中考總復(fù)習(xí)用書課件常見的酸堿鹽72張ppt.ppt

1、第16課時(shí)常見的酸和堿 第17課時(shí)溶液的酸堿性、中和反應(yīng) 第18課時(shí)鹽和化肥,第八章常見的酸、堿、鹽,第八章常見的酸、堿、鹽,第16課時(shí) 常見的酸和堿,第16課時(shí)常見的酸和堿,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1 濃酸的性質(zhì),1濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸,易揮發(fā),HCl,刺激性氣味,H2SO4,無色、 油狀液體,HNO3,易揮發(fā),特殊刺激性 氣味,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,2.濃硫酸的特性和稀釋 (1)濃硫酸有_，使蔗糖、紙張等脫水，變成_。濃硫酸有很強(qiáng)的_，如果衣服、皮膚沾上濃硫酸應(yīng)立即_，再_。濃硫酸還具有_性，可作_劑。,圖161,(2)稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)_。將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上

2、，溶解產(chǎn)生的熱會形成局部高溫，使水沸騰，造成酸液飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不斷攪拌。切不可將_。,脫水性,炭,腐蝕性,用布拭去,用大量的水沖洗,吸水,干燥,放出大量熱,濃硫酸,水,水倒入濃硫酸中,注意 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會_，因?yàn)闈恹}酸_，濃硫酸_，所以它們都要_保存。,密封,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,變小,有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減小,有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途,因?yàn)樗崛苡谒畷申?、陽離子，其陽離子全是_，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。,氫離子,紅,不變色,紅,不變色,2,

3、2,ZnCl2+H2,ZnSO4+H2,FeCl2+H2,FeSO4+H2,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,注意 濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。,6,3,2FeCl3+3H2O,Fe2(SO4)3 +3H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,2,2,CaCl2+H2O+ CO2,Na2SO4+H2O+CO2,AgCl +HNO3,Ba2SO4 +2HCl,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3氫氧化鈉和氫氧化鈣,1氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出_，易_而潮解，所以可作_劑，有很強(qiáng)的_性，俗稱_、_和_。 2氫氧化鈣：俗稱_，白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可由生石灰與

4、水反應(yīng)制取，方程式為_，此反應(yīng)放出_，生石灰也是常見的_劑。,微,易,大量的熱,吸收水分,干燥,腐蝕,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,CaOH2O=Ca(OH)2,干燥,大量的熱,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途,因?yàn)閴A溶于水會生成陰、陽離子，其陰離子全是_，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。,氫氧根離子,藍(lán),紅,藍(lán),紅,第16課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,Na2CO3+H2O,Na2SO3+H2O,2,2,Ca2CO3+H2O,Ca2SO3+ H2O,2,Na2SO4+2H2O,2,CaCl2+2H2O,2,Na2SO4+Cu(OH)2,Ca2CO3+ 2NaOH,第16課時(shí)

5、考點(diǎn)聚焦,注意 (1)氫氧化鈉易_，能與空氣中的_反應(yīng)，所以_保存。 (2)固體氫氧化鈉、生石灰溶于水的溶液呈堿性，因此不能干燥_、_等水溶液呈酸性的氣體。 (3)因?yàn)闅溲趸c易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用_溶液。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以用_溶液鑒別二氧化碳。,吸收水分,二氧化碳,密封,二氧化碳,氯化氫,氫氧化鈉,氫氧化鈣,第16課時(shí) 歸類示例,類型一濃酸的特性,B,解析 生石灰與水發(fā)生化學(xué)變化；濃硫酸吸收水分；濃鹽酸有揮發(fā)性。,第16課時(shí) 歸類示例,酒精燈,量筒,(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_；稀釋濃硫酸

6、的正確操作是_；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,用布拭去再用大量水沖洗,玻璃棒,將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,第16課時(shí) 歸類示例,解析 濃硫酸密度比水大，溶于水時(shí)會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)如果將水倒入濃硫酸中，放出的熱量使水沸騰，造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸時(shí)一定要將硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)疏散開。濃硫酸若濺到皮膚上應(yīng)先擦再用水沖洗，避免大量的濃硫酸遇水放出大量的熱，灼傷皮膚傷害加重。,方法點(diǎn)撥 濃鹽

7、酸、濃硫酸露置在空氣中，濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性導(dǎo)致溶液的質(zhì)量改變，濃鹽酸減少，濃硫酸增加，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少。稀釋濃硫酸時(shí)注意是把濃硫酸慢慢倒入水中。,第16課時(shí) 歸類示例,第16課時(shí) 歸類示例,類型二稀酸溶液的化學(xué)性質(zhì),命題角度：酸的化學(xué)性質(zhì)。,例2小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了下列常見物品：200 mL的軟透明塑料瓶、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、食用堿、玻璃小杯。 問題 白醋是否具有酸類的性質(zhì)？ 查閱資料 (1)白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學(xué)式可表示為HAc, Ac代表醋酸根。 (2)食用堿主要成分碳酸鈉(Na2CO3)。 (3)紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色。,

