2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)達(dá)標(biāo)

1、上課時(shí)間達(dá)到了第四十六節(jié)1.(2018石家莊調(diào)查)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子的核外電子的排列式為_(kāi)1s22s22p63s23p63d104s1_其晶體的沉積方式為_(kāi)面心立方最密沉積_其中銅原子的配位數(shù)為_(kāi)12_(2)在硫酸銅溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，接著滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，如果繼續(xù)向溶液中添加乙醇，則深藍(lán)色結(jié)晶Cu(NH3)4SO4H2O析出。氨水中各元素原子的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)ONH_ (用元素符號(hào)表示)。NH3中n原子的混合軌道類型為_(kāi)sp3_而彼此為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)H3O _。持續(xù)向藍(lán)色沉淀中滴入氨水，沉淀溶解是由于生成了

2、四氨銅配離子，因此四氨銅配離子的結(jié)構(gòu)式是降低_溶劑極性，使Cu(NH3)4SO4H2O析出(答案可以合理) _。(3)CuCl2和CuCl是銅兩種常見(jiàn)氯化物。圖像顯示_cucl_(cucl2”或“CuCl”)的單位單元格。原子坐標(biāo)殘奧儀表示晶體單元內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中的各原子坐標(biāo)殘奧儀： a為(0，0，0 )，b為(0，1，1 )，c為(1，1，0 )，則d原子的坐標(biāo)殘奧儀為_(kāi)，晶體單元中的c、d兩原子核間距離為298 pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體密度為gcm-3 (列舉修正公式即可)。解析(1)由于銅氨配離子中，NH3中的n提供孤立電子對(duì)，Cu2提供空軌道形成配位鍵，因此，銅氨配

3、離子的結(jié)構(gòu)式加上乙醇使結(jié)晶析出，是由于低溶劑極性，使Cu(NH3)4SO4H2O析出。 (3)若利用“均等分配法”，則各小區(qū)所包含的Cu、Cl的數(shù)量全部為4，所以圖示的小區(qū)為CuCl。 晶體單元由8個(gè)等體積小晶體單元組成，d原子正好位于小晶體單元的體心，因此，d原子的坐標(biāo)如果設(shè)連接晶體單元中的a、c兩原子，d原子為AC的垂線，AC為e點(diǎn)，晶體單元的邊長(zhǎng)為x cm，則CD的長(zhǎng)度和d原子的坐標(biāo)是直角三角形CDE嗎？2.2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在“分子機(jī)械設(shè)置修訂和合成”領(lǐng)域有顯著成果的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一的“分子開(kāi)關(guān)”與大環(huán)主體分子苯芳香烴、硫或氮雜環(huán)杯芳香烴等有關(guān)。 回答以下問(wèn)題(1)

4、對(duì)于叔丁基杯4的芳香族烴(如圖I所示)可用于與iib族元素對(duì)應(yīng)的離子提取，例如為L(zhǎng)a2、Sc2。 在導(dǎo)出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2)的核外電子配置式： _1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1_中，電子所占的軌道數(shù)為_(kāi)10_個(gè)。(2)對(duì)叔丁基杯4芳香族烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的混合方式為_(kāi)sp3_。 羥基間的相互作用力為_(kāi)氫鍵_。(3)不同大小的杯芳烴可以識(shí)別n、scn等離子。 根據(jù)等電子體原理判斷的n的空間配置為_(kāi)直線形_； 在一定條件下，SCN-和MnO2反應(yīng)得到(SCN)2。 試制(SCN)2的結(jié)構(gòu)式： _ _ nc-s-cn _ _ .(4)已知的C60分子結(jié)構(gòu)和C6

