單元2幾種常見的酸和堿

1、酸堿進修班，普通酸堿，李慶，古家寨中學，3。掌握酸、堿、酸堿中和反應的普遍性及其應用，1。掌握鹽酸和硫酸的理化性質。掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的理化性質。評審目標：無色粘稠油狀液體，無臭，無刺激性，無明顯現(xiàn)象。無色液體：1。與鹽酸和硫酸的物理性質相比，它具有吸水、脫水、氧化和強腐蝕性，具有酸的強腐蝕性和化學性質；1.酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色的酚酞不變色。2.酸與金屬反應生成鹽和氫。3.酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4.酸和堿反應生成鹽和水。5.酸與一些鹽反應形成新的酸和鹽。2.酸1的化學性質。酸能與指示劑反應。在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍，變藍，不變色，在溶液中變紅，2。酸的化學性質。

2、酸能與各種活性金屬反應生成鹽和氫，Zn2HCLZNCL2H2，ZnH2SO4 ZnSO 4H2，F(xiàn)e2HCl FeCl2H2，F(xiàn)eH2S2，fe2o36hcl2fecl33h2o，fe2o33h2so4fe2 (SO4) 33h2o，2。酸的化學性質。酸和堿之間的中和反應生成鹽和水。注：酸和堿之間形成鹽和水的反應稱為中和反應。5。新鹽酸和新酸(產(chǎn)品符合復分解反應條件)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。將硝酸銀溶液滴加到稀鹽酸中，將氯化鋇溶液滴加到稀硫酸中。常見的沉淀物有硫酸鋇、碳酸鋇、氯

3、化銀、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅、紅棕色、藍色和白色沉淀物，碳酸鈣2鹽酸=氯化鈣H2O二氧化碳，碳酸鈉2鹽酸=2氯化鈉二氧化碳，硝酸銀3鹽酸=氯化銀硝酸，氯化鋇2硫酸=硫酸鋇2鹽酸；2.酸和堿的化學性質；1.堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。2.堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.堿與酸反應生成鹽和水。4.堿與一些鹽反應生成新堿和新鹽。3.堿的化學性質。堿能與一些非金屬氧化物反應生成鹽和水。酸和堿之間的中和反應產(chǎn)生鹽和水。，黃色溶液逐漸變淺，形成紅棕色沉淀。藍色溶液逐漸變淺，形成藍色沉淀。三氯化鐵氫氧化鈉=鐵(氫)3 3氯化鈉，硫酸銅氫氧化鈉=銅(氫)2 2氯化鈉，3。堿的化

4、學性質。堿與溶液中的一些鹽反應，形成另一種鹽和堿。酸具有相似化學性質的原因是所有酸溶液中都存在相同的陽離子。堿具有相似化學性質的原因是所有堿溶液中都存在相同的陰離子(羥基)。我只給你酚酞請鑒別三種無色溶液：氫氧化鈉、硫酸和氯化鈉？無色酚酞，A，B，C，C管中的液體是NaOH溶液，A，B，A管中的液體是NaCl，B管中的液體是H2SO4，圖3-12-1，產(chǎn)生白色沉淀并放出熱量，H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，1，(10重慶)(l)為了驗證反應，小明將無色酚酞試驗溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成顏色。(2)根據(jù)反應描述，氫氧化鈉必須密封保存，否則會在空氣中變質，其化學反應方程式為：紅

5、色，2 nao HC 2=Na2CO 3 H2O。(3)小明用會徽示意圖(圖2)解釋了反應的發(fā)生，并用化學反應方程式表示如下：從該圖可以看出，反應前后沒有會徽顆粒發(fā)生變化。(4)為了驗證反應能夠發(fā)生，您選擇的物質是。當研究酸和堿的化學性質時，一組學生想要證明稀H2SO4與NaOH溶液混合后，它仍然是無色的溶液，但是發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評估。方案1:用稀硫酸和氫氧化鈉溶液(20)混合前后測量酸堿度。測量氫氧化鈉溶液的ph值，該值為7(“大于”、“等于”或“小于”是可選的)。在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，混合均勻后測量其酸堿度，小于7。結論：稀硫酸和氫氧化鈉

6、溶液之間存在化學反應，反應過度。問題2:中和反應及其應用，大于，H2SO4，方案2:觀察。根據(jù)圖中所示的實驗步驟，總結出該方案的要點：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應。以上兩種方案在設計思想上的相似之處如下。為了進一步獲得稀H2SO4和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生化學反應的證據(jù)，中和反應是(可選的“放熱”、“吸熱”或“無熱變化”)。將稀硫酸加入到含有酚酞試驗溶液的氫氧化鈉溶液中，觀察是否有顏色變化。測量反應前后溶液的酸度和堿度，以確定兩種溶液在混合后是否發(fā)生化學變化。放熱，反思總結，通過本課的學習，你對本單元有什么新的認識？你學會了什么學習方法？還有什么疑問存在？1.說明下列物質的常用名稱或化學式：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈉。天然氣的主要成分是酒精、苛性鈉、苛性鈉、苛性鈉、熟石灰、熟石灰、生石灰、純堿、純堿、小蘇打、鹽等。寫出下列化學方程式：1。氫氧化鈉與二氧化碳的反應。石灰水與二氧化碳的反應。