng)：既無(wú)

5、物質(zhì)又無(wú)能量 2、相與界面： 相與物態(tài)不同,3、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)： 4、過(guò)程與途徑、可逆過(guò)程 二、化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度 1、化學(xué)計(jì)量數(shù) 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的比例 數(shù)，不是實(shí)際轉(zhuǎn)化的量 2、反應(yīng)進(jìn)度 舉例： 2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(g) 3、摩爾反應(yīng),三、反應(yīng)熱的測(cè)定 1、熱效應(yīng) 2、反應(yīng)熱測(cè)定原理 介質(zhì)溫度的改變 3、測(cè)定步驟 4、摩爾反應(yīng)熱 5、熱化學(xué)方程式 注明物態(tài),第二節(jié) 反應(yīng)熱的理論計(jì)算 一、熱力學(xué)第一定律 1、熱、功、熱力學(xué)能 功：體積功和非體積功 功和熱不是狀態(tài)函數(shù)，他們的總量與熱力學(xué)能的改變相等，可由始態(tài)和

6、終態(tài)決定 2、熱力學(xué)第一定律 U= U2 U1 = q+w 二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓 1、定容反應(yīng)熱 2、定壓反應(yīng)熱與焓 H0 系統(tǒng)放熱 H吸熱反應(yīng),三、焓變的計(jì)算 1、定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱關(guān)系 2、蓋斯定律 熱效應(yīng)與過(guò)程無(wú)關(guān) 3、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 4、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓 5、舉例：,二、熱力學(xué)第一定律 1、熱、功、熱力學(xué)能 2、熱力學(xué)第一定律 三、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓 四、焓變的計(jì)算 1、蓋斯定律 熱效應(yīng)與過(guò)程無(wú)關(guān) 2、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 3、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓 4、舉例：,第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 一、自發(fā)過(guò)程與化學(xué)反應(yīng)的方向

7、性 二、反應(yīng)的焓變 三、熵與熵變 1、體系的混亂度 2、熱力學(xué)第二定律: 反應(yīng)總是向著熵值增大（S 0）的方 向進(jìn)行. 3、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變 4、熱力學(xué)第三定律: S(0K)=0,5、熵值規(guī)律： 四、吉布斯自由能 G= HT S 吉布斯等溫方程 1、吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向 G0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 G0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)可以自發(fā) G=0， 體系處于平橫狀態(tài) 有非體積功,2、溫度對(duì)吉布斯自由能變及反應(yīng)方向的影響 由G= HT S可知： （1）當(dāng)H0， S0則G 0 不管T高還是低，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （2）當(dāng)H0， S0則G0 不管T高還是低，該反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 （3）當(dāng)H0

8、， S0時(shí)， 溫度有影響 當(dāng)T T轉(zhuǎn) 則G0， 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 當(dāng)TT轉(zhuǎn) 則G0， 反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行 （4）當(dāng)H 0，S 0時(shí)， 溫度有影響 當(dāng)T T轉(zhuǎn) 則 G0，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行 當(dāng)TT轉(zhuǎn) 則G0， 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,3、熱力學(xué)等溫方程 道爾頓分壓定律 4、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變 注意：標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變隨溫度 的變化可以忽略不記 但是：標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變隨溫度變化而變化 5、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算 （1）利用fGm(298.15K） （2）利用fHm(298.15K）和Sm(298.15K） (3) 任意溫度的反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函變 （4）任意狀態(tài)的反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布

9、斯函變 6、 G的應(yīng)用與舉例：,第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的程度和化學(xué)平衡,一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)、正反應(yīng)、逆反應(yīng) 當(dāng)V正=V逆 時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡 二、平衡常數(shù) 1、氣相反應(yīng)的平衡常數(shù) 壓力平衡常數(shù) 2、溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù) 濃度平衡常數(shù) 3、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值隨溫度變化而變化 沒(méi)有量綱 4、轉(zhuǎn)化率,5、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系 p61 式2.24b 三、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1、 濃度、溫度、壓力 結(jié)論：呂. 查德理原理：減弱改變 2、 反應(yīng)商與平衡常數(shù)的關(guān)系 p65 式2.26 通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)Q從而調(diào)節(jié)平衡 四、范特霍夫等壓方程 p65 式2.28b lnK=A/T+B 體現(xiàn)了熱效應(yīng)與

