初級中學(xué)三年級化學(xué)計算題.ppt

1、化學(xué)計算（技巧篇）,化學(xué)計算題類型:,有關(guān)化學(xué)式的計算,根據(jù)化學(xué)方程式的計算,有關(guān)溶液的計算,綜合計算,考綱要求,化學(xué)計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學(xué)實驗等綜合應(yīng)用的一種基本技能,它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識，而通過計算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識。 應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。,例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？,解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x,1、設(shè)未知數(shù)： 一般是求什么， 設(shè)什么。,245,96,5.8克,x,24596=5.8克x,X=2.3克,答：加熱分解5.

2、8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。,2、正確的寫出 化學(xué)方程式：,3、找出有關(guān)物質(zhì) 的量：上下對齊， 已知量單位要寫出,4、列比例式：,5、求解： （除不盡時一般 保留一位小數(shù)）,6、簡明寫出 答案。,根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟： 設(shè).寫. 找.列.解.答,你會算嗎？,根椐化學(xué)方程式計算,一、巧找關(guān)系,1、關(guān)系量法在化學(xué)式計算中的運用。 感受以不變應(yīng)萬變的從容。 （1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量總和的比； 即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量的比。 （2）理解含義：,你知道下式代表什么意義嗎？,124 160 284,表

3、示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284 份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為314071,（3）典型例題：,例1 、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量 比 。,解析： 2O SO2 SO3 3O,2 16 3 16,即SO2 和SO3 中O元素的質(zhì)量比為2：3,2：3,例2 、 相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為 。 解析：此題仍可用關(guān)系量法。, y,5 4,=,假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比：y，由此得關(guān)系量：,SO2 y SO3,64 80y,1 1,64 ： 80y = 1 ：1,答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。,5：4,練習(xí)1 、 有一不純的硫

4、酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？,142 28 m m20%,=,解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，除了用公式的方 法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們 假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為 。,根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式： (NH4)2SO4 2N 142 28 m m 20%, =94.3%,答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。,挑戰(zhàn)題,練習(xí)2.分別把4克硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴},（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì) 量與生成的SO2的質(zhì)量比是 。 （2）在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫 的質(zhì)量

5、： 、 。,1：1：2,8g,8g,小結(jié)： 化學(xué)式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微 粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)該微粒的相對質(zhì)量得到各 微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微 粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個 數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。,練習(xí)3、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3,A,2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計算中的運用。 感受簡便計算的快樂。 這類計算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系， 建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計

6、算。,例3、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少 克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？ 解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系。,點燃,解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為， 由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2Mn

7、O4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O,點燃,得關(guān)系量： 2KMnO4 O2 2H2 2Zn,2158 2 65 13,316：130= ：13 =31.6（克） 答：略,在空氣中加熱4.8g銅粉，使其全部變?yōu)檠趸~，然后加入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完畢后，再加熱蒸發(fā)溶劑，可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是（） A、9.38gB、18.75gC、12gD、24g 思考：銅元素在本題涉及的一系列變化中保持守恒。且有下列關(guān)系： CuCuOCuSO4CuSO45H2O 64 250,B,小結(jié)： 多步反應(yīng)一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步 化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和 待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量

8、列出比例求解。,練習(xí)4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足 量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通 入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干燥，得沉 淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反應(yīng)后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據(jù)碳元素守恒即可立式求解。 設(shè)碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素,CaCO3 C 100 12 10 x x = 1.2 （克）,混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 31.6%,1.2 3.8,答：略,二、巧用差量,1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2、常見類型： （1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2

9、 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。,MnO2,例4.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物39.2克放入大試管， 給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱 量，得29.6克固體物質(zhì), 制得氧氣多少克？,解：生成的氧氣的質(zhì)量M=39.2克-29.6克=9.6克,答：略,練習(xí)5、現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50 g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為39 g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液呈藍(lán)色。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【答案】原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,提示1：生成了多少克CO2,練習(xí)6：NaCl和 N

10、a2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？,解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。,設(shè)原混合物中有NaCl為克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6- ）克,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = 2NaCl Na2CO3,106 117 106 = 11,（15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1,106 ：11 = (15.6-) ：1.1,=5（克）,答：略。,（2）H2+金屬氧化物 金屬+水

11、CO+金屬氧化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。,例5：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。 求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？,解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。,設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為克,H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：1 =4（克）,答：略。,（3）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減

12、少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。,例6：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？,解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。 設(shè)有克銅附在鐵片表面,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu m = Cu Fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克） 答：略。,例7：一塊鋅板

13、的質(zhì)量為13g，插到 溶液中一段時間后取出，稱其質(zhì)量變?yōu)?2.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反應(yīng)，若未完全反應(yīng)，剩余鋅多少克？ 解析：解法1：假設(shè)參加反應(yīng)的鋅為xg 剩余鋅136.56.5g，生成鐵5.6g。,解法2：利用差量法可以使問題簡化。 剩余鋅136.56.5g，生成鐵5.6g。,練習(xí)7、把20gCO和CO2的混合氣體通過灼熱瓣過量的氧化銅，完全反應(yīng)后氣體質(zhì)量變?yōu)?8g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_g 解析：解此題一定要明確以下三點： （1）混合氣體通過灼熱的氧化銅時，只有CO發(fā)生反應(yīng)： x=8g28/16g=6g 原混合氣體中CO2質(zhì)量=20g-14g=6g,44-28=16,練習(xí)8、在天平兩端的托盤上各放一個質(zhì)量相同的燒杯，并往兩端燒杯中加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），若往左燒杯中加入0.22g氧化鈣，要使天平繼續(xù)保持平衡，應(yīng)在右燒杯中加入的物質(zhì)是 （ ）A.0.36g鋁 B.0.56g碳酸鈉 C.0.462g碳酸鎂 D.0.44g銅鋅合金,分析：若要使天平兩端繼續(xù)保持平衡，則必須使天平兩端增加的質(zhì)量相等。依題意：左燒杯中加入不放出氣體的0.22g氧化鈣，可使左端增重0.22g，那么右端也應(yīng)增重0.22g才可使天平保持平衡。四個選項所