影響化學(xué)平衡的條件.ppt

1、影響化學(xué)平衡的條件,濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響,2002年10月8日,耿業(yè)斌,濃度對化學(xué)平衡的影響,演示實(shí)驗(yàn) 2 3 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,（黃色） （無色） （紅色） （無色）,現(xiàn)象:,向第一支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。 向第二支試管里加入幾滴 KSCN 溶液，顏色加深。,討論,濃度對化學(xué)平衡的影響,FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,增大,增大,瞬間不變,正反應(yīng)方向,由于 Fe(SCN)3 濃度增大，,同理可得,所以溶液的顏色加深。,思考,濃度對化學(xué)平衡的影響,用 V-t（）圖像分析,平衡狀態(tài),增加反

2、應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響,練習(xí),濃度對化學(xué)平衡的影響,用V-t（）圖像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,平衡狀態(tài),降低反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響,問題,濃度對化學(xué)平衡的影響,畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度 對平衡影響的 V- t（）圖像,V正,V逆,0,t1,V正= V逆,平衡狀態(tài),t2,結(jié)論,濃度對化學(xué)平衡的影響,增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度）， 化學(xué) 平衡 向正反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：減小反應(yīng) 物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度）， 化學(xué) 平衡 向逆反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：增大反應(yīng) 物濃度（或減小生成物濃度）。,注意,純固體、純液體

3、的濃度是常數(shù)，改變純固體、純 液體的濃度對化學(xué)平衡無影響。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)告訴我們，對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。,表 23 450 時 N2與 H2反應(yīng) NH3 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),事例,演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 2NO2(氣) N2O4(氣) 現(xiàn)象：,(2體積，紅棕色),(1體積，無色),B.減壓混和氣體顏色先淺后深。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,討論,2NO2(氣) N2O4(

4、氣),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于 ，后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于 ，后又逐漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,思考,用V-t（）圖像分析,加壓對化學(xué)平衡的影響,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,增大,正反應(yīng)方向,練習(xí),用V-t（）圖像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,減壓對化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,結(jié)論,在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的 方向移

5、動； B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的 方向移動。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,注意,對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對 平衡無影響；,加壓對化學(xué)平衡的影響,減壓對化學(xué)平衡的影響,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,注意,對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng) 對平衡無影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使 平衡移動； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有 變化）才能使平衡移動。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,練習(xí),分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡 否移動？怎樣移動？ H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO,

6、不移動,不移動,向逆反應(yīng)方向移動,向正反應(yīng)方向移動,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,溫度對化學(xué)平衡的影響,演示實(shí)驗(yàn)24 2NO2(氣) N2O4(氣) 57千焦 現(xiàn)象：,(紅棕色),(無色),混和氣體受熱顏色變深； 混和氣體遇冷顏色變淺。,討論,2NO2(氣) N2O4(氣) 57千焦,(紅棕色),(無色),A：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。,NO2濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,溫度對化學(xué)平衡的影響,思考,畫出升溫對平衡影響的V-t（）圖像,升溫對化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),溫度對化學(xué)平衡的影響,練習(xí),畫出降溫對平衡影響的V-t（）圖像,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,降溫對化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),溫度對化學(xué)平衡的影響,結(jié)論,在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動； B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。,T2 T3 T1,T1 T3 T2,溫度對化學(xué)平衡的影響,總結(jié) 改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向,增大反應(yīng)物濃度,向減少反應(yīng)物的濃度方向移動,減小反應(yīng)物濃度,向增大反應(yīng)物的濃度方向移動,增 大 壓 強(qiáng),向氣體體積縮小的方向移動,減 小 壓 強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動,升 高 溫 度,向吸熱反應(yīng)方向移動,向放熱反應(yīng)方向移動,降 低 溫 度,勒