10、溫度的關(guān)系,五、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)： 1、如果反應(yīng)涉及純固體、純液體、其濃度不寫(xiě)在平衡常 數(shù)表達(dá)式中。 2、在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如反應(yīng)有水參加，水的濃度 可以視為常數(shù)，也不寫(xiě)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。 但在非水溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)若有水參加，則水的濃 度不可以視為常數(shù)，必須寫(xiě)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。 3、平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式呈一一對(duì)應(yīng)關(guān)系， 同一化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)法不同，平衡常數(shù)的表達(dá) 式就不同。 4、若某個(gè)反應(yīng)可表示幾個(gè)反應(yīng)的總和，則該反應(yīng)的平衡 常數(shù)的等于各個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的連乘積。 多重平衡規(guī)則,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 影響反應(yīng)速率的因素：本性、宏觀量、外場(chǎng) 化學(xué)反應(yīng)速率： 一、

11、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1、濃度 （1）質(zhì)量作用定律 （2）基元反應(yīng)：簡(jiǎn)單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng) （3）反應(yīng)級(jí)數(shù): a+b 復(fù)合反應(yīng)反應(yīng)級(jí)數(shù)有實(shí)驗(yàn)測(cè)定，不一定是整數(shù)，也可以書(shū)小數(shù)，還可以是零。 舉例: 1、2、3級(jí)反應(yīng) 在多相反應(yīng)中，其反應(yīng)速率方程式通常不包括固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)（溶液除外）的濃度項(xiàng) 界面反應(yīng)中濃度c為常數(shù),（4）一級(jí)反應(yīng)：三個(gè)特征 2、溫度： （1）溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系 阿侖尼烏斯公式: 式2.35a 2.35c （2）活化能 碰撞理論：有效碰撞、過(guò)渡態(tài)理論、活化分子 二、加快反應(yīng)速率的方法 1、增大濃度 2、升高溫度 3、降低活化能 4、催化劑 催化劑活化絡(luò)合體降低活化能 速率

12、提高 催化劑主要特性 5、酶催化及其特色,三、鏈反應(yīng)和光化反應(yīng) 1、鏈反應(yīng) 三個(gè)階段 （1）鏈引發(fā) （2）鏈傳遞 （3）鏈終止 2、光化學(xué)反應(yīng) 三個(gè)特點(diǎn) （1）速率主要決定于光的強(qiáng)度而溫度影響小 （2）光能實(shí)現(xiàn)吉布斯函數(shù)增加的非自發(fā)過(guò)程 （3）光化反應(yīng)比熱反應(yīng)更具選擇性,第四節(jié)大氣污染及其控制 一、概述 1、什么叫環(huán)境？ 包括大氣、水、土壤、生物、各種礦物 分大氣圈、水圈、生物圈、土圈、巖石圈 2、生態(tài)系統(tǒng) 3、生態(tài)平衡 4、食物鏈 5、環(huán)境污染 煙霧事件 水俁癥,6、三大環(huán)境熱點(diǎn) 酸雨、臭氧層破壞、溫室效應(yīng) 7、環(huán)境化學(xué)研究化學(xué)污染物及對(duì)人類生態(tài)體系可能帶來(lái)影響的化學(xué)物質(zhì)在自然環(huán)境中的變化規(guī)

13、律的科學(xué)。 包括：化學(xué)分析、污染原因及機(jī)理、防治污染 二、大氣圈的結(jié)構(gòu)、逆溫、溫室效應(yīng) 1、大氣圈的結(jié)構(gòu)：4層 對(duì)流層、平流層（同溫層）、 中間層（過(guò)度層）、暖層 在我國(guó)，為什么限制生產(chǎn)和使用氟里昂？ 2、在對(duì)流層地面吸收輻射，上冷下熱，形成對(duì) 流，擴(kuò)散稀釋污染物，但有時(shí)形成逆溫層,3、溫室效應(yīng) 對(duì)流層中CO2能吸收地面放出的長(zhǎng)波，截留能量而保溫 地球升溫的危害？ 三、大氣中的主要污染物 1、顆粒物質(zhì) 2、二氧化硫 協(xié)同作用、酸雨 3、一氧化碳 4、氮氧化物 光化學(xué)煙霧 5、碳?xì)浠衔?四、大氣污染的防治 1、顆粒：除塵器 2、二氧化硫 吸收法、煙氣脫硫裝置、沸騰床燃燒法 3、氮氧化物 催化還