5、0晶胞的模式圖如下所示一個(gè)C60分子中包含的鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)90_個(gè)，每個(gè)C60分子中距離最近的C60分子為_(kāi)12_個(gè)，C60結(jié)晶的密度為_(kāi)1.67_g/cm3()分析(2)羥基氧原子有2個(gè)鍵，2對(duì)孤立電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此混合方式為sp3混合，4個(gè)羥基之間沒(méi)有共價(jià)鍵，但由于滿足形成氫鍵的條件，羥基之間的相互作用力為氫鍵。 (3)由于n和CO2相互為等電子體，因此n空間配置為直線形，scn和MnO2的反應(yīng)能夠得到(scn)2，若說(shuō)明SCN的性質(zhì)與cl類似，則(SCN)2也應(yīng)該具有Cl2那樣的結(jié)構(gòu)，結(jié)合(SCN)2中的n為由圖ii可知，對(duì)于C60分子中的每個(gè)c原子，形成其他3個(gè)c原子、2個(gè)碳

6、碳單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵的修正3個(gè)鍵，根據(jù)工作法，由于1個(gè)c原子實(shí)際含有的鍵的個(gè)數(shù)為， 由于C60的單位單元是面心立方結(jié)構(gòu)，所以與各C60分子距離最近，相等的C60分子有12個(gè)，1個(gè)C60結(jié)晶單元所包含的C60分子的個(gè)數(shù)為8 6=4，結(jié)晶單元的質(zhì)量m=g，另一方面，結(jié)晶單元的體積v=(3 .有a、b、c、d、e這5種原子序號(hào)依次增大的元素(原子序號(hào)均小于30 )。 a的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子c的基態(tài)原子2p能級(jí)在有1個(gè)單電子的e原子的最外層有1個(gè)單電子，接下來(lái)的外層有3個(gè)能級(jí)，全部電子排出的d與e為同周期，價(jià)電子數(shù)為2。 原則：(1)B元素氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最高，因?yàn)樵赺H2O

7、分子間存在氫鍵_。(2)A、b、c三種元素的氫化物穩(wěn)定性按照從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)HFH2ONH3_ (用化學(xué)式表示)。(3)A最簡(jiǎn)單的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)類型為_(kāi)三角錐形_其中a原子的混合成型為_(kāi)sp3_混合。(4)A的單體中鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)1_，鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)2_。(5)寫(xiě)出基態(tài)e原子的價(jià)電子排列式： _3d104s1_。(6)由c和d構(gòu)成的化合物的單元結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)晶的密度為 gcm-3，如果阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則單元邊的長(zhǎng)度a=cm，用包含NA的修正公式表示)。根據(jù)主題信息分析，a、b、c、d、e 5種元素分別為n、o、f、Ca、Cu。 (6)C和d形成的化合物為CaF2，一個(gè)單位單元中

8、有4個(gè)“CaF2”，因此一個(gè)單位單元的質(zhì)量為g，一個(gè)單位單元的體積為a3 cm3，=gcm-3，a=cm。4.(2018湖南三湘名學(xué)校第三次聯(lián)合試驗(yàn))已知a、b、c、d是周期表中的短周期元素，它們的原子能負(fù)荷數(shù)依次增大。 a原子、c原子的l能量層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，c、d是同一個(gè)主族。 e、f都是第四周期元素，e原子核外有4個(gè)未對(duì)電子，f原子除最外能層外只有一個(gè)電子，其侑各能層都滿足。 根據(jù)上述信息填空(1)在基態(tài)d的原子中，電子所占的最高能量層的符號(hào)是_M_，該能量層所具有的原子軌道數(shù)是_9_。(2)E2的價(jià)層電子配置圖為_(kāi) _，f原子的電子配置式為_(kāi)1s22s22p63s23p63d10

9、4s1或Ar3d104s1_。(3)對(duì)應(yīng)于a的最高價(jià)氧化物的水合物分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中心原子采用的軌道混合方式為_(kāi)sp2混合_，b的氣體氫化物的VSEPR模型為_(kāi)四面體_。(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-是相互等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_(kāi) .(5)配合物甲的炎色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3和配體AB組成，配位數(shù)為6。 甲的水溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中E2的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2的離子方程式為_(kāi) _3Fe22 Fe (cn )63-=Fe3 Fe (cn )6 2(6)某種化合物由d、e、f三種元素組成，其單元如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)CuFeS2_。 該晶體單元的上下底面為正方

