高中化學鎂和鋁.ppt

1、元素化合物復習,鎂和鋁,小結：鎂鋁都是銀白色金屬，有較好的韌性，延展性，同時有良好的導電和導熱性。但 熔點、沸點、密度、硬度都是鋁比鎂高。,一、鎂、鋁單質的比較,為什么？想一想！,鎂、鋁單質的化學性質的比較,Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2,與冷水緩慢反應、與沸水顯著反應,與冷水不反應、與沸水緩慢反應,1.和水反應,考慮：鎂條著火時，應采取何措施將其撲滅？能否用水？能否用泡沫滅火器？,2.和堿反應,2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O,鎂不與堿反應,Be + 2OH- =BeO22- + H2,a.和非氧化性酸反應（鹽酸、稀硫酸等）,3.和酸

2、反應,b.和氧化性酸反應（硝酸、濃硫酸等）,4.與非金屬單質的反應,Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3,5.與某些氧化物反應,鋁熱反應的應用：,考慮：等質量的Mg分別在足量的N2、O2、CO2中燃燒，比較固體增重大??？,考慮：足量的Mg分別在等體積(同溫同壓下)的N2、O2、CO2中燃燒，比較固體產(chǎn)物質量大?。?二、鎂鋁化合物的性質比較,（一）氧化物的對比,相同點：都是離子化合物，熔點高，化學性質活潑，可作為耐火材料。,Al2O3 + 6H+ =Al3+3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,不同點：MgO與水緩慢化合；Al2O3與水不反應。

3、,氧化鎂是堿性氧化物，可以和酸反應；而氧化鋁是兩性氧化性：,（二）氫氧化物的對比,相同點：熱穩(wěn)定性差，加熱易分解。,不同點：,Mg(OH)2是中強堿，可以使酚酞變淺紅色，而Al(OH)3是弱堿，不能使酚酞變紅。,Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的鹽溶液反應， 而Al(OH)3不行。,Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O,Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有兩性。,Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O,注意：1、Al(OH)3只能與強酸和強堿中，不溶于弱酸和弱堿。,2、實驗室通過銨鹽和氨水

4、反應，制備Al(OH)3。,（三）重要的鋁鹽,1、偏鋁酸鹽,偏鋁酸鹽的生成途徑；,CO2少量： 2AlO2- + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-,偏鋁酸鹽的性質：,CO2過量： AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3-,AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3,2、明礬:KAl(SO4)212H2O -可作凈水劑,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加熱,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,鋁及其重要化合物的相互轉化,例：某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，判斷下列離子: Mg2+ ，Cu2+，

5、Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何種離子能大量存在于此溶液中。 （1）當生成Al3+時，可能存在 。 （2）當生成AlO2-時，可能存在 。,H+,Mg2+,SO42-,OH-,Ba2+,NO3-,例：每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：,產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠體白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：,1、L、F的化學式 、 。,2、寫出J受熱分解的化學方程式 。,3、H和G之間反應的化學方程式為 。,S,SO2,H2S,NaCl,Al(OH)3,H2O,S,Na,Na2S,AlCl3,在托盤天平的兩個托盤上，分別放

6、置質量相等的燒杯A和B，燒杯中分別倒入等質量的PH=3的鹽酸和醋酸（密度均為1g/cm3），然后向燒杯中分別加入等質量且足量的鎂，反應過程中觀察到天平指針 A、開始不偏轉，后偏轉向A B、先偏向B，后轉向中間 C、先偏向B，后轉向A D、始終不發(fā)生偏轉,【例】在天平左右兩盤上各放一只質量相同的燒杯，燒杯中均盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后向一只燒杯中加入ag鎂，向另一只燒杯中加入bg鋁，充分反應后平衡仍平衡。試討論a、b的取值范圍及之間應滿足的關系。,a2.4g，b1.8g，且11a/12b0.2,a2.4g，b1.8g，且a/b32/33,ab2.4g,a2.4g，b1.8g，且8b/9a0.2,將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成H22.8L(標準狀況)，則原混合物的質量可能是 A、2g B、4g C、8g D、10g,若取n mol的Na、Mg、Al分別與含有 1molHCl的鹽酸反應，當Mg和Al產(chǎn)生的H2的物質的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的物質的量，n的取值范圍是