14、原 洗滌技術(shù) 4、一氧化碳： 改進(jìn)燃燒設(shè)備和方法 5、碳?xì)浠衔铮?焚燒、吸收、吸附、凝結(jié),六、典型習(xí)題舉例：,例1、 已知反應(yīng)C2H5Cl(g)C2H4(g)+HCl(g)的指前因子Z=1.61014S-1，（常數(shù)A= ） ，該反應(yīng)的活化能Ea=246.9kJmol-1，求該反應(yīng)在600K、610K、800K和810K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)；并通過(guò)計(jì)算，比較該反應(yīng)從600K到610K和從800K到810K，同樣溫度升高10K，其反應(yīng)速率增加的快慢。,例2、-丁酮二酸在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳的反應(yīng)，其分解反應(yīng)速率常數(shù)在283K時(shí)為1.0810-4s-1，在333K時(shí)為5.4810-2s-1，試

15、求該分解反應(yīng)的活化能。 例3、某兩反應(yīng)的反應(yīng)活化能分別為 若將這兩反應(yīng)溫度同時(shí)由300K升溫至310K時(shí)，問(wèn)哪一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率增加快？反應(yīng)速率增快的倍數(shù)，較快反應(yīng)的是較慢反應(yīng)的多少倍？,例4、下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是 A、Br(g) B、C(金剛石) C、Na(g) D、I2(s) 下列物質(zhì)中規(guī)定熵最大的是 A、Cl2(g) B、Br2(l) C、Cu(s) D、I2(s) 例5、在1200K時(shí)，CaCO3的分解反應(yīng)按下列方 程進(jìn)行： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 已知該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的分壓為 3.95103Pa；同時(shí)又已知反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(

16、g)在1200K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為1.9 ?，F(xiàn)將固態(tài)的C，CaO和CaCO3同置于一密閉 體系，并讓其在1200K時(shí)反應(yīng)，求平衡狀態(tài) 時(shí)CO的分壓。,例6、在690K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。現(xiàn)將0.50mol的CO2與0.50mol的H2在5dm3的容器中混合，求平衡時(shí)各氣體的分壓。 例7、在693K時(shí)，下列反應(yīng) 2HgO(s) 2Hg(g)+O2(g) 在密閉容器內(nèi)發(fā)生，所生成的兩種氣體總壓力為5.16104Pa。已知該反應(yīng)的 為304.3kJmol-1，求該分解反應(yīng)在723K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。,例8、已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO

17、2(g)+H2(g)在1073K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為1.0?，F(xiàn)求： （1）若將2.0mol的CO氣體與3.0mol的H2O蒸汽混合于密閉容器中，讓其在1073K時(shí)反應(yīng)，那么此狀態(tài)下CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ （2）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，使其達(dá)75%，需在原體系狀態(tài)中增加多少摩爾的水蒸氣？,作業(yè)：一、 P. 29 復(fù)習(xí)思考題 二、 P. 30 1、4、5、8、10、11,第三章水化學(xué)與水污染,掌握要點(diǎn)： 1、什么叫稀溶液的依數(shù)性？ 2、什么叫溶液的蒸氣壓下降？ 3、拉烏爾定律 4、理解溶液的滲透壓 5、理解依數(shù)定律 6、弱酸弱堿的電離平衡常數(shù) 7、水的離子積 8、酸堿質(zhì)子理論 9、同離子效應(yīng)與緩沖溶液

18、10、水解平衡 11、什么叫分散相？什么叫分散劑？分散體系包括哪三 大 類？,第一節(jié) 溶液的通性 一、非電解質(zhì)溶液的通性 依數(shù)性：稀溶液中依賴溶質(zhì)和溶劑微粒數(shù)之 比而與溶質(zhì)微粒種數(shù)無(wú)關(guān)的性質(zhì) 1、溶液的蒸氣壓下降 飽和蒸氣壓平衡時(shí)的蒸氣壓力。 隨溫度T而變化 溶液的蒸氣壓下降：在同一溫度下，純?nèi)軇┱魵鈮汉腿芤赫魵鈮旱牟?拉烏爾定律1,2、溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降 （1）沸點(diǎn)： 難揮發(fā)物質(zhì)溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇?的沸點(diǎn) （2）凝固點(diǎn)： 溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn) 拉烏爾定律2 應(yīng)用：測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量M 例2-1：,3、溶液的滲透壓 滲透現(xiàn)象 半透膜 滲透壓 范特荷甫：V=nRT