8、第16課時(shí) 歸類示例,探究與驗(yàn)證 (請你幫助填寫表中空白),白醋能與鐵反應(yīng),第16課時(shí) 歸類示例,反思與評價(jià) (1)上面“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”中，錯(cuò)誤的是(填實(shí)驗(yàn)序號)_。 (2)上述實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應(yīng)結(jié)論，為此還需要補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,四,第16課時(shí) 歸類示例,解析 A中銅不與酸反應(yīng)；B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽；D中NaNO3不與酸反應(yīng)。,C,方法點(diǎn)撥 學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，要以常見酸為核心，熟記酸的幾點(diǎn)性質(zhì)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對酸的化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。,第16課時(shí) 歸類示

9、例,第16課時(shí) 歸類示例,類型三氫氧化鈉、氫氧化鈣特性,例32012蘇州 下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是() A氫氧化鈉有腐蝕性 B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性 C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解,命題角度：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、特性和用途。,B,解析 固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。,第16課時(shí) 歸類示例,變式題 2010甘孜 下列關(guān)于氫氧化鈣、氫氧化鈉的敘述中，不正確的是() A氫氧化鈉固體有吸水性可做干燥劑 B氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高 C氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤 D氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈣俗稱熟石灰,解析 氫氧化鈣的溶解度隨著

10、溫度的升高而減小。,B,方法點(diǎn)撥 氫氧化鈉三大特性潮解性、溶于水放出大量的熱、強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣的俗稱、用途要分辨清楚。,第16課時(shí) 歸類示例,類型四堿的化學(xué)性質(zhì),例4 2012廣州 堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是() A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B能與鹽酸反應(yīng)生成水 C能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D能與CO2反應(yīng)生成水,命題角度：常見的堿相似的化學(xué)性質(zhì)。,C,解析 Ba(OH)2能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果，與OH無關(guān)。,第16課時(shí) 歸類示例,變式題 2

11、012黃岡 對于反應(yīng)：XCa(OH)2=YCu(OH)2，下列分析中正確的是() A該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng) BX和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 CX可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 DY可能是CaCl2或Ca(NO3)2,解析 從反應(yīng)中物質(zhì)的類別可知，該反應(yīng)是鹽和堿反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽，反應(yīng)的堿是氫氧化鈣，所以Y是鈣鹽。,D,方法點(diǎn)撥 堿以氫氧化鈉、氫氧化鈣為核心，掌握化學(xué)性質(zhì)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。,第16課時(shí) 歸類示例,第16課時(shí) 歸類示例,類型五NaOH溶液與CO2反應(yīng)的探究,命題角度：NaOH溶液和CO2反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析

12、。,例52012嘉興 在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，為了驗(yàn)證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，老師做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。,圖164,第16課時(shí) 歸類示例,實(shí)驗(yàn)一：如圖164甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。 實(shí)驗(yàn)二：如圖164乙，向兩個(gè)裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。 (1)實(shí)驗(yàn)二中若觀察到U形管左端的液面_(填“升高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_。,升高,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,第16課時(shí) 歸類示例,(

13、2)與實(shí)驗(yàn)一相比，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二更合理，因?yàn)樗芘懦齙對實(shí)驗(yàn)的干擾。,水,解析 CO2既能與水反應(yīng)，也可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。但究竟CO2是與NaOH發(fā)生反應(yīng)，還是與NaOH溶液中的水反應(yīng)，乙裝置很好地做了對比實(shí)驗(yàn)，如果U形管左端的液面升高，說明CO2與NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。,方法點(diǎn)撥 NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，由于無現(xiàn)象，無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助裝置的變化或加入其他試劑等，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。,第17課時(shí) 溶液的酸堿性、中和反應(yīng),第17課時(shí) 溶液的酸堿性、中和反應(yīng),第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1酸堿指示劑,注意 (1)指示劑遇到酸堿性溶液，變色的是

14、_，而不是呈酸堿性的物質(zhì)。 (2)根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的_，而不能判斷溶液是_溶液還是_溶液，因?yàn)橛行}溶液也呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈_性，也能使紫色石蕊溶液變_，使無色酚酞變_。,紅,紅,藍(lán),無,無,紅,指示劑,酸堿性,酸,堿,堿,藍(lán),第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2溶液的酸堿度溶液的pH,大,酸,小,中,堿,第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,注意 指示劑只能區(qū)分溶液的酸堿性，不能得出溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸堿性的強(qiáng)弱酸堿度用pH表示。,2pH的測定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，試紙改變顏色后，再與_比較，便可讀出溶液的pH。 提示 (1)測定前pH