10、形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式來(lái)修正該晶體的密度：=_ _ _ _ _4. 32 _ _ g/cm 3。解析問(wèn)題中的信息導(dǎo)出的a是c元素，b是n元素，c是o元素，d是s元素，e是Fe元素，f是Cu元素。 (4)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，scn和CO2為等電子體，結(jié)構(gòu)類似。 (6)單位單元中F(Cu )原子的數(shù)量為8 4 1=4，E(Fe )原子的數(shù)量為4 6=4，D(S )原子全部位于單位單元內(nèi)部，數(shù)量為85 .已知a、b、c、d、e、f都是周期表前4周期的元素，它們的原子能負(fù)荷數(shù)依次增大。 其中，基態(tài)a的原子價(jià)電子排列式為nsnnpn 1的化合物B2E為離子化合物，e原子核外的

11、m層中只有2對(duì)電子的c元素為地殼中含量最高的金屬元素的d單質(zhì)為太陽(yáng)能電池或集成電路芯片的制作中常用的f原子的最外層電子數(shù)與b相同，其假設(shè)各內(nèi)層軌道為根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答以下問(wèn)題(1)A、b、e的第一電離能按從小到大的順序?yàn)開(kāi)NaSiCl4。 (3)氫化物N2H4分子中的n原子形成2個(gè)n-h鍵、1個(gè)n-n鍵，還含有1對(duì)孤立電子對(duì)，因此n原子取sp3混合。 (4)由原子的周邊電子劃分，元素Cu位于ds區(qū)，Cu2與過(guò)剩的氨水反應(yīng)的離子方程式為Cu2 4NH3H2O=Cu(NH3)42 4H2O。 (5)元素n和Al可以形成具有高硬度和熔點(diǎn)的AlN，該化合物是原子晶體，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。

12、 小球數(shù)目為8=1，大球數(shù)目為12=3，其中n表示-3價(jià)時(shí)，小球?yàn)閚原子，大球?yàn)镃u原子，其化學(xué)式為Cu3N。 設(shè)晶胞質(zhì)量為g、最近的2個(gè)Cu原子的核間距離為a cm、晶胞的棱長(zhǎng)為a cm2=a cm時(shí)，該化合物的晶胞密度為=g/cm3。 6、硫元素價(jià)態(tài)多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)上有重要應(yīng)用。(1)六氟化硫(SF6 )具有良好的電絕緣性能和優(yōu)異的滅火性能。 其分子有_6_對(duì)完全相同的結(jié)合電子對(duì)。 基態(tài)的s原子有_2_個(gè)未對(duì)電子。(2)二氯化二硫是橡膠工業(yè)中廣泛使用的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)是其中s原子軌道的混合型為_(kāi)sp3_，它是_極性_ (“極性”或“非極性”)分

13、子。(3)S4N4為明亮的橙色固體，不溶于水，可溶于苯等有機(jī)溶劑，是重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物。 S4N4和Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2縮合(SN)x。 (SN)x在1910年合成，50年后，在0.26 K的低溫下可以轉(zhuǎn)換成超導(dǎo)體。 (SN)x的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知1.20105 mol S4N4和Ag縮合，生成1.20105 mol N2，生成二百聚體(SN)200和三百聚體(SN)300。 如果測(cè)定縮合產(chǎn)物中的200聚體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50S4N4的晶體類型為_(kāi)分子_ (“分子”“原子”或“離子”)晶體?？s合產(chǎn)物中三百聚體的物質(zhì)量為_(kāi)400_mol_； 如果Ag的實(shí)際使用量為8.64 kg，則Ag的循環(huán)使用次數(shù)(縮合時(shí)為了生成Ag2S而需要消耗Ag的物質(zhì)的量與實(shí)際使用Ag的物質(zhì)的量之比)為_(kāi)6_000_。(4)Ag單體為面心立方晶體，其晶格殘奧計(jì)a=4.0810-10m，晶格中的Ag原子的配位數(shù)為_(kāi)12_。 列公式修正Ag單體的密度： _gcm-3 (無(wú)需修正結(jié)果)。分析(3)(sn)200、(SN)300的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol時(shí)，為46200x(46200x 46300y)=0.5，根