19、 稀溶液定律：又叫依數(shù)定律 二、電解質(zhì)溶液的通性 電解質(zhì)溶液(濃溶液）溶質(zhì)的微粒數(shù)較多，微粒間相互影響加強(qiáng)，稀溶液定律在定量關(guān)系上產(chǎn)生了偏差。上升或下降值更大,第二節(jié) 水溶液中的單相離子平衡 一、弱酸弱堿的電離平衡 1、Ka和Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平 衡常數(shù)，用各組分相對(duì)平衡濃度表示 2、水的離子積 Kw=10-14 3、水溶液的PH 4、電離度 5、多元弱酸的電離平衡 以第一級(jí)電離為主,二、酸堿的質(zhì)子理論 共軛關(guān)系 三、同離子效應(yīng)與緩沖溶液 1、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入 與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí) ，可使弱電解質(zhì)的電離度降低。 2、緩沖溶液：穩(wěn)定PH值的溶液 緩沖作用

20、的原理？ 緩沖溶液PH值的計(jì)算？ 四、配離子的解離平衡： 不穩(wěn)定常數(shù)Ki 穩(wěn)定常數(shù)Kf,第三節(jié) 難溶電解質(zhì)的多相離子平衡,定義：難溶、強(qiáng)電解質(zhì)、多相平衡（溶解平衡） 1、溶度積常數(shù)Ks 溶度積常數(shù)的通式 例3-4 同一類型的難溶電解質(zhì)在相同溫度 下，溶度積越大，溶解度也越大。 2、容度積規(guī)則 例3-5 3、分步沉淀: 離子積先超過(guò)溶度積的難溶電解質(zhì)最先析出 4、沉淀的轉(zhuǎn)化： 溶度積大的向溶度積小的轉(zhuǎn)化容易,5、沉淀的溶解 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 (1)、生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解（H2O) (2)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 (3)、生成配合物使沉淀溶解 (4)、生成更難溶物質(zhì)使沉淀轉(zhuǎn)化,第四節(jié) 膠體的

21、特性與結(jié)構(gòu),一、膠體的特性 1、光學(xué)性質(zhì): 丁鐸爾效應(yīng) 2、動(dòng)力學(xué)性質(zhì): 布郎運(yùn)動(dòng) 3、電學(xué)性質(zhì): 電泳和電滲 4、表面性質(zhì): 吸附作用 二、膠體的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性 1、分散系 分散相 分散介質(zhì) 膠體（溶膠）是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，但卻不 易沉降：溶膠離子帶有電荷 2、膠團(tuán) 結(jié)構(gòu)： 膠粒帶電,三、溶膠的聚沉:放置、加熱、光照 1、電解質(zhì)的作用 2、溶膠的相互聚沉作用（異號(hào)電荷中和） 3、高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用 四、表面活性劑,第五節(jié) 水污染及其危害,一、水與人類 1、海水、冰川、地面水、地下水、水蒸氣 2、天然水中三大物質(zhì)： 溶解物質(zhì)、膠體物質(zhì)、懸浮物 3、水污染的概念： 二、水的污染 1、無(wú)機(jī)

22、污染物 2、有機(jī)污染物 3、植物營(yíng)養(yǎng)物,4、油類 5、病原微生物 6、熱 7、放射性物質(zhì) 三、水污染的防治 1、改進(jìn)工藝 2、發(fā)展閉路循環(huán) 3、應(yīng)用無(wú)污染工藝 4、進(jìn)行廢水進(jìn)化處理,六、典型習(xí)題舉例：,例1、 試從定性角度，將下列溶液的沸點(diǎn)從低到高排列： 0.1moldm-3的NaCl溶液，0.01moldm-3蔗糖溶液，0.1moldm-3Na2SO4i溶液，0.1moldm-3葡萄糖溶液，0.01moldm-3HCl溶液，0.01moldm-3醋酸溶液。 例2、臨床上用的葡萄糖（C6H12O6）等滲液的 凝固點(diǎn)為272.607K，溶液的密度為1.085gcm-3。試求正常人體血液的滲透壓。