15、試紙不能潤濕。 (2)不能將pH試紙浸入待測液中。 (3)pH試紙測定的pH只能是整數(shù)。,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,3酸性溶液加水稀釋，溶液的酸性_，溶液的pH_，但是不會_7；堿性溶液加水稀釋，溶液的堿性_，溶液的pH_，但不會_7。,小于,減弱,變大,大于,減弱,變小,第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療上的意義,(1)在生命活動中：人的體液必須維持在一定的pH范圍內(nèi)，測定體液的pH可以了解人的身體健康。 (2)農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。 (3)酸雨：pH_的雨水稱作酸雨，酸雨的危害很大，如，_；_；使湖水酸化，魚類死亡；農(nóng)作物減產(chǎn)；使名勝古跡、建筑

16、物腐蝕損壞等； (4)不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有較強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。,使森林大面積枯死,5.6,影響人類健康,注意 很多中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如在_中加入酚酞溶液，使溶液變紅，在滴加_的過程中，溶液里_剛剛變?yōu)開時(shí)，說明酸堿_。 _(或_)反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)只是_和_之間的反應(yīng)。,第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,酸和堿作用生成_和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H與堿溶液中的OH結(jié)合生成_。,堿,鹽,水,水,堿溶液,酸溶液,紅色,無色,恰好完全反應(yīng)

17、,金屬氧化物與酸,非金屬氧化物與堿,酸,第17課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)5中和反應(yīng)的應(yīng)用,1調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：常利用_中和土壤和水源中過多的酸。 2廢水處理：廢水中含有酸性的物質(zhì)，用_物質(zhì)將其_后才能排放。 3醫(yī)藥應(yīng)用：常用來中和胃酸過多的藥物有_和_；蚊蟲叮咬后涂抹_和_等可減輕疼痛。,熟石灰,堿性,中和成中性,胃舒平,小蘇打,肥皂水,小蘇打水,第17課時(shí) 歸類示例,類型一酸堿指示劑,命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化。,B,例1 2012瀘州 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是() A常溫下，測得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色 C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯

18、色,第17課時(shí) 歸類示例,解析 堿性溶液的pH大于7，能使石蕊溶液變藍(lán)，無色酚酞變紅。,方法點(diǎn)撥 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液變紅，遇到堿性溶液變藍(lán)；無色酚酞溶遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅。,第17課時(shí) 歸類示例,類型二溶液的pH,命題角度：pH與溶液的酸堿性，對溶液pH的測定、pH的運(yùn)用。,D,第17課時(shí) 歸類示例,解析 pH小于7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；pH大于7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。,第17課時(shí) 歸類示例,變式題 2012蘇州 下列檢測某溶液pH的操作正確的是() A將pH試紙投入待測液，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) B用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈

19、表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) C用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) D用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù),B,方法點(diǎn)撥 該類型題目考查的是對pH的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識，解決實(shí)際生活問題。掌握正確測定pH的方法，注意操作時(shí)的注意事項(xiàng)。,第17課時(shí) 歸類示例,第17課時(shí) 歸類示例,類型三中和反應(yīng),命題角度：中和反應(yīng)的概念、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)的發(fā)生。,例32012常州 以下是2012年常州市實(shí)驗(yàn)操作考察的內(nèi)容，請回答相關(guān)問題。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?證明氫氧化鈉溶液

20、與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)原理 _(用化學(xué)方程式表示)。,HClNaOH=NaClH2O,第17課時(shí) 歸類示例,A,滴管,第17課時(shí) 歸類示例,向中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色。 用F蘸取中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生。 思考拓展 (1)步驟的目的是_。 (2)如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_。,取少量水將其溶解，觀察溫度的變化,充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉,已知酚酞溶液在不同pH時(shí)的變色情況如下表。,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認(rèn)為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液顯

21、無色的原因可能是_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象)_。,濃度過大,第17課時(shí) 歸類示例,解析 因?yàn)槭⒎艍A溶液的瓶蓋不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，酚酞遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色。步驟的目的是，充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉。因?yàn)闅溲趸c在溶解時(shí)放熱，而氯化鈉在溶解時(shí)沒有溫度的變化，可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化。由酚酞溶液在不同pH時(shí)的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液顯無色的原因可能是濃度過大；證明猜想時(shí)，可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞溶液，顏色

22、變?yōu)榧t色，則證明猜想正確。,第17課時(shí) 歸類示例,方法點(diǎn)撥 在做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)樗釅A反應(yīng)往往沒有明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的不同階段得到的溶液的酸堿性不同，所以一般要在指示劑的指示下進(jìn)行，不然一旦加入的堿或酸過量，會導(dǎo)致中和反應(yīng)失敗。,第17課時(shí) 歸類示例,第17課時(shí) 歸類示例,類型四中和反應(yīng)的應(yīng)用,命題角度：中和反應(yīng)在改良土壤、處理工業(yè)廢水、醫(yī)療上的作用。,例42012瀘州 某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是() AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液,B,解析 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性。,第17

