弱電解質(zhì)的電離.ppt

1、第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩?（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。 （包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)：,能完全電離的電解質(zhì)。 如強酸、強堿和大多數(shù)鹽以及大部分金屬氧化物。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分電離的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿、水。

2、CH3COOH CH3COO- +H+,(1)常見強酸如 、鹽酸、硝酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸， 弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等 (2)常見的強堿、弱堿 除四大強堿NaOH、 、 、Ca(OH)2外，其他常見堿一般屬于弱堿,硫酸,KOH,Ba(OH)2,1.下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?,強電解質(zhì):, ,弱電解質(zhì):, ,課堂練習(xí)：,習(xí)題1,一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)與非電解質(zhì),2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),2. 下列說法是否正確

3、？為什么？ （1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。 （2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。,不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的大小,不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。,習(xí)題2,注意：,課堂練習(xí)：,習(xí)題3,C,習(xí)題4,D,課堂練習(xí)：,D,BD,混合物,AD,實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值及與等量鎂條反應(yīng)。,備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜,劇烈,緩慢,小,（0）,大,（2.4）,思考：如何用實驗證明在溶液中HCl是完全電離的而CH3COOH是不完全電離

4、的？,（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻不同？,（1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的pH不同，說明什么？,說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。,說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,實驗3-1現(xiàn)象分析：,（3）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng),H+,（4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,H+濃度,（5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 ,c（ H+鹽酸） c（ H+醋酸），鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同。,H2O H+ Cl-,H2O CH3COOH H+ CH3COO-,鹽酸溶液,醋酸溶液,HCl在水中全部電

5、離,CH3COOH在水中部分電離,三、電解質(zhì)的電離方程式,1、強電解質(zhì),完全電離，符號選用“”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號選用“ ”,CH3COOH H+CH3COO-,練習(xí)冊：40頁，要點二 一元強酸和一元弱酸的比較,練習(xí)2：有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸， 同時加入足量的鋅， 則開始反應(yīng)時速率 ， 反應(yīng)過程中的平均速率 ， 反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量 。 （用 表示）,abc,abc,abc,3. 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加

6、入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=鹽酸,課堂練習(xí)：, 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。, 酸式鹽的電離,a 強酸的酸式鹽完全電離,b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離,請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42-,HClO H+ClO-,NH3H2O NH4+OH-,H2CO3 H+HCO3-,HCO3- H+CO32-,Fe(OH)3 Fe

7、3+3OH-,弱電解質(zhì)的電離,課堂練習(xí)：,習(xí)題10,先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號，強電解質(zhì)一步電離,多元弱堿的電離，以一步電離表示。,多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。,電離方程式的書寫要點,Al(OH)3有酸式和堿式電離。,Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離),Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離),弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。,強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子,強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完,3.強電解質(zhì)與弱電解

8、質(zhì)的比較,完全電離,部分電離,離子,分子、離子,強酸、強堿、多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物,弱酸、弱堿、水,電離方程式用“ ”,電離方程式用 “=”,在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。,思考與交流：,(1)當(dāng)醋酸溶于水后, V(電離)和 V(結(jié)合) 怎 樣變化?,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,(2) 當(dāng)V(電離) = V(結(jié)合) 時，可逆過程達到一 種怎樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。,CH3COO - + H+ CH3COOH,CH3COOH CH3COO - + H+,V電離,V結(jié)合,V電離V結(jié)合 0,t1,電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離的V-t圖像,2.特征,1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì) 分子電

9、離成離子的速率和離子重新結(jié)合成 分子的速率相等時, 電離過程就達到了平 衡狀態(tài) 電離平衡,動：電離平衡是一種動態(tài)平衡,定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃 度不變,溶液里既有離子又有分子.,變： 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,等：V電離 = V結(jié)合0,逆（弱）：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,弱電解質(zhì)的電離,P41思考與交流,分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。,0,0,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,0,變小,變小,變大,達到平衡時, 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱

10、的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。,濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度，會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動，但電離度降低 減少相應(yīng)離子的濃度會使電離平衡向右移動，電離程度增大 加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。,五、影響電離平衡的因素,(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。,(2)外因：溶液的濃度、溫度等。,同離子效應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。,化學(xué)反應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。,課堂練習(xí)：,向左,向右,

11、向左,課堂練習(xí)：,課堂練習(xí)：,把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,B,練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/L B、甲酸能與水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應(yīng) D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱。,AD,問題探討,弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_? （填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。,六、電離常數(shù),（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。,（2）、表達式：,1、電離常數(shù),、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。,注意：,、當(dāng)溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。,、電離常數(shù)的大小