23、（純水的凝固點(diǎn)為273.15K，水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)kfp=1.86Kkgmol-1，葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180gmol-1，正常人體體溫為37。）,例3、按照酸堿質(zhì)子理論判斷，下列各組的物質(zhì)中均可作為堿的是 A、 B、 C、 D、 例4、下列混合溶液屬緩沖溶液的是 A、0.5moldm-3的NaOH與0.5moldm-3的HAc等體積混合 B、0.5moldm-3的NaOH與0.2moldm-3的HAc等體積混合 C、0.5moldm-3的(NH4)2SO4與0.5moldm-3的H2SO4 等體積混合； D、0.5moldm-3的(NH3)H2O與0.2moldm-3的H2SO4 等體積混合。

24、,例5、試計(jì)算0.50moldm-3的HAc溶液中H+ 濃度及電離度；若在該溶液中加入NaAc 固體（加入后體積忽略不計(jì)），使NaAc的 濃度達(dá)到0.25moldm-3，那么，溶液中的 H+濃度及電離度又為多少？ 例6、求298K時(shí)，將體積0.10dm3、濃度 0.10moldm-3的氨水，和體積0.025dm3、 濃度0.10moldm-3的H2SO4混合后，溶液 的PH值。,例7、若要配制0.50dm-3，pH=4.0的緩 沖溶液，則應(yīng)在0.50dm-3，0.10 moldm-3 的HAc溶液中加多少克NaAc固體（加入的 NaAc體積忽略不計(jì)）？ 例8、在0.01dm3，0.0015mo

25、ldm-3的 MnSO4溶液中，加入0.005dm3，0.15 moldm-3 的氨水溶液，問(wèn)此溶液中有否Mn(OH)2沉淀？若 在0.01dm3，0.0015moldm-3的MnSO4溶液中， 先加入0.495g(NH4)2SO4固體（設(shè)加入固體后體 積變化忽略不計(jì)），再同樣加入0.005dm3， 0.15moldm-3的氨水溶液，問(wèn)經(jīng)過(guò)如此步驟后， 混合溶液中會(huì)否產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀？,例9、向有0.01moldm-3的I-和0.01moldm-3 的Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液 （滴加后體積變化忽略不計(jì)），問(wèn)先有何 物沉淀？當(dāng)后一種鹵化銀沉淀時(shí)，前一種 鹵離子的殘留濃度為

26、多少？,作業(yè)： 一、P.63 復(fù)習(xí)思考題 二、P.63 1、2、4、6、8、 12、16、18,第四章電化學(xué)與金屬腐蝕,第一節(jié)原電池與電極反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)與原電池 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2、原電池 3、半反應(yīng) 4、電對(duì) 5、惰性電極:只導(dǎo)電而不參加電極反應(yīng),二、電極反應(yīng) 1、電極反應(yīng) 2、電池反應(yīng) 三、原電池的熱力學(xué) 1、電動(dòng)勢(shì):原電池的兩極之間的電位差 2、電池反應(yīng)的rGm與電動(dòng)勢(shì)E 的關(guān)系 rGm = -nFE F是法拉：1mol電子所帶電量 1F= 96485C/mol 3、能斯特方程式 反映了濃度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響 4、平衡常數(shù)與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系,第二節(jié) 電極電勢(shì) 1、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 2

27、、標(biāo)準(zhǔn)電極電位標(biāo)準(zhǔn)氫電極 正極、負(fù)極 3、參比電極 4、電極電勢(shì)的能斯特方程 使用注意：P168,第三節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用 1、計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì) 2、比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱 例4-4（注意在非標(biāo)態(tài)下，還要考慮濃度） 3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 例4-5 4、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的衡量 例4-6 第四節(jié) 化學(xué)電源（略）,第五節(jié) 電 解,一、電解池與電解原理 電解外加電流迫使化學(xué)反應(yīng)沿著人們希望的方向進(jìn)行的電化學(xué)變化過(guò)程。 電解池 陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子 陽(yáng)極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子 例：電解水,二、分解電壓和超電勢(shì) 1、分解電壓和析出電壓 不同電解反應(yīng)