23、課時(shí) 歸類示例,方法點(diǎn)撥 中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，理解中和反應(yīng)的概念，就能準(zhǔn)確分析中和反應(yīng)在醫(yī)療、改良酸性土壤、處理工業(yè)廢水等方面的重要作用。是否是中和反應(yīng)，主要看反應(yīng)物是否是酸和堿。,第18課時(shí) 鹽和化肥,第18課時(shí)鹽和化肥,注意 碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈_性。,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1常見的鹽,NaHCO3,NaCl,食鹽,生理鹽水,Na2CO3,純堿,CaCO3,石灰石,大理石,CO2,小蘇打,發(fā)酵粉,中和胃酸的胃藥,滅火劑,堿,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2酸、堿、鹽的溶解性,1酸：大多數(shù)都可溶。 2堿：只有氨水、氫氧化鉀、_ 、_可溶于水，_微溶

24、于水，其余均為沉淀。 3鹽：鉀鹽、_鹽、_鹽、_鹽都可溶； 氯化物除_難溶外，其余多數(shù)均可溶；,硝酸,氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣,鈉,銨,AgCl,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,硫酸鹽除_、PbSO4難溶，_、_微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。,注意 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。,BaSO4,Ag2SO4,CaSO4,考點(diǎn)3鹽的化學(xué)性質(zhì),第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,1概念：_ _。 2發(fā)生的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有_、_或_時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 3酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)

25、，生成水的是_和_反應(yīng)；酸和碳酸鹽，堿和銨鹽反應(yīng)都有_生成，其他酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)必須有_生成。,沉淀,水,氣體,酸,堿,氣體,沉淀,常見的沉淀 白色沉淀：(1)能溶于酸的有_、_和_等；(2)不溶于酸的是_、_。 藍(lán)色沉淀：_。 紅褐色沉淀：_。,氫氧化鐵,碳酸鈣,碳酸鋇,氫氧化鎂,硫酸鋇,氯化銀,氫氧化銅,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)5化學(xué)肥料,1化肥的種類和作用 (1)植物生長需要的元素很多，有些元素通過土壤、水等補(bǔ)充，還有一些元素要通過施肥補(bǔ)給，如_、_、_。 (2)可做氮肥的物質(zhì)_、_等銨鹽和_，氮肥的作用促進(jìn)植物枝繁葉茂，氮肥壯_；磷肥增強(qiáng)植物抗寒、抗

26、旱能力，磷肥壯_，常見的磷肥有_、_；鉀肥增強(qiáng)作物抗病蟲害、抗倒伏的能力，主要壯_，常用的鉀肥有_、_。,硫酸鉀,N,P,K,碳酸氫銨,硝酸銨,尿素,葉,果,重過磷酸鈣,過磷酸鈣,莖,氯化鉀,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,(3)常見的復(fù)合肥有_、_，在這類化肥中同時(shí)含有_或_營養(yǎng)元素。 2化肥的鑒別 (1)磷肥是_色的固體，氮肥、鉀肥都是_色的晶體，通過顏色可鑒別出磷肥。 (2)銨鹽的鑒定： a操作：銨鹽(固體)中加_，研磨。 現(xiàn)象：_。 b操作：銨鹽(溶液)中滴加_稍加熱，在試管口放_。 現(xiàn)象：_。,兩種以上,磷酸氫二銨,磷酸鉀,兩種,灰,白,堿,聞到刺激性氣味,堿溶液,濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán)

27、,第18課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,注意 銨態(tài)氮肥不能與_化肥混合使用，因?yàn)槟馨l(fā)生反應(yīng)，放出_，降低肥效。,3化肥不合理使用對環(huán)境的影響 (1)_。 (2)_。 (3)_。,破壞土壤,堿性,氨氣,污染大氣,污染水體,第18課時(shí) 歸類示例,類型一常見鹽的用途,命題角度：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣在生活中的運(yùn)用。,例12012南寧 下列說法錯(cuò)誤的是() A碳酸鈣不能用作補(bǔ)鈣劑 B氯化鈉可用于配制生理鹽水 C碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一 D碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,A,解析 碳酸鈣含有鈣元素，是主要的補(bǔ)鈣物質(zhì)。,第18課時(shí) 歸類示例,類型二常見鹽的性質(zhì),命題角度：碳酸鹽、硫酸鹽等的化學(xué)性質(zhì)。,金屬活動性,第18課時(shí) 歸類示例,(2)上述鹽因組成上相似，而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ (任選其中一種鹽即可)。,BaCl2K2S