28、，分解電壓不同 2、超電壓實(shí)際分解電壓與理論分解電壓之 差 原因：電阻、極化（濃差極化和電化學(xué)極化） 影響超電勢(shì)的因素： 三、電極上放電反應(yīng)的一般規(guī)律 四、電解的應(yīng)用 電鍍、電解法精練銅,第六節(jié) 金屬腐蝕與防護(hù),1975年美國(guó)因腐蝕造成直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)700億美元，約占國(guó)民生產(chǎn)總值的4% 一、化學(xué)腐蝕 二、電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 濃差腐蝕 孔蝕,三、金屬的防護(hù) 1、組成合金 2、隔離介質(zhì) 3、介質(zhì)處理： 加入緩蝕劑（無(wú)機(jī)、有機(jī)） 4、電化學(xué)防腐法 （1）犧牲陽(yáng)極法 （2）外加電流法,典型例題解析,例1、已知電極反應(yīng) 則下列觀點(diǎn)正確的是 A、電極反應(yīng) B、電極反應(yīng) C、電極反應(yīng) D、電極反

29、應(yīng),例2、已知銀電極插入AgNO3溶液中的電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)均為+0.7996V，若在298K時(shí)將AgNO3溶液稀釋至0.01moldm-3，則其電極的電極電勢(shì)為 A、0.7996-0.118(V) B、0.7996+0.118(V) C、0.7996-0.0295(V) D、0.7996+0.0295(V),例3、已知 則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，下列還原劑的還原能力由弱到強(qiáng)的順序是 A、Cu,Fe2+,I-,Sn B、Sn,I-,Fe2+,Cu C、Sn,Cu,I-,Fe2+ D、Fe2+,I-,Cu,Sn 例4、在鋅-銀原電池中，若在銀半電池中加入食鹽水，會(huì)使其電池電動(dòng)勢(shì) A、增大 B、減小 C、不變

30、 D、無(wú)法判斷,例5、若用Sn片插0.01moldm-3含Sn2+的溶液中，與標(biāo)準(zhǔn)Pb電極組成原電池，則其原電池表示法如何？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的電池反應(yīng)。若用Sn標(biāo)準(zhǔn)電極與Pb片插入0.01moldm-3含Pb2+的溶液中，如此構(gòu)成的電極組成另一個(gè)原電池，則其原電池表示法又如何？也請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的電池反應(yīng)。 例6、 已知電板反應(yīng) Mn2+(aq)+4H2O(g)的 若要使Cl-和Br-混合溶液中的Br-被MnO4- 氧化，而Cl-不被氧化，溶液的pH值應(yīng)控制在何范圍？（混合液中除H+離子外，其它物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）,例7、已知有反應(yīng)Ag+(aq)+e- Ag(s)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.7996V, 試求另一

31、電極反應(yīng)AgBr(s)+e- Ag(s)+Br-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) ( )。 例8、求反應(yīng)2Ag(s)+2HI(aq) 2AgI(s)+H2(s)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 *例9、在298K時(shí)，用Pt片作為電極（陰極和陽(yáng)極），電解pH=3.00的CuSO4溶液。若H2在Cu極上的超電勢(shì)為0.23V，問(wèn)在陰極上開(kāi)始析出H2時(shí)，電解液中殘留的Cu2+濃度為多少？,作業(yè)： P89 一、 了解復(fù)習(xí)思考題 P90 二、習(xí)題： 1、2、3、4：（1）、（2） 5、9 ：（1）、11,第五 章原子結(jié)構(gòu)與周期系,掌握要點(diǎn)： 1、玻爾原子模型的內(nèi)容 2、玻爾原子理論的成功與局限性 3、什么叫波粒二象性 4、薛定諤方

32、程的物理意義及波函數(shù)的意義 5、四個(gè)量子數(shù)的概念 6、幾率密度和電子云的概念 7、電子在原子軌道中排布的基本原則 8、原子中電子的實(shí)際排布 9、元素周期表 10、原子半徑的周期性變化、電離能的周期性變化、電負(fù)性的周期性變化、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 11、原子中的近似能級(jí)圖,第 五 章原子結(jié)構(gòu)與周期系,第一節(jié)氫原子結(jié)構(gòu) 一、氫原子光譜 二、量子力學(xué)對(duì)氫原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)明 三、四個(gè)量子數(shù) 四、幾率密度與電子云,第二節(jié)多電子的原子的結(jié)構(gòu) 一、電子在原子軌道中排布的基本原則 二、原子中電子的實(shí)際排布 三、周期表,第三節(jié)元素性質(zhì)的周期性變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,一、元素的原子半徑的周期性變化 二、原

33、子的電力能周期性變化 三、元素的電負(fù)性的周期性變化 四、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化,作業(yè)： 一、p119 復(fù)習(xí)思考題 二、p119 3、5、7、11、14 (1),第六章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu),第一節(jié) 離子鍵 一、離子鍵的形成 二、離子鍵的特征 沒(méi)有方向性，沒(méi)有飽和性,第二節(jié)共價(jià)鍵,一、共價(jià)鍵的形成 二、共價(jià)鍵的特征 方向性，飽和性 三、共價(jià)鍵的本質(zhì) 四、共價(jià)鍵的類型,第三節(jié)分子間作用力,一、極性分子與非極性分子 雙原子分子：兩原子相同： 非極性分子 兩原子不相同：極性分子 多原子分子：與鍵的極性、空間構(gòu)型有關(guān) 二、分子間作用力：三種： 取向力、誘導(dǎo)力、色散力 三、氫鍵 有方向性、飽和性,

34、第四節(jié) 晶體結(jié)構(gòu),三種物態(tài)： 晶體的基本類型： 1、離子晶體 2、原子晶體 3、分子晶體 4、金屬晶體 過(guò)渡晶體（略）,作業(yè)：一、p142 ，復(fù)習(xí)題 1、2、3、5、6、7二、p142 ，習(xí)題 1、2（部分）、4,第七章元素化學(xué)與無(wú)機(jī)材料,第一節(jié)非金屬概論 一、非金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1、非金屬元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu) 2、非金屬元素的單質(zhì)的分類 小分子物質(zhì)、多原子分子物質(zhì)、 大分子物質(zhì) 3、非金屬元素的負(fù)離子 4、歧化反應(yīng),二、非金屬元素的單質(zhì)的制備 1、氧化法：負(fù)氧化態(tài)形式存在的非金屬 2、還原法：正氧化態(tài)形式存在的非金屬 3、熱分解法 4、電解法： 活潑非金屬,第二節(jié) 鹵化物,鹵化物鹵素與電負(fù)性比

35、它小的元素化合 生成的二元化合物 一、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 離子型：金屬氟化物是離子型 共價(jià)型：非金屬鹵化物 二、鹵化物的水解 部分水解 徹底水解,第三節(jié)氧化物與硫化物,一、氧化物的結(jié)構(gòu) 氧化物 耐高溫材料、金屬陶瓷 二、氧化物的酸堿性 四類：酸性，堿性，兩性，不成鹽CO,NO 規(guī)律、原因 三、硫化物極其溶解度 根據(jù)溶解度分三類,第四節(jié)碳、氮、硼化合物,一、碳化物 離子型、共價(jià)型、金屬型 間隙化合物金屬型碳化物 二、氮、硼化合物 三、兩類新型的無(wú)機(jī)材料 1、硼氮環(huán)無(wú)機(jī)苯 2、氮化硼 三種結(jié)構(gòu),第五節(jié)氫化物,一、離子型氫化物 1 與水反應(yīng) 二、共價(jià)型氫化物 三、金屬型氫化物 氫脆 Pt吸收氫氣,第六節(jié)碳和氮的含氧酸鹽,一、碳酸鹽 熱穩(wěn)定性規(guī)律 二、硝酸鹽和亞硝酸鹽 1、熱穩(wěn)定性差、產(chǎn)物復(fù)雜 2、硝酸鹽和亞硝酸鹽的氧化還原性,第七節(jié)硅酸鹽,一、硅酸鹽礦物與晶體結(jié)構(gòu) 二、水泥 硅酸鹽水泥 水化硬化過(guò)程 硅酸鹽水泥的防腐,作業(yè)： P164 一、思考題 P164 二、習(xí)題 1、3、5、6,第八章金屬及配位化合物,第一節(jié)金屬概論 一、金屬元素在周期表中的位置和金屬的分類 1、 109種 有80%的金屬 金屬或準(zhǔn)金屬半導(dǎo)體 2